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云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初(二)化学试卷(真题)

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、工业生产硫酸需经过SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三个主要阶段,下列说法错误的是(  

    A.废渣可做建材 B.将矿石粉碎增大反应速率

    C.尾气直接排放 D.热交换器提高能量利用率

  • 2、石油分馏得到的石蜡,其中的有色物质常用氯气漂白,该过程中少量的石蜡会与氯气发生

    A.取代反应 B.加成反应 C.还原反应 D.消除反应

  • 3、化学与人类生产、生活、科研密切相关下列有关说法不正确的是

    A.BaSO4难溶于水和盐酸,可用作钡餐

    B.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以减少SO2、NO2的排放

    C.葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体

    D.工业生产玻璃、水泥,均需用石灰石作原料

  • 4、下列仪器不可以作为反应容器的是

    A. B. C. D.

  • 5、若要量取20.00mLKMnO4溶液,应选用的仪器是(   )

    A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.容量瓶

  • 6、常温下,向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中-lgc(Ba2+)与的关系如图所示(已知:H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11;BaCO3的Ksp为5×10-9)。下列说法正确的是

    A.a对应的溶液中c(H+)=5.6×10-9 mol·L-1

    B.b对应的溶液中一定存在:c(Na+)+2c(Ba2+)<3c(HCO)+c(Cl-)

    C.a→c的过程中,溶液中一直增大

    D.c对应溶液的c(HCO)=0.05mol·L-1

  • 7、室温下,向溶液中逐滴加入溶液,溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是(   )

    A.b点溶液中:

    B.ce两点溶液均显中性

    C.d点溶液中:

    D.f点溶液中:

  • 8、某温度下,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(   )

    A.点表示的不饱和溶液,加入固体可能使溶液由点变到

    B.点表示的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由点变到

    C.溶液与溶液等体积混合有沉淀生成

    D.的溶度积常数

  • 9、已知电离常数如下表,则常温下,下列说法正确的是

    弱酸

    HF

    HCN

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离常数(25℃)

    3.53×10-4

    4.9×10-10

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    1.8×10-5

    A.2CN-+ H2O + CO2 =2HCN + CO

    B.中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者大于后者

    C.等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+):前者小于后者

    D.等浓度的三种酸性溶液中酸性由强到弱:HF >H2CO3 HCN

  • 10、下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是

    A.Na+、Ba2+、Cl-、SO

    B.K+、Na+、NO、OH-

    C.H+、NH、Fe3+、SO

    D.H+、Cl-、Ag+、NO

  • 11、硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

    A.历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

    B.历程②中CuS作氧化剂

    C.历程③中n(Fe2+):n(O2)=1:4

    D.转化的总反应为H2S=H2+S

  • 12、在化学实验中,具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是( )

    A.氢气点燃前,先检验氢气的纯度

    B.金属钠着火时,用干燥的沙土覆盖

    C.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中

    D.闻氯气时,用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔

  • 13、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含有盐YZW的溶液。下列说法正确的是

    A.离子半径大小为W<X<Y<Z

    B.X的氢化物沸点高于Z的氢化物

    C.Y2W2既含极性共价键又含非极性共价键

    D.Z的氧化物对应的水化物是强酸

  • 14、下列离子方程式,书写正确的是   (   )

    A.硝酸银溶液与铜粉反应:Cu + Ag+ = Ag + Cu2+

    B. H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2

    C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++=BaSO4

    D.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

  • 15、其他条件不变,增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是

    A. 单位体积内分子数增多    B. 单位体积内活化分子数增多

    C. 活化分子百分数增大    D. 分子碰撞的次数增多

  • 16、常温、常压下,4.8 g碳(石墨)在一定量的氧气中燃烧,反应完成后碳无剩余,共放出100 kJ的热量。(已知:碳的燃烧热∆H=394 kJ/mol 2C(石墨)O2(g)═2COg∆H=221 kJ/mol),则燃烧后的产物是

    A.CO2 B.CO

    C.CO2CO D.无法确定

  • 17、下列离子方程式书写不正确的是(  

    A.NaHCO3 溶液与少量 Ca(OH)2 溶液反应:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    B.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2

    C.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸:Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+H2O

    D.将少量 CO2 通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OHCaCO3↓+H2O

  • 18、下列哪种物质不是制造玻璃的原料

    A.纯碱(Na2CO3

    B.烧碱(NaOH)

    C.石灰石(CaCO3

    D.石英(SiO2

  • 19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  

    A.2.4g镁在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA

    B.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NAH2分子

    D.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

  • 20、在一定温度下,2 L密闭容器中通入2 mol N2和4 mol H2,反应,5 min生成氨气l mol,再反应10 min该反应达到平衡,下列说法正确的是

    A.0~5 min,氢气的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)

    B.5 min时,容器中氢气的物质的量为1.5 mol

    C.15 min时, 2v(N2)= v(NH3)

