四川省雅安市2025年小升初（二）化学试卷(真题)

1、工业上，用棉球蘸取浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气，发生的反应是。下列说法错误的是

A．N原子的结构示意图为

B．的电子式为

C．的结构式为

D．氯化铵中每个原子都达到了8电子稳定结构

2、在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量

A．②③④⑤⑥⑦   B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦   D．①③⑤

3、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．中性溶液中：、、、

B．c(的溶液中：、、、

C．含有大量S2-的溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

4、下列实验操作可以达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、若将基态的电子排布式写成，它违背了（   ）

A.能量守恒原理 B.泡利原理 C.能量最低原理 D.洪特规则

6、根据图示所得出的结论正确的是

A．图1若表示的是可逆反应   的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，则时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强。

B．图2表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸

C．图3是某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线，则升温可使溶液由b点变为d点

D．图4是对于可逆反应的速率与温度变化的关系，则该反应的

7、在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1.1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe2+、H+，且溶液的cH+=0.1mol/L（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe2+的物质的量浓度（mol·L-1）为

A．0.05

B．0.5

C．0.55

D．1.1

8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是

A. B. C. D.

10、下列实验方案的设计、结论正确的是

A. 用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

B. 高锰酸钾试剂瓶内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

C. 除去SO2中的少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液

D. 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

11、现在三组物质的分离：①含有水份的植物油中除去水份②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③含有极少量的青蒿素水溶液中加入适量乙酸乙酯（水溶性类似于汽油）。分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取    D. 蒸馏、萃取、分液

12、下列说法正确的是（   ）

A. 元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族

B. 34号元素位于第四周期VA族

C. 只有一种元素组成的物质一定是纯净物

D. 同素异形体之间的相互转化属于化学反应

13、下列说法正确的是

A．和不是同一种物质

B．亚硝酸钠不能用作食品添加剂

C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D．分子式为的烃，所有碳原子一定在同一平面的有机物只有一种结构

14、下列物质发生变化时，所克服的微粒间作用力类型相同的是（    ）

A.液态HF与液态HBr分别受热变为气体

B.晶体硅受热熔化与苯受热汽化

C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中

D.碘与干冰分别受热变为气体

15、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（   ）

A.NO2 B.NO C.O2 D.H2

16、下列递变规律正确的是（    ）

A.酸性HF＞HCl＞HBr＞HI

B.热稳定性HI＞HBr＞HCl＞HF

C.单质活动性F2＞Cl2＞Br2＞I2

D.离子还原性F-＞Cl-＞Br-＞I-

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．46gNO2含有氧原子数为2NA

B．常温常压下，22.4LN2含有的分子数为NA

C．1L 1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含SO42－数目为NA

D．1molFe在足量Cl2中燃烧，转移电子数为2NA

18、下列图示的装置不能形成原电池的是

A．

B．

C．

D．

19、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．向碳酸镁中滴加稀盐酸：

B．向稀硫酸中加入片：

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

20、将过量铁屑溶于盐酸后，再加入下列物质，铁屑会继续溶解的是

A．硝酸钠

B．稀硫酸

C．硫酸锌

D．氯化铜

21、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（填序号）

（1）芳香烃：__________；   （2）卤代烃：__________；

（3）醇：__________； （4）酚：__________；

（5）醛：__________； （6）酮：__________；

（7）羧酸：__________；（8）酯：_________。

22、(1)写出下列物质的电离方程式：① HCl=_____，② NaOH=___，③ NaCl =_______，④ H2SO=____。

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。

A．萃取分液法  B．加热分解  C．结晶法  D．分液法 E．蒸馏法  F．过滤法

①________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

③________分离水和汽油的混合物；

④________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)。

23、燃料乙醇的生产过程示意图如图所示：

（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

（2）玉米中所含有机物的主要成分是________（填名称）。

（3）步骤a的操作是________（填名称）。

A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液

（4）发酵产生的的纯度可达99％，可回收利用，请列举出它的两种用途： ________________________。

（5）用葡萄糖制乙醇的化学方程式可表示为。根据上述反应式，可计算出100kg淀粉在理论上生产的无水乙醇为________kg。

24、一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A．2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

（1）一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A．B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

（2）K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡______(填字母)。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1．t3．t7时都达到了平衡，而t2．t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时_______________________；t8时_________________________。

