西藏自治区林芝市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C.向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-

D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+

2、根据元素周期律判断，下列物质的性质比较，正确的是 （     ）

A. 酸性：H2SO4＞HClO4    B. 碱性：NaOH＞KOH

C. 非金属性： P＞S＞Cl    D. 气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

3、下列有机物在酸性条件下可水解生成两种物质，且两种物质的相对分子质量相等的是

A．乙酸乙酯

B．甲酸乙酯

C．纤维素

D．葡萄糖

4、下列叙述中正确的是（ ）

A.元素的化学性质主要取决于原子的电子层数

B.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数

C.元素的相对原子质量主要取决于原子核内的质子数

D.元素的相对原子质量主要取决于原子核的质量

5、工业冶炼铝的方法是

A．热分解法

B．电解法

C．热还原法

D．物理方法

6、某温度下，浓度均为的两种气体和在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z，经过后，测得各物质的浓度分别为，，，则该反应的化学方程式可表示为（    ）

A. B.

C. D.

7、下列表示正确的是

A. S2—的结构示意图：   B. MgF2的电子式：

C. 乙炔的结构式：H-C=C-H   D. 溴苯的分子式：C6H5Br

8、下列说法中错误的是(　　)

A. 在海底高压、低温下形成的晶体CH4·nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源

B. 向包有过氧化钠的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明二氧化碳、水与过氧化钠反应是放热反应

C. 有的物质即使充分燃烧，其产物也会污染环境污染

D. 核电厂发电时，是将核燃料的化学能转变为电能

9、胶体是一种常见的分散系。下列事实与胶体的性质无关的是

A. 明矾净水

B. 清晨森林中看到的一缕缕光束

C. 盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀

D. 一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一条光亮的通路

10、现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是

A．②④溶液中水电离的氢离子均为

B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②＜③

C．①④等体积混合后，所得溶液中

D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

11、下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是

A．CS2

B．NF3

C．CO

D．PO

12、下列可逆反应达到平衡后，加压和升高温度均可使平衡向逆反应方向移动的是 (   )

A.4NH3(g)＋5O2(g) ⇌4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

B.A2(g)＋B2(g) ⇌2AB(g)　ΔH＜0

C.W(g) ⇌Z(g)　ΔH＜0

D.2SO3(g) ⇌2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

13、物质X、Y、Z、W、E中均含有同一种短周期元素，已知X是单质，E具有强酸性和强氧化性。五种物质在一定条件下可发生如图所示的转化。则X可能是(   )

A.Cl2 B.C C.N2 D.Si

14、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A.浓硫酸溅到皮肤上时立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口向上倾斜

C.点燃可燃性气体如H2前需检验气体的纯度

D.金属钠着火时用水灭火

15、下列判断正确的是

A．可将氯化铵直接加热分解来制备氨气

B．室温下，分别将铝片与铁片浸入浓硝酸中可以比的铝、铁的金属性强弱

C．将通过灼热的氧化铜固体，固体由黑色变为红色，证明具有还原性

D．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有

16、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据能否导电将化合物分为电解质和非电解质

④根据能否与酸或碱反应生成盐和水将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物

A．②③④

B．①③

C．①②③

D．②

17、无论在化学实验室还是在家中进行实验探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是（   ）

A. 不慎将酒精撒在桌面上引起着火，立即用水浇灭

B. 用试管加热固体时，试管口要略向下倾斜

C. 将实验用剩的白磷先用二硫化碳溶解，然后倒入垃圾箱

D. 稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸

18、Na2S2O3常作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，下列说法不正确的是

A. 该反应中还原剂是S2O32-

B. H2O参与该反应，且作氧化剂

C. 根据该反应可判断氧化性：Cl2> SO42-

D. 该反应中每生成lmol SO42-，可脱去2molCl2

19、下列有机物命名正确的是

A．2,4,4-三甲基戊烷

B．2-异丙基丁烷

C． 2,3-二乙基戊烷

D．(CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)2 2,3,4-三甲基戊烷

20、下列叙述不正确的是

A．钠保存在细口瓶中并加煤油液封

B．铝制容器可用于常温下贮存、运输浓硫酸

C．将一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中，恢复到室温后，有气体放出，有固体析出

D．SO2可用作葡萄酒的防腐剂

21、基态钾原子中，其占据的最高能层的符号是___________；基态钾离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。