    D.15 min时, N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、有关O2的研究具有非常重要的意义,20193名科学家因发现大多数动物体内O2的感知通路而获得诺贝尔奖。

    (1)标准状况下,22.4LO2的质量为_______g

    (2)MnO2存在下用H2O2为原料制备O2,反应的化学方程式为_________________ 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)

    (3) 已知H2O2不与CI反应。为探究FeCl3H2O2制取O2反应中的作用, 某兴趣小组进行下列实验:向试管中加入5mL 11 mol∙L−1H2O2溶液,静置几分钟,无明显现象;滴加21 mol∙L−1FeCl3溶液,立即产生大量气泡。

    FeCl3溶液反应20min后,H2O2的浓度变为10.5 mol∙L−1,则20minH2O2的平均反应速率为___ mol∙L−1∙min−1

    反应结束后,滴加KSCN溶液,试管中溶液呈红色。经测定,溶液中Fe3+的量没有变化。综合以上实验,可推断出:在H2O2O2反应中,FeCl3__________剂。

    (4)实验完毕,在离开实验室之前,应该完成的事项有________ (写出3)

  • 22、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题:

    (1)二氧化氯()为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示:

    ①图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”),对应的电极反应式为___________

    ②a极区___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

    (2)电解溶液制备

    ①工业上,通常以软锰矿(主要成分是)与的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的,化学方程式为___________

    ②用镍片作阳极(镍不参与反应),铁板为阴极,电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下:

    则阳极的电极反应式为___________;该工艺流程中循环利用的物质是___________

    (3)电解硝酸工业的尾气可制备,其工作原理如图所示:

    ①阴极的电极反应式为___________

    ②将电解生成的全部转化为,则通入的与实际参加反应的的物质的量之比至少为___________

  • 23、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分,GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题:

    (1)Cr的价层电子排布式为____

    (2)O、N、C的第一电离能由大到小的顺序为____

    (3)SO2分子的VSEPR模型名称为____,其中心原子的杂化方式为____

    (4)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构,其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O,该物质的配离子中提供孤电子对的原子为____,配位数为____

  • 24、黑火药爆炸的化学方程式为: S+ 2KNO3+ 3CK2S + N2↑+ CO2↑。回答下列问题:

    (1)碳元素中,作为考古断代用的一种核素的原子符号为________ ; 硫元素在周期表的位置是________。硫离子的结构示意图为___________; 氨气的电子式___________, 其空间构型为___________

    (2)氨水中存在电离过程,写出电离方程式___________。上述既含共价键,又含离子键的离子化合物的化学式为___________

    (3)上述化合物中属于共价分子的结构式为___________,用电子式表示其形成过程___________

    (4)硫、氮及其化合物中,下列比较 正确的是___________(选填编号)。

    A.原子半径:r(N)<r(O)<r(S)

    B.热稳定性: H2S<PH3<H2O

    C.溶解度: H2S<NH3

    D.微粒种类:氢硫酸<氨水

  • 25、(1)维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+,即Fe3+Fe2+

    ①在此变化中,Fe3+___(氧化还原,下同),维生素C___剂。

    ②若有0.1molFe3+转化为Fe2+,则维生素C___(”)___mol电子。

    (2)Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,请用双线桥法标出电子得失的情况。

    Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O___;若参加反应的Cu12.8克,则被还原H2SO4的物质的量为___

  • 26、(1)已知:+5价钒在溶液中存在如下平衡:。完成氧化的离子方程式:_______,_____V2++_____ClO+ _____=_____VO_____C1-+_____

    (2)①Cl2可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4),配平化学方程式____,_____Fe(NO3)3+_____NaOH+_____Cl2→_____Na2FeO4+_____NaNO3+_____NaCl+_____H2O

    ②若反应消耗3.36L Cl2(标准状况),则转移电子的数目是___________

    ③用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用,缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀,造成腐蚀的原理有___________

  • 27、6分)如何除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)。写出最佳的离子方程式。

    1NaHCO3溶液(Na2CO3)________________________

    2FeCl2溶液(FeCl3)___________________________

    3)单质Mg(Al)______________________________

     

  • 28、各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气质量分为5个等级。下表是我国部分城市某年空气质量周报的有关统计数据:

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

     

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    北京

    92

    TSP

    济南

    76

    TSP

    ⅡⅢⅠ

    天津

    82

    TSP

    武汉

    83

    NOx

    太原

    218

    TSP

    广州

    126

    NOx

     

    长春

    103

    TSP

    深圳

    77

    NOx

    哈尔滨

    96

    TSP

    珠海

    47

     

     

    上海

    74

    NOx

    汕头

    54

     

    南京

    95

    TSP

    南京

    56

    TSP

    杭州

    67

    TSP

    成都

    87

    TSP

    福州

    42

     

    重庆

    98

    SO2

    厦门

    25

     

