云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初（1）化学试卷(真题)

1、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3—+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32—

B. 醋酸与碳酸钙的反应：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+

C. Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO

D. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

2、下列化学用语，说法正确的是（   ）

①2N  ②Mg2+  ③  ④H2 ⑤

A. ①表示两个氮分子 B. ②与⑤均表示镁离子

C. ③表示一氧化碳中碳元素的化合价为＋2 D. ④表示2个氢原子

3、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方  程式书写正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（　　）

A．N2

B．CO

C．Cl2

D．CO2

5、向100mL5.0mol·L−1的NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示。下列说法正确的是

A.曲线M表示pH与HS−的变化关系

B.的平衡常数数量级为1014

C.HS−的电离程度大于水解程度

D.配制Na2S溶液时可将Na2S固体直接溶于水

6、在25℃、的条件下，液态甲醇()完全燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

7、下列关于物质转化的关系不正确的是(   )

A.金属单质氯气高价金属氯化物 B.酸性氧化物碱性氧化物盐水

C.难溶性碱碱性氧化物水 D.盐酸新盐新酸

8、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A. X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强

B. R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W

C. 在同周期中，W的含氧酸酸性最强

D. 已知Z的一种金属储氢材料LiZH4()遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑

9、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是

A. 分子中含2个手性碳原子

B. 分子中所有碳原子均处于同一平面

C. 能发生银镜反应，不能发生酯化反应

D. 1molX最多能与4molH2发生加成反应

10、下列关于钠的叙述中，正确的是（　　）

A.钠在自然界中以游离态存在

B.钠是一种灰白色的固体

C.钠可以保存在汽油或CCl4中

D.钠着火时可以用沙土盖灭

11、从海水提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO杂质。除杂时用到的试剂有：①碳酸钠溶液、②氢氧化钠溶液、③稀盐酸、④氯化钡溶液。描述中错误的是

A．试剂滴入顺序：④②①③

B．碳酸钠的作用是除去Ca2+

C．加入稀盐酸前必须先过滤

D．盐酸用于除去过量氢氧化钠、碳酸钠

12、2019年10月1日我国在天安门广场举行了建国70周年国庆大阅兵。下列环节与化学无关的是（　　）

A.研制出战机编队使用的无毒、环保的彩烟剂

B.制造广泛用于坦克、飞机和服装等的隐形涂料

C.释放7万羽和平鸽象征着中国人民爱好和平

D.用氦气代替氢气填充彩色气球更加安全

13、常温下，已知HClO的，的，下列说法正确的是

A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量的稀盐酸，溶液的pH会变小

B．等浓度等体积的和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者

C．将10mlpH均为a的HClO、溶液，分别加水稀释至100ml，

D．往NaClO溶液中滴加少量，可增强溶液的漂白性

14、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）

①天然气  ②太阳能  ③核能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A. ①②③④   B. ②⑥⑦⑧

C. ①③⑤⑥⑦⑧   D. ②③⑥⑦⑧

15、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（　　）

A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C. X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D. Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

16、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．

B．

C．

D．

17、用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（   ）

A.NH4Cl的电离方程式NH4ClNH3↑+HCl

B.HCl的电子式：

C.NH3的结构式：

D.Cl-的结构示意图：

18、下列解释事实的方程式错误的是

A．石墨比金刚石稳定：C(石墨，s)=C (金刚石，s)   

B．用溶液做导电实验，灯泡发光：

C．配制溶液时要加盐酸：

D．溶液显酸性：

19、《验方新编》中有如下叙述:“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹。用生白扁豆数粒食之. 如不知腥味，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之。即愈。”文中涉及的操作方法是

A. 蒸馏   B. 升华   C. 浸取   D. 分液

20、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是

A．M的氢化物比Y的氢化物稳定，因为M的氢化物中存在分子间氢键

B．Z的一种单质化学性质稳定，可作为冶炼金属镁的保护气

C．R原子最外层共有3种自旋状态相同的电子

D．离子半径大小：R3+＜X+＜M2-

21、物质的量概念建立起物质的微粒与可观察的物理量之间的联系。

(1)碳氢化合物简称为烃，烃种类繁多，其中甲烷CH4是最简单的烃.甲烷的相对分子质量为16，故甲烷的摩尔质量为___。

(2)0.01mol•L-1Na2CO3溶液100mL，其中含Na+___mol；每毫升该溶液中含有Na+__个；取15mL0.01mol•L-1Na2CO3溶液加水稀释到75mL，所得Na2CO3溶液浓度为__mol•L-1。

(3)阿司匹林的分子式为C9H8O4，一个阿司匹林分子的质量是__g。

22、锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。

（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。

（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。

（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。

（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________。

（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。

（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：

该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。充电时，C1-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为________。

