四川省阿坝藏族羌族自治州2025年小升初（二）化学试卷(真题)

1、在试管中进行下列实验，现象与实验操作不相匹配的是  

A.A B.B C.C D.D

2、下列关于电解质说法正确的是(   )

A. 能导电的物质叫电解质

B. 晶体不导电,所以不是电解质

C. 电解质在通电时发生电离

D. 熔融的导电,所以是电解质

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为

A.   B.   C.   D.

4、向20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）

A. 整个反应过程中： c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)

B. 当滴入30mLNaOH 溶液时(pH>7) ：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

C. 当滴入20mL NaOH 溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')

D. 当溶液呈中性时： c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

5、由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、氢化热是指一定条件下，lmol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（），环己二烯（）和苯的氢化热数据：

根据表中数据推断正确的是（   ）

A.环己烯、环己二烯和苯分别跟氢气反应，环己二烯跟氢气反应最剧烈

B.环己烯、环己二烯和苯都含有相同的官能团

C.环己烯、环己二烯和苯相比较，苯最稳定

D.上述条件下，lmol转变为时吸收热量

7、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、下列有关化学用语使用正确的是( )

A.二氧化碳电子式 B.Mg2+的结构示意图：

C.H2S的结构式H—S—H D.过氧化氢的电子式：

9、生活中处处有化学，下列说法正确的是

A．“84”消毒液、过氧乙酸、医用酒精、食醋都可用于消毒杀菌，其消毒杀菌原理相同

B．活性炭、氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，其褪色原理相同

C．福尔马林溶液、葡萄糖、甲酸甲酯、蚁酸都能发生银镜反应

D．做衣服用的棉麻和淀粉互为同分异构体

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W＜X

B．简单离子的半径：Z＞Y

C．X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．X、Y可形成化合物Y2X3

11、《管子•地数篇》记载：“山上有慈石(即磁石)者，其下有铜金”，是世界上对磁石的最早记载。磁石的主要成分是

A．Fe3O4

B．Fe2O3

C．FeO

D．Fe2(SO4)3

12、燃煤燃烧过程中易产生CO2、SO2气体，下列关于CO2、SO2说法正确的是

A．均为含有极性键的极性分子

B．空间构型相同

C．CO2分子中键角大于SO2

D．C与S杂化类型相同

13、某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是

A. N2、O2、Br2   B. NO2、.NO、N2   C. NO2、NO、O2   D. N2、NO2、Br2

14、下列有关实验的说法正确的是（　　）

A．向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2

B．CO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2

C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

D．将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3

15、下列叙述不正确的是

A．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增的方向自发进行

B．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔG = ΔH－TΔS ＜ 0的方向进行

C．水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

D．混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

16、下列描述正确的是

A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，二者漂白原理相同

B.Fe与稀HNO3、稀H2SO4均发生置换反应

C.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe2O3

D.除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

17、在pH＝1的溶液中，能大量共存的离子组是

A.NH4＋、K＋、NO3－、OH－ B.Fe2＋、NO3－、Na＋、C1－

C.A13＋、Na＋、SO42－、NO3－ D.Ba2＋、K＋、C1－、SO42－

18、下列化学用语正确的是（  ）

A．氯化钙的化学式：CaCl  

B．NaCl的电子式：

C．乙烯的分子式：CH2═CH2  

D．乙醇的结构简式：C2H6O

19、下列操作能达到实验目的的是

A．检验装置气密性

B．检查容量瓶是否漏水

C．从食盐溶液中获得氯化钠晶体

D．混合浓硫酸和乙醇

20、化合物Y有解热镇痛的作用，可由化合物X通过如下转化合成得到：

下列关于化合物X和Y说法正确的是

A．1 molY与足量的H2反应，最多消耗5 molH2

B．可以用FeCl3溶液检验Y中是否混有X

C．一定条件下，X可与HCHO发生缩聚反应

D．1 mol Y与NaOH溶液反应时，最多能消耗2 mol NaOH

21、肼（N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

（1）已知肼的球棍棋型如图1所示，试写出肼的电子式：________。

（2）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示。________（填“a”或“b”）电极为电池的负极。

