陕西省榆林市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、下列实验现象与氧化还原反应有关的是  （）

A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟

B.向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

C.将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色

D.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红

2、下列电离方程式中，正确的是

A.Na2SO4 =2Na++ B.Ba(OH)2 =Ba2++

C.HCl+H2O=Cl-+H3O+ D.Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-

3、关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是(　　)

A. 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质。

B. 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可。

C. 在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触。

D. 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁。

4、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是

A．Na2CO3是碱   B．Na2CO3是盐   C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是正盐

5、下列说法中正确的是(  )

A.向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

B.开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

C.海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等

D.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.O2的摩尔质量为32

B.标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA

C.24g Mg全部转化为Mg2+时失去的电子数为2NA

D.1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

7、下列变化过程涉及的反应没有氧化还原反应的是（     ）

A．食物的变质

B．金属的锈蚀

C．石灰石的锻烧

D．可燃物的燃烧

8、丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性质可能有（ ）

① 加成反应  ② 取代反应  ③ 酯化反应  ④ 中和反应  ⑤ 氧化反应

A. 只有①③   B. 只有①③④   C. 只有①③④⑤   D. ①②③④⑤

9、合理正确应用化学物质会使生活更加丰富多彩。下列有关物质的性质和用途不对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、粗盐提纯的实验过程中，不需要用到的仪器是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、氮氧化合物对环境的损害作用极大。下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是

A. 酸雨   B. 光化学烟雾   C. 臭氧空洞   D. 温室效应

12、下列反应中铁元素被氧化的是

A.Fe2O3 +6HCl→2FeCl3 +3H2O B.3Fe +4H2O→Fe3O4 + 4H2↑

C.2FeCl3+2KI→2FeCl2 +I2 +2KCl D.3NaOH +FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl

13、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液   B．20℃ 30mL 2molL的X溶液

C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液   D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

14、蛋白质是人类必须的营养物质。下列食物中富含蛋白质的是

A. 面包   B. 米饭   C. 牛肉   D. 蔬菜

15、关于一些重要的化学概念有下列说法：

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物        ②BaSO4是一种难溶于水的电解质       ③由同种元素组成的物质一定属于纯净物       ④复分解反应都属于离子反应        ⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物   

其中正确的是

A．①②⑤

B．①②④

C．②③

D．③④⑤

16、下列属于电离方程式且书写正确的一项是

A. B.

C.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O D.CH3COOHCH3COO-+H+

17、下列有关分子式为C2H4Cl2的有机化合物的说法正确的是( )

A.C2H4Cl2存在同分异构体 B.C2H4Cl2分子中所有原子都在同一平面内

C.乙烷和氯气在光照条件下可制得纯净的C2H4Cl2 D.C2H4Cl2属于烃

18、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe

19、短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

A. M2+的离子半径比N2―小   B. M的原子序数比N小

C. M和N原子的电子层数相等   D. M和N原子最外层电子数相等

20、某课外小组同学为探究氨氮废水的处理方法，以0.005mol·L-1(NH4)2SO4溶液模拟氨氮废水，设计了以下实验。下列说法错误的是

A．实验1由于氨氮浓度未显著变化，装置未发生电解反应

B．阴极上产生的气体为H2

C．实验2结束后溶液的酸性减弱

D．氨氮浓度降低是由于生成的氯气氧化了

21、按要求完成下列问题

(1)漂白粉的有效成分___________，实验室少量钠保存在___________，白磷保存在___________。(填物质名称)

(2)实验室制取氯气的化学方程式：___________ 。

(3)新制氯水滴入NaBr溶液反应的主要化学方程式：___________。

(4)碳酸钠溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：___________。

(5)CaCl2溶液滴加到NaHCO3溶液中出现白色沉淀，该反应的离子方程式：___________。

22、写出下列反应的化学方程式

(1)氧化铝与氢氧化钠反应______________

(2)钠在空气中燃烧____________________

(3)过氧化钠吸收二氧化碳______________

23、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为___________________。

（2）由AW两种元素组成的18电子微粒的电子式为______________。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________________________。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式____________________。

（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_____________________________。