22、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

（1）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：

①Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。

②M2Z中含有的化学键类型为__________。

③上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_____(写化学式)。

④GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为________。

⑤常温下，不能与G的单质发生反应的是______(填序号)。

a.CuSO4溶液b.NaOH溶液c.Na2CO3固体d.氧化铁e.浓硝酸

（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

①铷在元素周期表中的位置_______。

②关于铷的下列说法中不正确的是________(填序号)。

a.与水反应比钠更剧烈

b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

d.单质具有很强的氧化性

e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。

②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______________；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________________。

23、现有下列4组物质：

A．CuO、MgO、CO2、Na2O B．Cl2、H2  N2  Na

C．O2  Fe  Cu  Zn D．HCl、H2O  H2SO4、HNO3

(1)填写下表空白

(2)以(1)表中的4种物质为原料，写出一种制备Na2CO3的方法，请写出有关的化学反应方程式：_______________________。

24、（本题共10分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。

（1）将煤转化为清洁气体燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   H= −242.0 kJ/mol 

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= −110.0 kJ/mol

①写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。

②已知在101kPa时，CO、 H2和CH4的燃烧热分别为283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。则反应CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。

（2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。

A．2mo1 CO和4mol H2   B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2   D．4mo1 CO和6mol H2

②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是    （填“吸收”或“放出”）   kJ热量。

25、现有下列物质①100 ℃的纯水　②25 ℃ 0.1 mol·L-1 HCl溶液　③25 ℃ 0.1 mol·L-1 KOH溶液　④25 ℃ 0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。

(1)这些物质与25 ℃纯水相比,能促进水电离的是___(填序号,下同),能抑制水电离的是___,水电离的c(OH-)等于溶液中c(OH-)的是___,水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是___。

(2)从②和③溶液中水的电离程度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,__________时,水的电离程度相等。

26、新一代锂二次电池体系和全固态锂二次电池体系是化学、物理等学科的基础理论研究与应用技术的前沿。

I.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图装置。

(1)Cu电极为原电池_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。

(2)溶液中移向_______极(填“Cu”或“Zn”)。

(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol电子，则两极的质量差为____g。

II.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

(4)几分钟后，可观察到右边导管中的水柱____(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀，写出正极的电极反应式：____

III.(5)Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽。Li-CuO二次电池中，金属锂作____极。比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣，则Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为____。

(6)锂硒电池具有优异的循环稳定性。

①一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为_______。

②Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是_______。

27、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

(1)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是____________。

A．降低了反应的活化能    B．增大了反应的速率

C．降低了反应的焓变    D．增大了反应的平衡常数

(2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状涂在被腐蚀部位，与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_______________。

(3)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是____(填图中字母“a”或“b”或“c”)；

②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为__________________。

③若生成4.29g，则理论上耗氧体积为_____L(标准状况)。

28、已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量。

（1）该反应的△H_____0（填“大于”或“小于”）。

（2）对于石墨和金刚石，_____更稳定。

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）△H＝－a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）△H＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为_____。

A. a＜b B. a＝b C. a＞b　 D. 无法确定．

（4）N2（g）和H2（g）反应生成NH3（g）的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3（g）_____（填“吸收”或“放出”）的能量是_____kJ。

29、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力实验结果如图所示:

(1)“O”点为什么不导电？____________。

(2)比较a、b、c三点的c(H+)大小。____________（用“﹥”“=” 或“﹤”）

(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的是哪一点？____________。

(4)若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，试列举两条可行的措施______。

(5)在稀释过程中，c(H+)、n(H+)、c(OH－)和n(CH3COOH)中，始终保持增大趋势的是_________。

30、用适量MnO2和10mol/L的盐酸100mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：

（1）生成标准状况下Cl2的体积是多少？

（2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数是多少？

31、工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如下图。

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。

②金属离子沉淀的pH如下表。

（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________________。

（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2 +4H+ +O2 Cu2+ Fe2++ 2S+ 2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为__________。

（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在__________范围内。

（4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+， 得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。

（5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是________。

（6）绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为______。（已知： FeSO4•7H2O的摩尔质量为278 g/mol ）

32、Ⅰ．工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：

(g) (g)+H2(g) ΔH

现将乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。

已知：气体分压=气体总压()×体积分数。

(g)、(g)、(g)的燃烧热分别为、、。

(1)上述反应中，_______(用含a、b、c的代数式表示)。

(2)500℃时，10分钟建立平衡，用单位时间内物质的量的改变表示平均反应速率，则10分钟内v()=_______。

(3)a、b点的平衡常数_______(填“＞”“＜”或“=”)，原因是_______。

(4)550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数_______。