西藏自治区昌都市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法正确的是（　　）

A. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B. 2L 0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C. 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D. 22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同

2、下列有关物质的性质描述不符合事实的是

A. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，由于它熔点高，也是一种较好的耐火材料

B. 在混有少量泥沙浑浊水的两只试管分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，水变得清澈

C. 纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，也是人类将太阳能转化为电能的常用材料

D. 浓硝酸显黄色是由于硝酸分解出的二氧化氮又溶于硝酸中

3、下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（   ）

A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分

C.由于乙醇和水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法

4、用4g的氢氧化钠固体配成溶液500 mL，所得溶液的物质的量浓度为

A．0.1 mol·L-1

B．0.2 mol·L-1

C．0.3 mol·L-1

D．0.4 mol·L-1

5、下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染

B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾

D.不可回收垃圾图标是

6、下列物质中，属于烷烃的是

A．C8H16

B．CH3CH2OH

C．

D．CH2=CH2

7、下列物质能导电，但属于电解质的是   （   ）

A. 纯净的硫酸   B. KNO3 溶液   C. NH4HCO3 固体   D. 熔融的KCl

8、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是(　　)

A. 未用标准液润洗碱式滴定管

B. 滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗

D. 滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡

9、下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 ( )

A. 结构简式：HCHO   B．最简式：CH2O

C．比例模型：   D．电子式：

10、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48L CO2和5.4g H2O，则烃A是

A.C4H6 B.C2H6 C.C2H4 D.C2H2

11、下列物质中，摩尔质量最小的是（    ）

A.4mLH2O B.2molH2S C.28gFe D.11.2LCO2

12、区别CH4、C2H4、C2H2的最简易方法是 (　　　)

A.分别通入溴水 B.分别通入高锰酸钾酸性溶液

C.分别通入盛有碱石灰的干燥管 D.分别在空气中点燃

13、下列正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1

C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol−1，则石墨比金刚石稳定

D．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

14、下列分子中，含羧基的是

A．C2H5OH

B．C2H4

C．CH3COOC2H5

D．CH3COOH

15、一氯代物只有一种的烷烃，按烷烃相对分子质量由小到大的顺序排列，下列判断不正确的是

A．第3项的同分异构体中的一氯代物可能为4种

B．第4项烷烃系统命名为：2，2，3，3-四甲基丁烷

C．第6项烷烃的分子式为

D．符合条件的烷烃的化学键类型完全相同

16、在1L密闭容器中，充入4molN2O5，加热到t℃，发生如下反应：

①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)；

②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)

反应达到平衡时，测得N2O3为1.7mol，O2为4.5mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为

A．1.9

B．7.65

C．8.5

D．9.1

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是

A．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道

B．1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道

C．1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个键

D．1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个键

18、下列分类标准不正确的是

A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)

B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)

C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)

D．化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)

19、下列有关说法正确的是（　　）

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的△H＞0

20、工业上除去NO的一种反应机理如图所示。下列说法中正确的是(   )

A.该反应的氧化剂为NO、O2

B.反应1决定整个反应的速率快慢

C.反应过程中V元素的化合价未发生变化

D.反应中除去1molNO，消耗1molNH3

21、材料科学的应用领域十分广泛，如做磁性元器件的纳米晶软磁合金；合成全氮材料中间体的五氮阴离子盐。回答下列问题：

(1)元素在元素周期表中的位置是_______，基态原子的未成对电子数是_______。

(2)基态原子的核外价电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区，基态N原子的价电子排布图为_______。

(3)原子的核外电子有_______种不同的运动状态，次外层电子云有_______种不同的伸展方向。

(4)呈色，配位数是_______，中键的数目为_______。

(5)中两种阳离子的中心原子杂化方式都是_______；的电子式为_______。

22、(1)常温下，浓度均为的8种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。这些溶液的pH由小到大的顺序是________(填序号)。

(2)常温下，的盐酸和的溶液中，水电离出的分别为和二者的关系正确的是________(填字母)。

a.    b.    c.    d.

(3)常温下，HA溶液中。现取HA溶液与的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题

①混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性理由是__________(用离子方程式表示)

②混合溶液中由水电离出的________；NaOH溶液中由水电离出的_______。(填“大于”“小于”或“等于”)

23、(1)红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，集气瓶中充满_____，反应方程式为_____，CuCl2溶于少量水后，溶液呈_____色。

(2)新制的氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有_____ 生成，反应方程式为_____，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为_____。

(3)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉的方程式为_____漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式示其失效的原因：_____；_____。

24、屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)青蒿素属于_______(填“烃”还是“烃的衍生物”)

(2)青蒿素分子中具有的官能团有_______

A．羟基

B．醚键

C．羧基

D．酯基

(3)对二甲苯()的一氯代物有_______种(填1、2或3)

25、已知有下列十种物质：①AlCl3固体②过氧化钠③熔融态KNO3④SO3⑤碘水⑥C2H5OH⑦小苏打⑧氨水⑨Cl2⑩硫酸亚铁。

(1)上述物质中，属于电解质的是____(填序号，下同)属于非电解质的是____。

(2)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为____。

(3)写出②与CO2反应的化学方程式____。当反应转移3mole-时，固体质量增加___g。

(4)相同条件下，物质⑦的溶解度____Na2CO3的溶解度(填“大于”或“小于”)。

(5)已知⑩可使酸性KMnO4溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式：____。

MnO+_____()+H+—Mn2++()+_____()。

26、磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2O4)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：

