黑龙江省哈尔滨市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是(　　)

A. 2H2O22H2O＋O2↑   B. 3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O

C. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2   D. H2S＋ H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O

2、下列说法不正确的是

A．“中国天眼”的球面射电板由铝合金板制成，铝合金比纯铝的熔点低、硬度大

B．石墨烯和碳纳米管为同素异形体，均为无机非金属材料

C．“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是硅

D．给动力不足的新能源汽车充电不涉及氧化还原反应

3、下列物质中，含有离子键的是(   )

A.氢气 B.氯化氢 C.二氧化碳 D.氢氧化钠

4、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（   ）

A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

5、可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是

A．酸性高锰酸钾

B．食盐水

C．液溴

D．NaOH溶液

6、某溶液中可能含有、、、、、、、、等离子当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是   

A.原溶液中一定含有

B.反应后最终溶液中的溶质只有

C.原溶液中含有与的物质的量之比为

D.原溶液中一定含有的阴离子是、、、

7、下列各组物质与其用途的关系不正确的是

A．氢氧化钠：治疗胃酸过多的一种药剂

B．碱石灰：干燥剂

C．小苏打：发酵粉主要成分

D．“84”消毒液：杀菌消毒

8、下列化学用语正确的是

A．重水的分子式

B．的结构示意图

C．乙烯的结构简式：

D．次氯酸的电子式

9、溴元素的相对原子质量为79.904，自然界中的溴共有两种稳定的同位素，其中一种79Br的原子个数百分含量为50.7%，则另一种溴的同位素可表示为

A.80Br B.81Br C.82Br D.无法确定

10、某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是

A. KOH B. H2SO4 C. HClO4 D. MgSO4

11、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A.H2O2→O2  B.HCl→Cl2 C.H2SO4 →BaSO4 D.CuO→Cu

12、化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是

A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法

B．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

C．减少燃煤的使用改用风能太阳能等能源符合“低碳生活”理念

D．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率

13、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则x值为 (　　)

A. 1.12   B. 2.24   C. 4.48   D. 无法确定

14、下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是

A.分子式为C3H7O2N

B.能发生取代反应

C.能通过聚合反应生成高分子化合物

D.该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应

15、下列有机物结构式中的碳原子均为“饱和”的是

A．

B．.

C．H—C≡C—H

D．

16、1994年科学家发现一种元素，它的核内有161个中子，质量数为272，该元素原子序数是（    ）

A. 111 B. 161 C. 272 D. 443

17、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W与X能形成最简单的有机化合物，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，化合物RY2是一种高效灭菌消毒剂。下列叙述不正确的是

A.简单离子半径：R>Z

B.氧化物对应水化物的酸性：R>X

C.Y和Z可形成含共价键的离子化合物

D.分子W2XY中所有原子在同一平面上

18、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 molC(石墨)转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是

A. 石墨比金刚石稳定

B. 金刚石比石墨稳定

C. 1 mol C(石墨)比1 mol C(金刚石)的总能量高

D. 金刚石和石墨为同位素

19、常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为

①1mol/L的盐酸       ②0.1mol•L-1的盐酸       ③0.01mol•L-1的NaOH

A．14：13：12

B．100：10：1

C．1：10：100

D．14：13：2

20、下列有关说法不正确的是(阿伏伽德罗常数为NA)(　　)

A.氯气跟水反应的离子方程式：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B.15.6克Na2O2中所含的离子总数为0.3NA

C.11克D218O中含有的中子为6NA

D.和质子数相同，但属于不同种核素

21、按下列要求完成填空

(1)已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则 分子式：___________。

(2)梯恩梯(TNT)的结构简式为___________；

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___________。

(4)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式___________。

(5)有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：___________(任写其中一种)。

(6)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为___________。

22、锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)正极：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)。

(1)锂电池放电时电池的反应式为_______。

(2)假设放电过程中消耗负极材料5.6 g，转移的电子数目为_______(NA为阿伏加德罗常数值)。

(3)已知破坏1 mol H-H键、1 mol O═O键、1mol H-O键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、465 kJ的能量。图表示H2、O2转化为水的反应过程能量变化，则b=_______。

(4)某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示。

实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

①试分析实验①中t1～t2速率增大的主要原因是_______。t2～t3速率减小的主要原因是_______。

②实验②放出氢气的量减少的原因是_______。

③某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？_______(填“正确”或“不正确”)。请选择下列相应的a或b作答_______。

a．若不正确，请说明原因。

b．若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式。

23、以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：

(1)影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是_______，所以影响化学平衡的因素可以从分析影响速率的因素入手。

a.V(正)≠V(逆)   b.V(正)和V(逆)都增大   c.V(正)和V(逆)都减小

(2)研究的思路与方法

①研究对象的选择，现有以下可逆反应：

A.2NO2(g)⇌N2O4 (g) ∆H＜0     B.FeCl3+3KSCN ⇌Fe(SCN)3+3KCl

其中，A适合于研究_______对平衡的影响，B适合于研究_______对平衡的影响。

a.浓度      b.压强     c.温度     d.催化剂

②研究方法：采用控制其他因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验。

(3)单一因素对化学平衡移动影响的实验研究：

①浓度：将FeCl3与KSCN反应后所得的混合液分为2等份，分别加入浓FeCl3溶液和NaOH固体，观察现象。现象：加入浓FeCl3溶液后的混合溶液红色_______，加入NaOH固体后，混合溶液的红色_______。