    贵阳

    69

    TSP

     

     

    注:TSP为总悬浮颗粒物,NOx为氨氧化合物。

    目前,测定空气中SO2含量时主要利用氧化还原反应原理。已知:SO2与酸性KMnO4溶液反应时,MnO被还原为Mn2+SO2被氧化为SO。现有化学用品:0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。

    试回答下列问题:

    1)空气质量最好的城市是_________________

    2)最容易出现硫酸型酸雨的城市是__________________,为防止城市出现硫酸型酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2含量,工业上将生石灰和含硫煤混合使用,使硫的氧化物转变成硫酸盐,请写出燃烧时有关固硫过程的化学方程式:_____________________________________________

    __________________________________

    3)写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:__________________________________;若气体的流速为a cm3/min,当t min时,200mL 0.1mol/LKMnO4溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为______________g/cm3

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、(1)实验室配制480mL 1.25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量__________g,除了用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒,胶头滴管外还需要的玻璃仪器是___________

    (2)配制时,其正确的操作顺序是______________(字母表示,每个字母只能用一次)。

    A、用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

    E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

    F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处

    (3)下列配制的溶液浓度偏低的是______

    A、称量NaOH时,砝码已生锈

    B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    D、定容时俯视刻度线

    E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、回答下列问题:

    (1)1molCO2中含有的σ键个数为__

    (2)已知COCN-N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为__HCN分子中σ键与π键数目之比为___

    (3)(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应如下:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂,则形成的σ键有__mol

    (4)CH元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数之比为__

    (5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__1CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、某兴趣小组探究KIO3和Na2SO3在酸性条件下的反应,操作过程如下表:

    装置

    操作

    现象

    向酸化的KIO3溶液中加入2滴淀粉溶液,再加入少量Na2SO3溶液。

    开始,无明显现象;t秒后溶液突然变为蓝色。

    已知:IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。

    (1)针对实验现象,该小组同学提出以下猜想:

    ①猜想I:t秒前KIO3被Na2SO3还原生成I2,但由于溶液中存在Na2SO3,I2被消耗。将该反应离子方程式补充完整:___________

    I2+SO+H2O=SO+□___________+□___________

    该条件下还原性:SO___________I-(填“>”“=”或“<”)。若猜想成立,向反应后的蓝色溶液中再次加入少量___________(填试剂),蓝色迅速消失,随后再次变蓝。

    ②猜想Ⅱ:t秒前KIO3被Na2SO3还原为I-,无I2生成;t秒后,Na2SO3被消耗完,IO继续与I-反应生成I2___________(填现象)。

    (2)该小组同学利用原电池原理进一步探究KIO3和Na2SO3的反应,实验方案如下:

    装置

    操作及现象

    I.开始放电时,a电极附近溶液一直未变蓝;取出a电极附近溶液于试管中,溶液变蓝。

    Ⅱ.放电一段时间后,a电极附近溶液短暂出现蓝色,随即消失重复多次后,蓝色不再褪去。

    Ⅲ.放电后,在b电极附近溶液中检测出SO

    ①操作I中IO在a电极放电时的还原产物是___________

    ②操作Ⅱ中放电一段时间后,a电极附近溶液出现蓝色的原因可能是:

    i.___________(结合化学用语进行分析、解释)。

    ii.b极区c(SO)不断减小,还原性减弱。

    ③下列说法正确的是___________

    a.a电极附近蓝色不再褪去,表明SO已完全被氧化

    b.操作Ⅱ中,溶液变蓝时,电流表读数变小;蓝色消失时,电流表读数又增大

    c.反应结束后,向b电极附近再次滴加Na2SO3溶液,a电极附近蓝色无变化

    综上所述,KIO3和Na2SO3在酸性条件下反应,IO先被还原为I-;当Na2SO3完全反应后,IO与I-继续反应生成I2

  • 32、磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO,还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示:

    已知:①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶,其在水中的溶解度随温度的升高而降低;

    ②“溶1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示:

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Cu2+

    Zn2+

    开始沉淀的pH

    3.0

    2.2

    5.4

    6.5

    完全沉淀的pH

    5.0

    3.6

    6.7

    8.5

    (1)基态Zn原子的价电子排布式为______

    (2)用硫酸浸烧渣灰,为提高酸浸时锌的浸出率,可以采取的措施是______(填一条)。

    (3)加入H2O2的作用_______

    (4)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,则用NaOH溶液调节pH的范围是______

    (5)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为_____

    (6)洗涤磷酸锌沉淀时应选用____(填“冷水”或“热水”),确认磷酸锌洗涤干净的操作是_____

    (7)通入H2S是为了除铜离子,25°C时,当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1,c(H2S)=0.1mol·L-1,此时溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15mol·L-1,则CuS的溶度积Ksp=______(已知:25°C时,H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-15)。

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得分 160
题数 32

类型 小升初
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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