西藏自治区拉萨市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、将少量通入溶液中，再加入，振荡后静置，对该实验的描述，错误的是

A．在该实验中作萃取剂

B．该实验能证明的非金属性比I的强

C．形成均匀的紫红色溶液

D．该实验能说明的还原性比的强

2、下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（假设数据均正确）

A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)   ΔH＝＋1 367  kJ·mol－1

B. 2CO (g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH＝－566  kJ·mol－1

C. H2 (g)＋1/2O2(g)= H2O(g ) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)   ΔH＝－296.95  kJ·mol－1

3、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1，c(B)=0.200 mol·L-1， c(C)=0 mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A.若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

B.反应A+2BC的△H＞0

C.实验②平衡时B的转化率为60%

D.减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L-1

5、X、Y、Z、M、R为五种前18号元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．简单离子半径：

B．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸

C．M的气态氢化物的水溶液放置在空气中易变质产生浑浊

D．R可以将Y从盐溶液中置换出来

6、下列表达方式错误的是

A．四氯化碳的电子式：

B．氟化钠的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

D．碳-12原子：

7、短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族，A 和 C 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 的摩尔质量相同， Y 为淡黄色固体，N 常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）

A.相对分子质量M＞N，沸点 M＞N B.原子半径：D＞B＞C＞A

C.Z 为 NaOH D.M 中含有非极性键

8、一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为

A. l：3   B. 3：1   C. 4：3   D. 3：4

9、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），

下列有关说法正确的是  (　　)

A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

10、下列离子方程式中错误的是

A.稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4＋+ HSO3－

B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3－

C.稀硝酸中加入铁粉：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑

D.过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+ 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑

11、下列离子方程式，书写正确的是

A．铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+=2Fe3+ +3H2↑

B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C．碳酸氢钠与盐酸反应制取二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O

D．氯化铁与铜的反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

12、下列说法正确的是

A．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．氧化剂得到电子数越多，则氧化性越强

C．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应

D．H+ +OH- =H2O可以表示所有中和反应

13、下列说法正确的是

A．过量粉分别与、反应均能得到+2价铁的化合物

B．与溶液反应制可在较高温度下进行

C．淀粉与纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

D．、分别与反应的产物完全相同

14、采用一定的脱硫技术可以把硫元素以的形式固定，从而降低的排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与发生反应，降低了脱硫效率，涉及的反应之一是       。上述反应在密闭容器中进行并达到平衡，下列说法正确的是

A．该反应在常温下能自发进行，且反应速率较快

B．降低温度，混合气体的密度增大

C．压缩容器，该反应放出的热量减小

D．分离出部分CaS(s)，CO的转化率变大

15、下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是

A.12与17 B.13与10 C.11与8 D.8与16

16、下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是

A．苯和液溴

B．溴乙烷和乙醇

C．庚烷和水

D．乙酸和氯仿

17、下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2

B．熔点由高到低：Na>Mg>Al

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．碳酸盐的分解温度：MgCO3<CaCO3<BaCO3

18、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，和的混合气体完全燃烧，生成水分子的数目为

B．与完全反应时转移的电子数目为

C．标准状况下，与混合后的气体分子数目为

D．和足量的混合后在一定条件下充分反应，生成分子的数目为

19、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 17g H2O2中含有非极性键的数目为NA

B. 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA

C. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

D. 13. 8g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

20、化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是

A. 节日燃放的烟花，利用了金属元素焰色反应，燃放过程中对环境无污染

B. 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2

C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的

21、下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

（1）这些元素中非金属性最强的单质是_________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。

（2）表中k的氢化物的化学式为_____，它的还原性比j的氢化物还原性_______（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性_______（填“强”或“弱”）。

（3）e单质为________，其结构式为________________。

（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程________________

（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式________________

（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是____（填写选项）。

A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率

C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%

D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

22、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1) B中反应的离子方程式为______。

(2) A中作正极的金属是_____，该电极上看到的现象为_____。

(3) C中作负极的金属是____，该电极反应方程式为______。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生____反应。(填“氧化”或“还原”)。

