云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初（一）化学试卷(真题)

1、下图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（ ）

A. 原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W

B. Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

C. X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8

D. X、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系Z>Y>X

2、H2的燃烧热为286 kJ/mol，Li的燃烧热为299 kJ/mol。LiH可做飞船燃料，合成LiH的热化学方程式是2Li（s）+H2(g)=2LiH（s）△H=-182kJ/mol，则LiH的燃烧热为（   ）

A. 702 kJ/mol   B. 442 kJ/mol   C. 585 kJ/mol   D. 351 kJ/mol

3、在一隔热系统中，向20. 00 mL 0.1000 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（ ）

A. 若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

B. 从a到b：逐渐增大

C. 水的电离程度：b点＜c点

D. 溶液的PH值：a点＜c点＜b点

4、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A．东京奥运会铜牌为铜锌合金，该合金比纯铜具有更高的硬度、韧性和熔点

B．氘、氚可用作“人造太阳”核聚变原料，核聚变属于化学变化

C．神州十三号载人飞船使用的碳纤维材料是一种新型的有机高分子材料

D．氯化次氯酸钙(CaOCl2)可用于杀灭新型冠状病毒

5、短周期主族元素X、Y、Z原子半径依次增大，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中C为Y、Z组成的双原子分子，A和B均为10电子分子。下列说法不正确的是

A．Y元素位于第ⅥA族

B．B是非电解质

C．B和C不能发生氧化还原反应

D．Z的最高正化合价数高于Y的最高正化合价数

6、25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液 ②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液  ③pH=10的Na2S溶液  ④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（   ）

A. 1∶10∶1010∶109   B. 1∶5∶5×109∶5×108

C. 1∶20∶1010∶109   D. 1∶10∶104∶109

7、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A. 石墨>金刚石>SiO2   B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C. Rb>K>Na>Li   D. CH4>SiH4>GeH4>SnH4

8、下列反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂的是

A．

B．(浓)

C．

D．

9、下列离子方程式书写正确的是

A. 钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B. 碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32- ＝ CO2↑＋H2O

C. NaHCO3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

D. 碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH ＝ CH3COO- + H2O + CO2↑

10、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

B．Z一定是活泼的金属元素

C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol

11、硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是

A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C．空气中的NO和NO2在紫外线的作用下可直接形成光化学烟雾

D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

12、下列气体中，可以用排水法收集的是

A．NO

B．NO2

C．Cl2

D．NH3

13、化学用语是化学学习的基础.下列化学用语错误的是

A.甲烷的结构式:  B.中子数为8的碳原子:

C.过氧化氢的电子式:  D.乙酸的结构简式:CH3COOH

14、催化剂二价铜微粒可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示。下列说法正确的是

A．基态铜原子的核外电子排布式为

B．1mol 中含有4mol σ键

C．状态②到状态⑤过程中，均发生了电子转移

D．该脱硝过程的总反应方程式为

15、在运输浓硫酸的罐车上，所贴的危险化学品标志是

A．

B．

C．

D．

16、常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）

A.1010:1 B.108：1 C.106:1 D.1:1

17、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

18、某有机物的分子式为C10H14O2Cl2，分子结构中不含有环和碳碳三键，只含有一个碳氧双键，则该分子中含有碳碳双键的数目为（ ）

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

19、CH2＝C(CH3)CH＝CH2与一定量的HBr在一定条件下加成，生成的产物有：

A. 4种   B. 5种   C. 8种   D. 10种

20、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是(   )

A.Na2O2只作氧化剂

B.2molFeSO4发生反应时，反应中共有10mol电子转移

C.每生成16g氧气就有1molFe2+被还原

D.Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物

21、I．完成下列问题。

(1)醋酸是弱酸，下列方法可以使醋酸稀溶液中电离程度增大的是______(填字母序号)。

a．滴加少量浓盐酸        b．微热溶液         c．加水稀释         d．加入少量醋酸钠晶体

(2)用0.1 mol∙L−1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1 mol∙L−1 的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_____(填“I”或“II”)。

②室温时，若0.1 mol∙L−1 的醋酸的电离度为1%，计算这醋酸溶液的pH为_____。

③滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_____。

④上述用0.1 mol∙L−1  的NaOH液滴定0.1 mol∙L−1 的盐酸，下列操作不正确的是_____。

A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液

B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液

C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量

D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平

II．重铬酸钾(K2Cr2O7，式量294)是重要氧化剂，称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，向其中加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加入3mL指示剂，用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定()

(3)滴入标准液之前，锥形瓶中发生反应的离子方程式为______。

(4)该滴定采用的指示剂为______。

(5)判断达到滴定终点的依据是______。

(6)若实验中共用去Na2S2O3标准液40.00mL ，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)_____(保留两位有效数字)。

