四川省雅安市2025年小升初（1）化学试卷(真题)

1、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O

B．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

2、对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是

A．反应速率

B．平衡常数

C．催化剂的活性

D．反应热

3、化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果，下列图象描述正确的是(      )

A.图①可以表示某化学平衡体系改变温度后，反应速率随时间的变化

B.图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)    △H＜0逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图②中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)    △H＜0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

D.图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g)的影响，且甲的压强大

4、化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列说法正确的是(   )

A.互为同素异形体的物质必然具有相同的性质

B.碳酸钠固体中不存在阴、阳离子

C.氢化锂“三兄弟”——、、三种物质的质子数之比为

D.同素异形体之间的相互转化一定是化学变化

6、将4gNaOH和0.1mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加1. 0mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （   ）

7、用光束照射某“纳米材料”分散系时会出现一条光亮的“通路”。照射以下分散系不能看到类似现象的是

A．FeCl3溶液

B．豆浆

C．大雾

D．有色玻璃

8、某温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)在一恒容密闭容器内建立平衡，现向容器内再通入一定量纯净的NO2气体，则建立新平衡后c(NO2)/c(N2O4)的变化趋势是

A. 增大   B. 减小   C. 不变   D. 无法确定

9、下列反应中，属于放热的氧化还原反应的是   (   )

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.生石灰和水的反应

C.甲烷与O2的燃烧反应 D.灼热的炭与CO2反应

10、已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（ ）

A. 气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3

B. 非金属活泼性：S＜Cl＜P

C. 原子半径：Cl＞S＞P

D. 原子序数：S＜P＜Cl

11、将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是

A．正极质量增加

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．铜片上有H2逸出

D．正极附近的SO浓度逐渐增大

12、下图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（  ）

A.滤纸上c点附近会变红色

B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C.烧杯中溶液的pH先减小，后增大

D.Z溶液中SO42－向Cu电极定向移动

13、可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是

A．

B．

C．

D．

14、下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是

A．将25gCuSO4∙5H2O晶体溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol∙L-1

B．将100mL5mol∙L-1盐酸在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol∙L-1

C．将10mL0.1mol∙L-1NaCl溶液和90mL水混合(忽略混合后溶液体积变化)，所得溶液物质的量浓度为0.01mol∙L-1

D．实验室要用容量瓶配制0.2mol∙L-1的NaCl溶液950mL，应称取NaCl固体11.7g

15、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（　　）

A. ZYXW    B. WXYZ    C. XYZW    D. ZXYW

16、下列叙述中不正确的是

A．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱

B．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中加水稀释，的值不变

C．工业生产硫酸时，接触室催化氧化SO2时使用热交换器可以充分利用热量，降低生产成本

D．反应 室温下不能自发进行，则△H>0

17、反应中涉及的相关化学用语表示正确的是

A．的结构示意图：

B．的结构式：

C．的电子式：

D．水解的离子方程式：

18、下列说法不正确的是

A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

B．s-s键与s-p键的电子云形状的对称性相同

C．电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属

D．共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用

19、下列化合物的分子中键角最小的是

A．H2O

B．H2S

C．NH3

D．CH4

20、下列说法中不正确的是（       ）

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3

D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变

21、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____________________；该检验过程中发生的离子方程式为____________________。

22、常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到溶液，上述过程中，生成的反应属于歧化反应，每生成消耗的量为_______，生成的离子方程式为_______。

23、关于化学键类型的概念辨析题组

有以下9种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3。 请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是___________________。

(2)只存在极性共价键的是_______________。

(3)只存在非极性共价键的是_____________。

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。

(5)只存在离子键的是_____________。

(6)既存在离子键又存在共价键的是_______________。

（学法题）极性键与非极性键的判断方法___________

24、I.有机物M的结构简式如图，则：

(1)M中含氧官能团名称是_______、_______；

(2)1molM最多消耗的H2、浓Br2水、NaOH溶液的比值为_______；

(3)写出M在酸性(稀硫酸)条件下的水解反应方程式_______。

II.(1)葡萄糖发生银镜反应的化学方程式_______；

(2)的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有_____种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的____(写结构简式)。

25、火箭推进器中装有还原剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：

(1)过氧化氢的结构式是__________。

(2)该反应的热化学方程式为___________。

(3)已知H2O(l)=H2O(g) ∆H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H= _________。

(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。

(5)已知：，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。

26、粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的氯化镁、氯化钙及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：

(1)除去粗盐中的不溶性杂质，粗盐提纯实验操作步骤如图所示

①上述各步实验操作的名称依次为________________；__________；____________。

②上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是___________；_________；__________。

③用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是________________________________。

(2)除去粗盐中的可溶性杂质

若要除去粗盐中的下列杂质，应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：

____________________

27、回答下列问题：

Ⅰ．现有下列九种物质：①稀硫酸   ②石墨   ③蔗糖   ④   ⑤固体   ⑥固体   ⑦溶液   ⑧   ⑨熔融固体

(1)属于电解质的有___________；(填序号)

(2)写出⑥溶于水的电离方程式：___________

(3)写出①和⑧反应的离子方程式：___________

(4)⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式：___________

Ⅱ．在有六种粒子在水溶液中有如图所示转化关系。请回答下列问题：

(5)双氧水是公认的绿色试剂，中氧元素的化合价___________。

(6)写出反应②的离子方程式并用双线桥标出反应的电子转移数目和方向：___________。

(7)是一种强氧化剂，酸性可以氧化，生成，写出该反应的离子方程式：___________

28、铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。

(1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第________周期________族.

(2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________ mol。

(3)工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_________。

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2   d. 盐酸

(4)请完成（3）中涉及到的离子方程式：_______________、______________、________________。

(5)铝能与氢氧化钠溶液反应，硅也可以发生类似反应，请写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。

29、(1)提纯下列物质(括号内为杂质)，填写所选用的除杂试剂和除杂方法

(2)以五倍子为原料可制得A，A结构简式如图所示，回答下列问题：

①A的分子式为_______________。

②有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化可得到A。写出B的结构简式为____________。

③写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。

30、将2.0 mol/L CuSO4 溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中c(CuSO4)=___________mol/L，c(SO42－)= _____________mol/L。

31、高铁酸钾为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，根据所学知识回答下列问题：

(1)装置A为的发生装置，写出发生反应的离子方程式：________。

(2)装置B中盛装的液体是________，其作用为________。

(3)先向装置C的三颈烧瓶中通入一段时间的制备NaClO，再滴加溶液时发生反应的离子方程式为________。

(4)向装置C中通入的不能过量，原因是________。

(5)写出D中发生反应的离子方程式：________。

(6)高铁酸钾是一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是________。

32、在金属(如：Cu、Co、Be、K等)的湿法治炼中，某些含氮(如：)、磷[如：磷酸丁基酯(C4H9O)3P=O]等有机物作萃取剂，可将金属萃取出来，从而实现在温和条件下金属冶炼。

回答下列问题：

(1)基态Co原子核外电子排布式为[Ar]_______，有_______ 个 运动状态不同的电子。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+号表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

(3)科学家证实，BeCl2是共价化合物，请设计一个简 单实验证明该结论：_______；Be的杂化轨道类型为_______。

(4)在N、 NH3、N2H4、NH、N2H五种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有_______；不能作为配位体的有_______；空间构型为直线形的是_______。

(5)氮原子的第一电离能_______(填“大于”“小于”或“等 于”)磷原子的第一电离能。

(6)分别用、表示H2PO和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H2PO、K+在晶胞xz面、yz面上的位置。若晶胞底边的边长均为a pm、高为c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为 _______g·cm-3(写出表达式即可)。