（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和0.5molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是___________（标准状况下）。

24、酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤H2S请回答下列问题：

（1）上述几种电解质中属于弱电解质的是______（写序号）

（2）常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的c(OH－)=______

（3）写出H2S的电离方程式______

（4）pH相同的NaOH和NH3·H2O物质的量浓度分别为c1和c2，则c1______c2

（5）将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m______n（填“<”或“>”或“=”，上同）。

（6）若25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时氢离子浓度为4.2×10－4mol·L－1，则该温度下醋酸的电离平衡常数为Ka=______。

25、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A习惯命名为______，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为______(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E所有结构的一氯代物有_____种。

(2)以上四种化合物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有________(填字母)。

(3)有机物B能实现如图转化：

各步转化的反应条件为①_______；②________。

(4)有机物D的官能团名称为________，D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为_____。

26、按图所示装置进行实验，装置中电解质溶液为0.5mol·L-1的稀硫酸。

(1)对于甲乙装置，下列叙述正确的是_______。

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极

C．两烧杯溶液中H+浓度均减小

D．甲产生气泡的速率比乙慢

(2)甲装置中SO向_______极(填“正”或“负”)移动，正极的电极反应式为_______。

(3)若将甲装置中稀硫酸换成CuSO4溶液，一段时间后测得某电极增重12.8g，此时该电池反应共转移电子数为_______。

27、下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。

(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。

(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；

在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

28、汽车尾气(含 CO、SO2 和NO 等)是城市空气污染源之一， 治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体， 并促进二氧化硫的转化。

(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________。

(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式： ___________。

(3)使用“催化转化器” 的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成， 其原因是___________。

(4)下列各项措施中， 有利于缓解城市空气污染的有___________(填序号)。

A 充分利用太阳能， 减少能源消耗

B 使用电动车辆， 减少汽油消耗

C 植树种草， 绿化环境

D 取缔燃煤炉和木炭烧烤， 改用天然气

29、某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了如下实验。

(1)一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是________(填实验序号)。

(2)实验③中主要发生的是__________(填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。

(3)铁发生电化学腐蚀的负极反应式为_____________。

(4)根据上述实验，你认为铁发生电化学腐蚀的条件是_________。

(5)据资料显示，全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。金属防腐的方法很多，常用方法有： A．覆盖机油  B．覆盖油漆  C．覆盖塑料  D．电镀金属  E．电化学保护法  F．制成不锈钢。手术刀采用的防腐方法是___ (填字母序号，下同)，钢铁桥梁常采用的防腐方法是____ 。

30、PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O = H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.01mol Cl2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入120ml 2mol·L-1 NaOH溶液，恰好完全中和。计算：

(1)原混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比 ______；

(2)写出计算过程______。

31、某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，工艺流程如下：(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于酸：)。根据流程回答下列问题：

(1)溶液C的主要成分是_______。

(2)溶液D中的金属阳离子与过量试剂X反应的离子方程式是_______。

(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是_______；发生的化学反应方程式为_______。

(4)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：

①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应。酸浸时，通入O2的目的是_______。

②“Fe3+浓度检测”是先将100mL含Fe3+溶液用适量的SnSO4还原为Fe2+(Sn2+被氧化为Sn4+)，再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量。写出检测液中Fe3+与SnSO4发生反应的化学方程式：_______。

32、六氟磷酸锂(LiPF6)极易溶于水，可溶于醇等有机溶剂，常作锂离子电池的电解质。某工氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为主要原料，制备六氟磷酸锂的流程如下：

已知：HF的熔点为-83℃，沸点为19.5℃

回答下列问题：

(1)粉碎氟磷灰石的目的是________________________

(2)特制容器不能用玻璃容器，原因是________________(用文字叙述)

(3)沸腾炉中产生固液混合物，该混合物中含有CaSO4和________(除硫酸外)

(4)制备白磷(P4)中产生SiF4和一种还原性气体，制备白磷的化学方程式为________________

(5)尾气中PCl5用足量的烧碱溶液吸收生成两种盐，写出发生反应的离子方程式：________________

(6)如果42.5kgLiCl参与反应，理论上可制备________kgLiPF6