②t2时平衡向___________________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

25、（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式___________。将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=____________，气体V=___________。

（2）现代社会钠及其化合物用途广泛，回答下列问题：

①过氧化钠是重要的供氧剂，与水反应的离子方程式为_____________；

②硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3中S的化合价是__________，该反应利用了硫代硫酸钠的_________（填“氧化性”或“还原性“）。

26、在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保护好环境，这一切都离不开化学。

(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_____________。

a．氢能b．天然气c．石油d．生物质能

(2)铝单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3)制备金属铝，Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为_____________；

(3)目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料。下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是_____________。

a．石油的裂解b．煤的干馏c．石油的分馏

(4)工业生产中会产生SO2等有害气体，可采取多种方法进行处理。双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生，其处理过程：NaOH溶液Na2SO3溶液。写出过程①的离子方程式_____________。

27、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是__________(双选)。

A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。

（3）氨气燃烧的化学方程式为_______________。

（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性。

（5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：

Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________，若用通式NOx表示氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。

28、CH4、H2、C都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -890.3 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.5 kJ·mol-1

（1）在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠酶使甲烷与O2作用而产生的能量存活,甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水,放出的能量____________(填“>”、“<”或“=”)890.3 kJ。

（2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气):CH4+CO2= 2CO+2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量,则:

①上图(所有物质均为气态)能表示该反应过程中能量变化的是__________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中,体系放出的热量随时间的变化如图所示,则CH4的转化率为   。

（3）C(s)与H2(g)不反应,所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量,但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=   。

（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点,下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_____________(填字母)。

A．寻找优质催化剂,使CO2与H2O反应生成CH4与O2,并放出热量

B．将固态碳合成为C60,以C60作为燃料

C．寻找优质催化剂,利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

29、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。

根据以上实验，请你填空。

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是    (填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式是   。

②若测得原营养液中K＋、Cl－的数目之比为2∶1，则原营养液是由    种溶质配制成的。

③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K＋、Cl－、NO3的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是      。

30、空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命，铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解 决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。（已知Cu-64，Al-27，H-1，O-16）

（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将 0.56 克合金样品粉碎，投入到 2mol/L 40mL 盐酸中，充分反应后 得到气体672mL（标准状况）。此铜-铝合金中铝的质量分数为_____（精确到 0.01）。

将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL

（2）稀释后，溶液中 Al3+的物质的量浓度为_____？

（3）从上述滤液中取出 10mL， 要想获得 0.078 克沉淀， 加入 0.5mol/LNaOH 溶液的体积可能是多少_____mL？

31、雕白块（NaHSO2·HCHO·2H2O，易溶于水，呈白色块状固体或结晶性粉状）可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产雕白块及氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）NaHSO2·HCHO·2H2O中S元素的化合价为__________。

（2）“反应I”中得到的产物是__________（填化学式）。

（3）设计“反应II”，“反应III”中继续通入SO2的目的是_________。

（4）“反应Ⅳ”的化学方程式为______________。

（5）“过滤”后，“滤渣”是__________（填化学式）。

（6）“一系列操作”包括蒸发浓缩________、________、________干燥。

（7）一种测定雕白块中硫的质量分数的方法如下：称取a g产品溶于适量水中，加入稍过量的碘水（反应生成NaHSO4和HCOOH），充分反应后加入足量BaCl2溶液，过滤，滤渣经干燥后称得质量为b g。

①雕白块与碘水反应的化学方程式为___________。

②产品中硫的质量分数为___________。

32、金属铜和镍及其化合物在工业、农业、国防以及航天等领域都有广泛的用途。请回答下列有关问题：

(1)胆矾可写成，其结构示意图如图1所示：

①基态原子的核外电子排布式为_______。

②的空间构型为_______。

③该物质中除了含离子键外，还有_______等作用。

(2)某鲜红色含镍物质的结构如图2所示：

①图中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

②该物质中C原子的杂化轨道类型是_______。

(3)镍和铜的第二电离能分别为、。则_______ (填“＞”“＜”或“=”)，其原因是_______。

(4)已知氧化镍的晶胞结构如图3所示：

①某缺陷氧化镍的组成为，其中元素只有和两种价态，则和两种价态的镍离子数之比为_______。

②若该晶体无缺陷，其密度为，晶胞中最近的之间的距离为，则阿伏加德罗常数_______(用含、a的代数式表示)。