西藏自治区那曲市2025年中考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中有一个可左右滑动的隔板(其质量和摩擦力均忽略不计)。其中能表示在相同条件下,等质量的氢气与氦气的示意图是(  )

A.

B.

C．

D．

2、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，微溶于KOH溶液，热稳定性差。实验室制备高铁酸钾的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH==2K2FeO4+6KCl++8H2O。下列实验设计不能达到实验目的的是

A.用图所示装置制备并净化氯气

B.用图所示装置制备高铁酸钾

C.用图所示装置分离出高铁酸钾粗品

D.用图所示装置干燥高铁酸钾

3、下列描述正确的是

A．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl

B．氯化镁的电子式可表示为：

C．图1表示反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量

D．图2表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1醋酸时溶液pH的变化

4、长效缓释阿司匹林对感冒发烧,各种镇痛有疗效,其结构简式如图所示,下列关于该有机物的说法正确的是(    )

A. 能发生取代反应、加成反应、消去反应

B. 1mol该物质中含有苯环的物质的量为1mol

C. 该物质在酸性条件下加热水解可以得到乙醇

D. 1mol与足量NaOH溶液反应,最多消耗4n molNaOH

5、下列说法不正确的是（   ）

A.淀粉、纤维素、葡萄糖均能发生水解反应

B.使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验

C.利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂

D.甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做聚合反应的单体

6、进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为（ ）

A.50% B.60% C.80% D.90%

7、实验中的下列操作错误的是

A. 蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上

B. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

C. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如无水乙醇

D. 萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏

8、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是

A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、甲苯、环己烷

C．苯、苯酚、己烯

D．甲酸、乙醛、乙酸

9、将4 mol NO2气体依次通人下列三个分别装有足量中的①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体(同温、同压下测定)是

A．1/3 mol O2

B．1/3 mol NO2和1/3 mol O2

C．4/3 mol NO

D．4/3molO2

10、下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是

A．CH3OH

B．

C．CH3CH(OH)CH2CH3

D．

11、在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．、、，

B．，，、

C．、、、

D．、，、

12、实验证明，在一定温度和压强下，用铜的化合物做催化剂，甲烷(CH4)与氧气反应只生成甲醇(CH3OH)。下列叙述正确的是（   ）

A.甲烷是有机物，甲醇是氧化物

B.该反应既是氧化还原反应又是化合反应

C.该反应中甲醇是还原产物，甲烷是氧化剂

D.该反应的化学方程式为CH4+O2=CH3OH

13、下列制取、验证其性质的装置不能达到实验目的的是(   )

A.制取 B.验证其氧化性

C.验证其还原性 D.验证其漂白性

14、已知SiCl4与N﹣甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示；下列说法不正确的是

A．M2+离子中Si的配位数是6

B．1个M2+中含有42个σ键

C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高

D．气态SiCl4分子的空间构型为正四面体

15、下列除去杂质的方法中错误的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

16、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（   ）

A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑

B．氧化铝和稀硫酸反应O2－＋2H＋=H2O

C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应Ba2++SO42－=BaSO4↓

D．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋Ag＋Cu2＋

17、25℃，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=5的氯化铵溶液中由水电离的H+浓度之比是

A．无法确定

B．1：107

C．107：1

D．1：1

18、关于化学反应进行的方向叙述正确的是(　　)

A.△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如过氧化钠和水的反应

B.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

C.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

D.同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小

19、宇宙中含量最丰富的元素氢有3种核素。已知：的熔点为、沸点为比稳定，工业上利用反应堆的中子，采用锂化合物做靶材生产氚。下列说法正确的是

A．氕、氘、氚的化学性质明显不同

B．分子间氢键比分子间氢键强

C．键的键能小于键的键能

D．上述生产氚的过程中同时有生成

20、某离子反应涉及H2O、Cr2O72－、NO2－、H+、NO3－、Cr 六种微粒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。下列判断错误的是：

A. 反应的氧化产物是NO3－

B. 反应过程中溶液pH变化如图所示

C. 消耗l mol氧化剂，转移电子6 mol

D. 反应中Cr被氧化

21、在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷(P4)反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式___。四碘化二磷中磷的氧化数为___，磷酸中磷的氧化数为____，A中磷的氧化数为___。

22、疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

(1)Cl2是制取“84”消毒液的主要原料之一，请写出实验室用MnO2制Cl2的化学方程式：__，工业上将Cl2通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，请写出该反应的化学方程式：__。

(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。

①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__。

②关于配制过程的说法正确的是__(填字母)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干后才能用于溶液配制

B..配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低

C.需要称量NaClO固体的质量为148.8g

D.将称量NaClO固体完全溶于水后，直接将溶液转移至如图仪器中

E.按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响

F.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高

G.称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高

(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释原因：__。

(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。在此过程中H2O2表现了__(填“氧化性”或“还原性”)，当有0.1molO2生成时，转移电子__mol。