22、已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：

(1)某烃分子式为C10H10，在同样条件下，发生反应：

C10H10CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO。

请回答下列各题：

①C10H10分子中含有________个双键，________个叁键。

②C10H10的结构简式为________________________________________________。

(2)从香精油中分离出一种化合物，分子式为C10H16，1 mol该化合物催化加氢时可吸收2 molH2；1 mol该化合物经上述反应可得到1mol(CH3)2C===O和1mol，试写出该化合物的结构简式：___________(含有六元环)。

23、已知：

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)          ΔH1=-akJ∙mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)            ΔH2=-bkJ∙mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-ckJ∙mol-1

根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变ΔH=______________________(用含有a，b，c的式子表示)

24、实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，仪器C的名称是__________，本实验所需玻璃仪器E规格为__________mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有__________(填序号)．

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质   D．量取一定体积的液体

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__________0.1mol/L．

（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL(计算结果保留一位小数)．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用__________mL规格的量筒最好．

25、用下列仪器的编号回答问题

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③温度计 ④量筒  ⑤烧杯  ⑥托盘天平  ⑦分液漏斗

（1）加热时必须垫石棉网的有_______________，

（2）使用时必须检查是否漏水的有_______________，

（3）标有零刻度的有_______________。

26、化学中有多种图示，它们可以更直观地体现物质的变化，借助图示，更有利于我们对研究对象的认识和理解。

(1)下列粒子的结构示意图中，表示负离子的是

A．

B．

C．

D．

(2)随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示，下列分析正确的是

A．d、e的原子半径大小：d＞e

B．元素的金属性：e＜f

C．元素的非金属性：d＜g

D．x、y、z和d四种元素能形成强电解质

(3)科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如图。相关说法正确的是

A．C18的摩尔质量为216

B．C18与C60互为同素异形体

C．C24O6转变成C22O4的过程是碳元素被还原

D．1 mol C20O2转化为C18过程中生成44.8 L CO

27、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：___________________。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

__________________________

正极反应式：_________________________________________。

负极反应式：_________________________________________。

28、氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H1＝－92.4kJ·mol-1

②NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H2＝－79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H3＝＋72.5kJ·mol-1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为___。

29、滴定法是分析化学中常用实验方法，请根据滴定法的有关知识回答下列问题：

Ⅰ、某学生用0.1 mol·L-1 的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 处；

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．

就此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）_________AF。

（2）上述B步骤操作的目的是______________。

（3）在进行C步操作滴定前排气泡时，应选择下图2中的__________（填序号），若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处，则管内液体的体积（填序号）__________（①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL）。

（4）判断以下操作，对测定结果盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或““无影响”）

①上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________。

②若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是___________。

③如果滴定前装有待测溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将____________。

Ⅱ、氧化还原滴定法实际生产中运用较为广泛的方法。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2·xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2。

可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数。在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2-氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子】。请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________。

（2）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是____________________，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的______________（填序号）

检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是________________________。

（3）滴定终点的现象是：当滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2标准溶液时_______________________。

（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol-1）粉体试样wg，消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液。则TiO2质量分数表达式为___________________。

30、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：

（1）求原混合液中Na2SO4的物质的量？__________________

（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少？_________________

31、利用化学反应原理研究化学反应有重要意义。亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，工业上可由NO与反应制得，回答下列问题：

I.

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：

；

；

；

则___________(用和表示)。

II.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯：。

(2)保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和以不同的氮氯比进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T1、T2的关系为T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)；

②图中纵坐标为物质___________(填化学式)的转化率。

③该反应达到化学平衡的标志有___________(填字母)。

A．单位时间内消耗的同时，生成2nmolNOCl

B．

C．容器内总压强不再变化

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若容器容积为1L，B点的平衡常数为___________。

⑤若在温度为，容积为1L的容器中，充入0.5molNO、、2molNOCl，v(正)______v(逆)(填“＜”“＞”或“=”)。

(3)已知上述反应中逆反应速率的表达式为。300℃时，测得逆反应速率与NOCl的浓度的关系如表所示：

根据以上数据，可计算出：

①表达式中的n=___________，

②当时，=___________。

32、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、Ni、Cu等元素。回答下列问题：

(1)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是___________(填标号，下同)，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

AB．C．D．

(2)铵盐大多不稳定。从结构的角度解释比更易分解的原因是___________。

(3)镍能形成多种配合物，其中是无色挥发性液体，是红黄色单斜晶体。的熔点高于的原因是___________。

(4)氮化硼(BN)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑剂；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。

六方氮化硼的晶体类型为___________；立方氮化硼晶胞的密度为，晶胞的边长为acm。则阿伏加德罗常数的表达式为___________。

(5)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是___________(填标号)。

A．[Cu(NH3)2]Cl

B．[Cu(NH3)4]SO4

C．[Zn(NH3)4]SO4

D．Na2[Zn(OH)4]