②温度：将密封并相互连通的盛有NO2的两个玻璃球，一个放人热水中，另一个放入冷水中。现象：放入热水中的球内红棕色_______；放入冷水中的球内红棕色_______。

24、Ⅰ.碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。

回答下面问题：

(1)结合图示，下列说法正确的是_______(填序号)

①燃烧时化学能可以转化为热能

②光能(或电能)可以转化为化学能

③无机物和有机化合物可以相互转化

④减少碳排放有利于缓解全球变暖

⑤风电、光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放

Ⅱ.复合催化是工业合成甲醇的重要反应，在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化，如下图所示：

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_______

(4)下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。

a.单位时间内消耗1mol，同时生成1mol

b.的物质的量保持不变

c.密闭容器内气体压强不发生变化时

d.密闭容器中不发生变化时

(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容器和的物质的量)，要增大反应速率，还可以采取的措施是_______。

(6)写出甲醇充分燃烧的化学方程式_______。该反应在特殊装置中可以实现原电池反应，分析原因是_______。惰性负极上应当通入的物质是_______(填化学式)。

25、下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明

请根据此表，回答下列问题。

（1）要在食盐中加碘．是因为碘是人体内合成________激素的主要原料，缺碘会引起疾病。这里的“碘”指的是_________ (填“元素”或“单质”)；

（2）碘酸钾的化学式为Kl03其中碘元素的化合价为______，根据含碘盐的食用方法可推测，碘酸钾在受热时容易_______；

（3）食物中的_________等海产品中含碘较多。

26、某课题研究小组的同学探究钠与溶液反应，将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，①Fe2(SO4)3 溶液②NaCl 溶液   ③Na2SO4 溶液   ④饱和澄清石灰水   ⑤Ca(HCO3)2 溶液，回答下列问题：

(1)既有气体，又有白色沉淀产生的是___________________；

(2)写出金属钠与①反应的离子方程式___________________；

(3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成 ___________________。

27、某学习小组用如图所示装置分别探究金属铁与稀硫酸反应。

回答下列问题：

(1)A烧杯中反应的离子方程式为_______。

(2)B烧杯中正极为_______(填“铜”或“铁”)，电极反应式为_______。该原电池电解质溶液中移向_______(填“正”或“负”)极，一段时间后，负极减少2.8g，产生气体的物质的量为_______mol。

(3)从能量角度考虑，A、B中反应物的总能量_______(填“＞”或“＜”，下同)生成物的总能量。

(4)在相同时间内两烧杯中产生气泡的速率：A_______B．

(5)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_______(填字母)。

A．氯化亚铁溶液

B．氢氧化钠溶液

C．溶液

D．氯化钙溶液

28、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

(1)E元素基态原子电子排布式为______________。

(2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

(3)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________（2分），试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式___________________________________________。

(4)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________。

(5)离子半径：D＋______B3－，电负性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）

29、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸。

已知：①无水氯化钙可与乙醇形成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②有关有机物的沸点：

请回答：

(1)圆底烧瓶中发生的化学反应方程式：________，浓硫酸的作用为________。

(2)球形干燥管C的作用是_________，D中放________溶液，其作用是________。

(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________；再加入(此空从下列选项中选择)__________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

A．生石灰B．碱石灰C．无水硫酸钠

30、在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L·min)。计算:

（1）5 min末A的物质的量浓度为   。 

（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为   。 

（3）化学方程式中n值为   。 

（4） 5min后A的转化率为   。 

（5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A)=5 mol/(L·min) ②v(B)= 6 mol/(L·min)

③v(C)=4.5 mol/(L·min)   ④v(D)=8 mol/(L·min)

其中反应速率最快的是   (填编号)。

31、生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。在下，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，

①请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式____。

②将上述反应设计成下图所示的原电池，其中Y为___极(填“正”或“负”)，该极电极反应式为___。

(2)最新一期国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了我国科学家曾杰团队的成果：在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇。

①该法利用制取甲醇的有关化学反应如下：

已知：i.断开中的化学键共吸收的能量

ii.反应①中部分化学键键能数据如下：

由此计算断开需要吸收____kJ的能量，____。

②甲醇燃烧时发生如下反应(a、b、c、d均大于0)：

由此知，a、b、c、d由小到大排序为_______。

③将甲醇完全燃烧生成液态水的反应设计成原电池，以为电解质。工作时负极的电极反应式__。

32、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示)：

(1)a的氢化物的分子构型为_____，中心原子的杂化形式为______；d的最高价氧化物的分子构型为______，中心原子的杂化形式为______，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)b、d、e三种元素的氢化物中的沸点最高的是_____，原因是______。

(3)将g的无水硫酸盐溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，写出该配合离子的结构简式______(必须将配位键表示出来)。

(4)f(NH3)5BrSO4可形成两种配合物 ，已知f3＋的配位数是6，为确定f的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，第二种配合物的化学式为________，该配合物的配体是_______、_______；

(5)c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知c的原子半径为r，NA代表阿伏伽德罗常数，c的相对原子质量为M。该晶体的密度为______(用字母表示)。