23、同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为：________；体积之比为：__________

24、如图所示，若电解5min时铜电极质量增加，试回答：

（1）电源电极X名称为______。

（2）电解池中溶液pH变化选填“增大”、“减小”、“不变”：C池______。

（3）B中阳极的电极反应式为______。

（4）A中发生反应的离子方程式为______。

25、回答下列问题：

(1)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式_______ ；

(2)基态Cr原子的核外电子排布式为_______；

(3)稳定性：_______(填“＞”或“＜”)；

(4)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形；

(5)镍元素基态原子3d能级上的未成对电子数为_______。

26、请回答下列问题：

I.概念考查

(1)现有下列基本粒子：、、、、、。以上微粒中共有___________种核素；互为同位素的是___________；质量数相等的是___________。

(2)有下列物质：①NaOH固体；②铜丝；③盐酸；④CO2；⑤熔融氯化钠；⑥乙醇。请用序号填空：属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质且能导电的是___________。

(3)有下列物质①N2②Na2O2③MgCl2④H2O⑤CH4。请用序号填空：以上属于离子化合物的物质是___________；属于共价化合物的物质是___________；既含有离子键又含有共价键的物质是___________。

II.关于物质的量的计算考查

(4)在标准状况下，5.6LSO2的物质的量是___________mol，质量是___________g。

(5)在标准状况下，11gCO2的体积是___________L。

(6)相同质量的O2和SO2所含有的原子个数比是___________。

27、Al和FeO的混合物在隔绝空气的条件下加热可发生反应，反应的化学方程式为。取4份质量均为mg的Al和FeO的混合物(混合物中Al和FeO的物质的量之比均为2：3)，进行如下实验。

(1)将第一份加入过量NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为___________。

(2)将第二份在隔绝空气的条件下加热充分反应。

①向反应后的混合物中先加入足量稀硫酸，固体全部溶解，并产生气体，写出产生气体的化学方程式：___________。

②向①中所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序写出该过程中铝元素参与的两个反应的离子方程式：___________、___________。

(3)将第三份在隔绝空气的条件下加热充分反应后，加入足量稀盐酸，产生标准状况下的气体体积为V1L；将第四份直接加入足量稀盐酸中，产生标准状况下的气体体积为V2L，则V1_______V2(填“＞”“＜”“=”)

28、弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，请回答下面问题：

(1)CH3COONH4的水溶液呈___(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是___。溶液中各离子浓度大小关系是___。

温度t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：

(2)该温度下水的离子积常数Kw=___。

(3)该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)是___mol/L。

(4)给该NaOH溶液加热(水不挥发)，pH=____。(填变大、变小或不变)

29、某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是___________(填化学式)。

(2)Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是___________和___________。

(3)与Ⅲ相比，Ⅳ的优点是___________(填字母)。

a． Ⅳ比Ⅲ复杂        b． Ⅳ比Ⅲ安全       c． Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(4)若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是___________(填化学式)。

(5)除去固体中的，最合适的试剂或方法是___________

a．        b．        c． 加热       d． 通入

(6)将适量钠投入下列溶液中，既能产生大量气体又能生成沉淀的是___________(填字母)

a． 稀硫酸       b． 碳酸氢钙溶液       c． 氯化铁溶液       d． 硫酸铜溶液       e． 饱和澄清石灰水

30、将一定量的铝加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36 L，求：

(1)消耗铝的物质的量为多少____？

(2)转移电子的物质的量为多少__？

31、一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分解反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：

(1)一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为、，则该条件下水气变换反应的焓变_____(用含的代数式表示)。

(2)反应Ⅰ正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为_____，此时反应Ⅰ应速率_____(用含和k的代数式表示)。

(3)温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为，反应Ⅱ达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后_____(用含y的代数式表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为_____。

相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是_____(填标号)。与不同盐酸相比，达浓度峰值时，浓度_____(填“增大”“减小”或“不变”)，的反应_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。

①已知部分化学键的键能如下：

请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=_______kJ·mol—1

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图符合题意的是__________(填选项序号)。(下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强)

(2)在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间NO和CO的物质的量如下表：

t1℃时该反应的平衡常数K= _______，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是____。(写出一种即可)

(3)MDEA吸收CO2的反应可表示为：MDEA(aq)+CO2(g)+H2O(l)MDEAH+(aq) △H 标准平衡常数K可以表示为平衡时各物质的浓度关系：如反应A(aq)+B(g)C(g)+D(aq)的K= ，其中c=1 mol/L，p为标准大气压，p(B)、p(C)分别为气体的分压，c为物质的量浓度。在T℃时的刚性密闭容器中用20 L2.3 mol/L的MDEA溶液吸收总压为p kPa的合成氨原料气(含体积分数分别为30%的N2、55%的H2、15%的CO2)充分吸收后，MDEA的浓度降低为2.0 mol/L，二氧化碳的吸收率为60%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准常数K=_________。