23、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应： 。其中还原产物是___________。

(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填标号)。

A．作氧化剂

B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

(4)砒霜()与Zn可以发生如下反应：。在上述反应中Zn显示出来的性质是___________(填“还原性”或"氧化性)，

24、填空。

(1)请将下列4种物质：N2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平___________。24FeSO4+_______=_______+_____+_______+_____H2O

(2)用单线桥表示电子转移过程___________。

25、在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

（1）写出下列线段内发生反应的方程式：

OD段__________________________________。

CD段__________________________________。

（2）图中C点表示加入________mol NaOH时。

（3）原溶液中来自MgCl2、AlCl3 的氯离子物质的量浓度之比为_____________。

（4）图中线段OB：OA=_________。

26、分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法。

下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号，请将A、B、C、D填入相应的括号内。

（1）两种物质都是氧化物___。

（2）两种物质都是盐___。

（3）两种物质都不是电解质___。

27、莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式为。回答下列问题：

(1)莽草酸中含氧官能团的名称是___________。

(2)检验莽草酸中的非含氧官能团可以使用的试剂为___________；莽草酸在一定条件下发生加聚反应所得产物的结构简式为___________。

(3)下列关于1mol莽草酸的说法不正确的是___________(填标号)。

A．能与4mol NaOH发生中和反应

B．能与4mol Na反应生成44.8L (标准状况)

C．能与1mol 反应生成22.4L (标准状况)

D．能与1mol 发生加成反应

(4)莽草酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式为___________。

28、Ⅰ. （1）下列条件的改变能增大活化分子百分数的是_____________。

A.增大压强   B.增大反应物的浓度

C.升高温度   D.使用催化剂

（2）破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量称为键能。已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）：P-P 198、Cl-Cl 243、P-Cl  331。

则反应P4（s，白磷）+6Cl2（g）=4PCl3（s）的反应热△H=__________kJ·mol-1。

Ⅱ.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中C表示___________，E表示______________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，理由是____________   ；

（2）图中△H=_________kJ·mol-1。

29、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10mol·L-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：

I.（1）滴定达到终点的标志是___。

（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__（保留小数点后3位）。

（3）排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用__操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__。

A.用酸式滴定管取20.00mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B.锥形瓶水洗后未干燥

C.称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D.滴定终点读数时俯视

E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II.硼酸（H3BO3）是生产其它硼化物的基本原料。

已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH），写出硼酸在水溶液中的电离方程式__。

30、标准状况下，往一定量的NaOH固体中，逐滴加入1.00 mol·L−1NH4HSO4溶液充分反应，反应产生的NH3随NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出)，请计算：

（1）X的值为______________。

（2）NaOH的物质的量为______________。

31、Ⅰ.如图是氢气分子的形成过程示意图，请回答下列问题：

(1)H-H键的键长为___________，①—⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。

(2)下列说法中正确的是___________。

A．氢气分子的能量高于氢原子

B．由①到④，电子在核间出现的概率增加

C．由④到⑤，必须消耗外界的能量

D．氢气分子之间存在共价键

(3)下列与氢原子有关的说法中，错误的是___________。

A．在氢原子的电子云图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度

B．霓虹灯能够发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱形成机理基本相同

C．利用玻尔原子结构模型可以较好地解释氢原子光谱为线状光谱

D．氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线

(4)已知几种常见化学键的键能如下表所示。

①比较Si-Si键与Si-C键的键能大小(填“＞”“＜”或“=”)：X___________176kJ。

②被誉为21世纪人类最理想的燃料。试计算：每千克燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为___________kJ。

Ⅱ.科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛()表面作用使海水分解得到氢气激光的新技术：。试回答下列问题：

(5)分解海水时，实现了从光能转化为___________能。分解海水的反应属于反应___________(填“放热”或“吸热”)。

(6)氢气可用于燃料电池。燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式。某种培根型碱性氢氧燃料电池原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是___________。

A．出口I处有KOH生成

B．循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环

C．电池放电时，向镍电极I的方向迁移

D．正极电极反应为：

(7)储氢是氢能利用的关键技术。科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：下列有关说法正确的是___________。

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．具有离子键和共价键

C．储氢过程中，被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1mol放出2.24L的

(8)工业合成氨中也会用到氢气。和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、 分别表示、、，已知：，下列说法不正确的是___________。

A．该催化剂既能吸附氢气分子，也能吸附氮气分子

B．②→③过程是吸热过程，③→④过程是放热过程

C．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少

32、以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用，其主要流程如图1：

已知：在催化下，和反应：。

(1)酸溶过程中加热的目的是_______。

(2)检验滤液A中是否含有，可选用_______(填字母)。

a.溶液       b.氯水       c.酸性溶液

(3)脱硫时主要反应为，则滤液B中的主要溶质是_______。

(4)冷却过滤后对所得的固体进行洗涤的操作：_______。

(5)溶解在溶液中，存在平衡：，其溶解度曲线如图2所示，结合上述溶解度曲线，简述由粗品得到高纯的操作：_______。