(1)在周期表中，与化学性质最相似的邻族元素是___________，基态P原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

(3)的空间结构为___________形，其中心原子的杂化轨道类型为___________。

(4)和相比，___________更易液化，原因是___________。

27、纯碱是一种重要的工业原料，可用于生活洗涤、食品加工和工业制玻璃等，可用侯氏制碱法制备，其流程如下(部分物质已略去)：

已知：通常状况下，1体积水大约溶解1体积或700体积；溶于水后，溶液显碱性。

(1)为除去食盐水中的、、，可先_______(填选项字母)，过滤后加适量盐酸，再蒸发浓缩得饱和溶液。

A.加NaOH溶液，后加溶液，再加钡试剂溶液

B.加NaOH溶液，后加钡试剂溶液，再加溶液

C.加钡试剂溶液，后加NaOH溶液，再加溶液

除去时，该钡试剂最好为_______。

A.       B.       C.

(2)向饱和食盐水中先通入的气体为_______，分析其原因_______。

(3)过程①的实验操作为_______、洗涤、干燥，检验所得小苏打中不含的方法为_______。

(4)过程②的化学方程式为_______。

(5)该制备可得到的副产品为_______。

28、请回答下列问题：

（1）已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO2中有1molO=O键，1molSiO2固体中有4molSi—O键。某些化学键键能数据如下：

根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式：___。

（2）肼(N2H4)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2(g)中完全燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：___。

29、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。

[提出假设]

假设1：铁矿石中只含＋3价铁；

假设2：铁矿石中只含＋2价铁；

假设3：_____________________________________________。

[查阅资料]2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

[定性探究]

实验(一)

取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：

①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；

②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；

③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液；

④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。

（1）上述X溶液是________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”)；上述方案中，一定能证明铁矿石中含＋2价铁的方案是________(填序号)。

[定量探究]

实验(二)  铁矿石中含氧量的测定：

①按图组装仪器，检查装置的气密性；

②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示(夹持装置已略去)；

③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：____________________________________________________。

如果拆去B装置，测得结果可能会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。若将H2换成CO，则还需补充________装置。

实验(三)  铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。

（5）步骤④中煮沸的作用是_________________________________________。

（6）若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。

30、一块表面已部分被氧化、质量为0.77 g的钠放入10 g水中后，收集到氢气0.02 g。

(1)金属钠表面氧化钠的质量是________。

(2)所得溶液里溶质的质量分数是________。

31、元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大。元素e的基态原子的3d轨道上有2个电子，a、c的基态原子中都有2个未成对电子，d与c同主族，f原子最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。请回答下列问题：

(1)元素e在元素周期表中的位置为________；e的单质的晶胞如图所示，该晶胞的堆积方式为________堆积。

(2)基态原子未成对电子数与b相同的前四周期元素中，除了与b同主族的元素外，还有________元素(填元素符号)。

(3)共价分子(ab)2中所有原子均满足8电子稳定结构，则(ab)2中π键与σ键个数之比为________。

(4)ec2常用作白色颜料，纳米ec2也可作催化剂，实例如图所示。

①化合物M的熔沸点明显低于化合物N，其主要原因是_____________________。

②化合物N中C原子的杂化类型为________，元素C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________。

(5)e元素的主要化合价是＋2、＋4。某晶体中的阳离子是由c、e两元素形成的链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子中c、e两原子个数比为________。

(6)d和f能形成化合物Q，其晶胞结构及晶胞参数如图4所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA，则Q的密度为________g·cm－3(用含a、b、c、NA的代数式表示)。

32、利用配合物诱导免疫原性细胞死亡是一种很有前途的癌症免疫治疗策略。近日，中山大学科研团队报道了一例基于铱(Ⅲ)配合物的非小细胞肺癌ICD诱导剂(Ir1)，可诱发癌细胞的死亡。回答下列问题：

(1)铱(Ir)在周期表中的位置为第六周期第九列，化合物中常见价态有+3和+4价，其中+4价更稳定，原因是_______。IrCl4为有机合成中常用的催化剂，该物质熔点350℃，在熔化时难以发生电离，其固体的晶体类型是_______；K3IrBr6是高强度曝光的增敏剂，用于激光照相材料，其阴离子中Ir的价层电子对数为6，该离子的空间结构为_______。

(2)非小细胞肺癌ICD诱导剂(Ir1)为带有一个单位电荷的阳离子，其结构如图所示。该离子中N的杂化方式有_______种；1 mol该离子中N原子形成的配位键有_______mol。

(3)原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。化合物IrO2的四方晶格结构如图所示：

晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示：

一个晶胞中有_______个O，其他Ir原子分数坐标为_______，晶体中与单个O键合的Ir有_______个。已知IrO2的晶胞参数为a pm、a pm、c pm，晶体密度为ρ g/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则IrO2的摩尔质量为_______g/mol(用代数式表示)。