23、根据下列各组物质和微粒物质，回答下列问题：

A 16O 和18O    B CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 C 金刚石和石墨   D CH3CH（CH3）CH3和CH3CH2CH2CH3 E CH3Cl和CH2Cl2

(1) ________互为同素异形体；

(2) ________互为同系物；

(3) ________互为同分异构体。

24、回答下列问题

I．写出下列有机物的结构简式：

(1)2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；

(2)2－甲基－1－戊烯：___________；

II．回答下列问题

(3)立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。则：

①其分子式为___________。

②它的一氯取代物有___________种。

③它的二氯取代物有___________种。

25、碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。

请回答：

(1)碳元素在元素周期表中的位置为___________，大气中存在温室气体，写出的电子式___________。碳有多种单质，100 kP时，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量，则___________(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。

(2)碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。最简单有机物的空间构型是___________，热稳定性___________(填“＞”或“＜”)；丙烷是甲烷的同系物，写出丙烷光照下与氯气反应生成一氯代物的所有可能化学方程式___________。

(3)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是___________。

A．CO和O生成是放热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．状态Ⅱ⃗状态Ⅲ形成共价键向环境放出能量

D．状态Ⅰ⃗状态Ⅲ表示CO与反应的过程

(4)可利用焦炭制粗硅，写出该反应的化学方程式___________，该反应___________(填“能”或“不能”)说明碳的非金属性大于硅。

26、Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置为______，Cu原子的基态外围电子排布式为)______；NF3的分子立体构型是______。类比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氢键______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，其反应的离子方程式______

(3)已知：CuO在高温下会分解成Cu2O，试从洪特规则角度解释其原因______

(4)写出N2O的等电子体的阴离子______(1个)。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。

27、已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝______________。

28、氯化铬酰(CrO3Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。

(1)写出铬原子的基态电子排布式：____________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。

(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)在①苯、②CH3OH，③HCHO，④CS2，⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________，易溶于水的有________(填序号)，理由是：_______________________________。

29、亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。

已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。

②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。

回答下列问题：

I．的制备：

(1)盛装浓硝酸的仪器名称为___________，检查完该装置的气密性，装入药品后，通入一段时间的目的是___________。

(2)三颈烧瓶中发生的反应为___________。

(3)装置B中发生的离子反应方程式为___________。

(4)像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是___________(填字母)。

A．亚硝酸钠的氧化性强于

B．维生素C是还原剂

C．维生素C的还原性强于

D．亚硝酸钠是还原剂

(5)经检验装置D产物中除亚硝酸钠外还含有副产物___________，为避免产生这些副产物，应在装置C、D之间增加一种常用的装置，盛装的试剂为___________。

Ⅱ．测定的纯度：

准确称取反应后的固体于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成的溶液；取出的溶液于锥形瓶中，使的酸性溶液恰好褪色，用去的酸性溶液。

(6)滴定过程中的离子反应方程式为___________。

(7)所得固体中的纯度(质量分数)为___________。

30、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

（1）0.3molNH3分子中所含原子数与____________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO的物质的量是____________。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_____________。

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_______________。

（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c（SO42-）=_____________。

31、硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)B的基态原子核外电子排布式为_______。

(2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为，而金属铝的熔点为，试从晶体结构解释其原因：_______．

(3)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_______；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_______（填“难溶”或“易溶”）于水；抗坏血酸分子中，含有_______个手性碳原子。

(4)

已知铁和镁形成的晶胞如图所示：

①图中a处原子坐标参数为_______。

②已知该晶胞密度为为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中原子与原子的最近距离是_______（用含、的代数式表示，的相对原子质量为56，的相对原子质量为24）。

32、向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。请回答：

（1）密闭容器的体积是______L。

（2）若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=______。

（3）该反应的化学方程式为______，化学平衡常数表达式K=______。

（4）t1s时，A的转化率为______，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”），

（5）B的起始的物质的量是______。

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的______倍。