（3）在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生：N2H4(I)N2(g)+2H2(g)，测得容器中与时间关系如图3所示，则0〜4min氮气的平均速率v(N2)=________。

22、某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。

（1）该物质的结构简式为___________________。

（2）该物质中所含官能团的名称为_____________________。

（3）下列物质中，与该产品互为同系物的是__________________，与该产品互为同分异构体的是__________________。（填序号）

①CH3CH="==CHCOOH"

②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH

④CH3CH（CH3）COOH

23、I.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的____________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是__________(填字母)；

（3）若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝___________。

24、回答下列问题：

(1)已知反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

①用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目___。

②若2个Fe参加反应时，转移电子数为___个。

③该反应中氧化剂为___，还原产物为___。

(2)已知反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目___。

②浓盐酸在该反应中表现的性质是___(填序号)。

a.只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性

25、棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解为一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互为同分异构体)。棉子糖的分子式是 ________，如果使1 mol的棉子糖完全水解时，则生成 ________和 ________、 ________ 各1 mol。

26、氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H

(1)在恒温、恒压容器中，按体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将___________(填“增大”、“减小”、或“不变”，后同)；若在恒温、恒容条件下将___________。

(2)在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___________。

②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时的容器体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___________(结果保留两位小数)。

(3)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

①每生成34gNH3的同时消耗44gCO2

②混合气体的密度保持不变

③NH3的体积分数保持不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤c(NH3)：c(CO2)=2：1

27、按要求填空：

（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

28、（1）4.9g H2SO4含__________个H2SO4分子．

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是______。

（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳，原子总数之比为______。

（4）0.3molNH3与_____gH2O具有相同的氢原子数。

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．

29、在工业生产中有多种用途，同时也会污染大气。

I.实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_______、氢气_______。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_______、_______。

(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_______。锥形瓶中还可观察到的现象是_______。

(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_______。

II.工业上也常用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。

(i)

(ii)

(5)当被溶液完全吸收时，x的值不可能是_______(填字母)。

A．1.3

B．1.6

C．1.8

D．1.9

30、(1)常温下，的，含浓度均为的醋酸溶液电离度是_______(，保留3位有效数字)。

(2)比较给出的能力的相对强弱：_______(填“>”、“<”或“=”)；用一个离子方程式说明和结合能力的相对强弱_______。

(3)某温度时，测得溶液的，将的溶液与 的溶液混合，混合液呈中性，则_______。

31、废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(、总含量约为99%)回收并制备的部分实验过程如下：

(1)写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%反应的化学方程式___________，铜帽溶解完全后，需加热(至沸)将溶液中过量的除去。

(2)为确定加入锌灰要成分为、，杂质为铁及其氧化物的量，实验中需测定除去后溶液中的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，加入过量的，用标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：(白色)、。

①滴定终点的判断方法是___________；

②某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到含有的溶液，量取上述含有的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液，加入过量的，用终点。再重复操作实验3次，记录数据如下：

计算电池铜帽中的质量分数为___________%(结果保留四位有效数字)，若滴定前溶液中的没有除尽，则所测定将会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)已知时能溶于溶液生成。下图列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀以离子浓度为计)。

实验中可选用的试剂：30%、、。由除去铜的滤液制备的实验步骤依次为(以最佳方案填写)：①向滤液中加入适量30%，使其充分反应；②___________；③过滤；④___________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。

(4)常温下，若向溶液中加入溶液，生成了沉淀。已知，计算沉淀生成后溶液中___________。

32、锌锰电池在生活巾应用广泛。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：

回答以下问题：

（1）ZnFe2O4中Fe的化合价是_______。

（2）为了提高酸浸效率，可采用的措施是_______（至少两条）。

（3）净化I的过程中温度不能太高，原因是________。

（4）X可以调节pH，则X为________。

（5）净化II中的离子反应方程式_______．

（6）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________