云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初（二）化学试卷(真题)

1、工业生产硫酸需经过SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三个主要阶段，下列说法错误的是（   ）

A.废渣可做建材 B.将矿石粉碎增大反应速率

C.尾气直接排放 D.热交换器提高能量利用率

2、石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生

A.取代反应 B.加成反应 C.还原反应 D.消除反应

3、化学与人类生产、生活、科研密切相关下列有关说法不正确的是

A．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐

B．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

C．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体

D．工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料

4、下列仪器不可以作为反应容器的是

A. B. C. D.

5、若要量取20.00mL的KMnO4溶液，应选用的仪器是(　 　)

A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.容量瓶

6、常温下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中-lgc(Ba2+)与的关系如图所示(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11；BaCO3的Ksp为5×10-9)。下列说法正确的是

A．a对应的溶液中c(H+)=5.6×10-9 mol·L-1

B．b对应的溶液中一定存在：c(Na+)+2c(Ba2+)＜3c(HCO)+c(Cl-)

C．a→c的过程中，溶液中一直增大

D．c对应溶液的c(HCO)=0.05mol·L-1

7、室温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是(   )

A.b点溶液中：

B.c、e两点溶液均显中性

C.d点溶液中：

D.f点溶液中：

8、某温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.点表示的不饱和溶液，加入固体可能使溶液由点变到点

B.点表示的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由点变到点

C.的溶液与的溶液等体积混合有沉淀生成

D.的溶度积常数为

9、已知电离常数如下表，则常温下，下列说法正确的是

A．2CN-+ H2O + CO2 =2HCN + CO

B．中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者大于后者

C．等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+)：前者小于后者

D．等浓度的三种酸性溶液中酸性由强到弱：HF ＞H2CO3＞ HCN

10、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO

B．K+、Na+、NO、OH-

C．H+、NH、Fe3+、SO

D．H+、Cl-、Ag+、NO

11、硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是

A．历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

B．历程②中CuS作氧化剂

C．历程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4

D．转化的总反应为H2S=H2+S

12、在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（ ）

A．氢气点燃前，先检验氢气的纯度

B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖

C．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中

D．闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔

13、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含有盐YZW的溶液。下列说法正确的是

A．离子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物沸点高于Z的氢化物

C．Y2W2既含极性共价键又含非极性共价键

D．Z的氧化物对应的水化物是强酸

14、下列离子方程式，书写正确的是   (   )

A.硝酸银溶液与铜粉反应：Cu + Ag+ = Ag + Cu2+

B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++=BaSO4↓

D.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

15、其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是

A. 单位体积内分子数增多    B. 单位体积内活化分子数增多

C. 活化分子百分数增大    D. 分子碰撞的次数增多

16、常温、常压下，4.8 g碳（石墨）在一定量的氧气中燃烧，反应完成后碳无剩余，共放出100 kJ的热量。（已知：碳的燃烧热∆H=－394 kJ/mol ；2C(石墨)＋O2(g)═2CO（g）∆H=－221 kJ/mol），则燃烧后的产物是

A.CO2 B.CO

C.CO2和CO D.无法确定

17、下列离子方程式书写不正确的是（   ）

A.NaHCO3 溶液与少量 Ca(OH)2 溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑

C.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+H2O

D.将少量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+H2O

18、下列哪种物质不是制造玻璃的原料

A．纯碱（Na2CO3）

B．烧碱（NaOH）

C．石灰石（CaCO3）

D．石英（SiO2）

19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）

A.2.4g镁在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

C.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

D.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

20、在一定温度下，2 L密闭容器中通入2 mol N2和4 mol H2，反应，5 min生成氨气l mol，再反应10 min该反应达到平衡，下列说法正确的是

A．0～5 min，氢气的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)

B．5 min时，容器中氢气的物质的量为1.5 mol

C．15 min时， 2v正(N2)= v逆(NH3)

D．15 min时， N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2

21、有关O2的研究具有非常重要的意义，2019年3名科学家因发现大多数动物体内O2的感知通路而获得诺贝尔奖。

(1)标准状况下，22.4LO2的质量为_______g。

(2)在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2，反应的化学方程式为_________________， 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。

(3) 已知H2O2不与CI－反应。为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用， 某兴趣小组进行下列实验：向试管中加入5mL 11 mol∙L−1H2O2溶液，静置几分钟，无明显现象；滴加2滴1 mol∙L−1FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

①加FeCl3溶液反应20min后，H2O2的浓度变为10.5 mol∙L−1，则20min内H2O2的平均反应速率为___ mol∙L−1∙min−1。

②反应结束后，滴加KSCN溶液，试管中溶液呈红色。经测定，溶液中Fe3+的量没有变化。综合以上实验，可推断出：在H2O2制O2反应中，FeCl3作__________剂。

(4)实验完毕，在离开实验室之前，应该完成的事项有________ (写出3项)。

22、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。

②a极区___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

(2)电解溶液制备。

①工业上，通常以软锰矿(主要成分是)与的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的，化学方程式为___________。

②用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下：

则阳极的电极反应式为___________；该工艺流程中循环利用的物质是___________。

(3)电解硝酸工业的尾气可制备，其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为___________。

②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的的物质的量之比至少为___________。

23、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：

(1)Cr的价层电子排布式为____。

(2)O、N、C的第一电离能由大到小的顺序为____。

(3)SO2分子的VSEPR模型名称为____，其中心原子的杂化方式为____。

(4)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为____，配位数为____。

24、黑火药爆炸的化学方程式为： S+ 2KNO3+ 3CK2S + N2↑+ CO2↑。回答下列问题：

(1)碳元素中，作为考古断代用的一种核素的原子符号为________ ； 硫元素在周期表的位置是________。硫离子的结构示意图为___________； 氨气的电子式___________， 其空间构型为___________。

(2)氨水中存在电离过程，写出电离方程式___________。上述既含共价键，又含离子键的离子化合物的化学式为___________。

(3)上述化合物中属于共价分子的结构式为___________，用电子式表示其形成过程___________。

(4)硫、氮及其化合物中，下列比较 正确的是___________(选填编号)。

A．原子半径：r(N)＜r(O)＜r(S)

B．热稳定性： H2S＜PH3＜H2O

C．溶解度： H2S＜NH3

D．微粒种类：氢硫酸＜氨水

25、(1)维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+，即Fe3+Fe2+。

①在此变化中，Fe3+被___(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是___剂。

②若有0.1molFe3+转化为Fe2+，则维生素C___(填“得”或“失”)___mol电子。

(2)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失的情况。

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O___；若参加反应的Cu有12.8克，则被还原H2SO4的物质的量为___。

26、(1)已知：+5价钒在溶液中存在如下平衡：。完成氧化的离子方程式：_______,_____V2++_____ClO+ _____=_____VO_____C1-+_____

(2)①Cl2可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)，配平化学方程式____,_____Fe(NO3)3+_____NaOH+_____Cl2→_____Na2FeO4+_____NaNO3+_____NaCl+_____H2O

②若反应消耗3.36L Cl2(标准状况)，则转移电子的数目是___________。

③用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有___________。

27、（6分）如何除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）。写出最佳的离子方程式。

（1）NaHCO3溶液(Na2CO3)：________________________。

（2）FeCl2溶液(FeCl3)：___________________________。

（3）单质Mg粉(Al)：______________________________。

28、各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气质量分为5个等级。下表是我国部分城市某年空气质量周报的有关统计数据：

注：TSP为总悬浮颗粒物，NOx为氨氧化合物。

目前，测定空气中SO2含量时主要利用氧化还原反应原理。已知：SO2与酸性KMnO4溶液反应时，MnO被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO。现有化学用品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。

试回答下列问题：

（1）空气质量最好的城市是_________________。

（2）最容易出现硫酸型酸雨的城市是__________________，为防止城市出现硫酸型酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2含量，工业上将生石灰和含硫煤混合使用，使硫的氧化物转变成硫酸盐，请写出燃烧时有关“固硫”过程的化学方程式：_____________________________________________

__________________________________。

（3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：__________________________________；若气体的流速为a cm3/min，当t min时，200mL 0.1mol/L的KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为______________g/cm3。

29、（1）实验室配制480mL 1.25mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，除了用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，胶头滴管外还需要的玻璃仪器是___________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是______________（字母表示，每个字母只能用一次）。

A、用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（3）下列配制的溶液浓度偏低的是______。

A、称量NaOH时，砝码已生锈

B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

30、回答下列问题：

(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。

(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。

(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。

(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。

31、某兴趣小组探究KIO3和Na2SO3在酸性条件下的反应，操作过程如下表：

已知：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。

(1)针对实验现象，该小组同学提出以下猜想：

①猜想I：t秒前KIO3被Na2SO3还原生成I2，但由于溶液中存在Na2SO3，I2被消耗。将该反应离子方程式补充完整：___________

I2+SO+H2O=SO+□___________+□___________

该条件下还原性：SO___________I-(填“＞”“=”或“＜”)。若猜想成立，向反应后的蓝色溶液中再次加入少量___________(填试剂)，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。

②猜想Ⅱ：t秒前KIO3被Na2SO3还原为I-，无I2生成；t秒后，Na2SO3被消耗完，IO继续与I-反应生成I2，___________(填现象)。

(2)该小组同学利用原电池原理进一步探究KIO3和Na2SO3的反应，实验方案如下：

①操作I中IO在a电极放电时的还原产物是___________。

②操作Ⅱ中放电一段时间后，a电极附近溶液出现蓝色的原因可能是：

i．___________(结合化学用语进行分析、解释)。

ii．b极区c(SO)不断减小，还原性减弱。

③下列说法正确的是___________。

a．a电极附近蓝色不再褪去，表明SO已完全被氧化

b．操作Ⅱ中，溶液变蓝时，电流表读数变小；蓝色消失时，电流表读数又增大

c．反应结束后，向b电极附近再次滴加Na2SO3溶液，a电极附近蓝色无变化

综上所述，KIO3和Na2SO3在酸性条件下反应，IO先被还原为I-；当Na2SO3完全反应后，IO与I-继续反应生成I2。

32、磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；

②“溶1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：

(1)基态Zn原子的价电子排布式为______

(2)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是______(填一条)。

(3)加入H2O2的作用_______

(4)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是______。

(5)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为_____。

(6)洗涤磷酸锌沉淀时应选用____(填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是_____。

(7)通入H2S是为了除铜离子，25°C时，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H2S)=0.1mol·L-1，此时溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15mol·L-1，则CuS的溶度积Ksp=______(已知：25°C时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-15)。