1、工业生产硫酸需经过SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三个主要阶段,下列说法错误的是( )
A.废渣可做建材 B.将矿石粉碎增大反应速率
C.尾气直接排放 D.热交换器提高能量利用率
2、石油分馏得到的石蜡,其中的有色物质常用氯气漂白,该过程中少量的石蜡会与氯气发生
A.取代反应 B.加成反应 C.还原反应 D.消除反应
3、化学与人类生产、生活、科研密切相关下列有关说法不正确的是
A.BaSO4难溶于水和盐酸,可用作钡餐
B.大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术,可以减少SO2、NO2的排放
C.葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体
D.工业生产玻璃、水泥,均需用石灰石作原料
4、下列仪器不可以作为反应容器的是
A. B.
C.
D.
5、若要量取20.00mL的KMnO4溶液,应选用的仪器是( )
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.容量瓶
6、常温下,向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液,溶液中-lgc(Ba2+)与的关系如图所示(已知:H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11;BaCO3的Ksp为5×10-9)。下列说法正确的是
A.a对应的溶液中c(H+)=5.6×10-9 mol·L-1
B.b对应的溶液中一定存在:c(Na+)+2c(Ba2+)<3c(HCO)+c(Cl-)
C.a→c的过程中,溶液中一直增大
D.c对应溶液的c(HCO)=0.05mol·L-1
7、室温下,向的
溶液中逐滴加入
的
溶液,溶液中由水电离出
浓度的负对数
与所加
溶液体积关系如图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是( )
A.b点溶液中:
B.c、e两点溶液均显中性
C.d点溶液中:
D.f点溶液中:
8、某温度下,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.点表示
的不饱和溶液,加入
固体可能使溶液由
点变到
点
B.点表示
的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由
点变到
点
C.的
溶液与
的
溶液等体积混合有
沉淀生成
D.的溶度积常数
为
9、已知电离常数如下表,则常温下,下列说法正确的是
弱酸 | HF | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
电离常数(25℃) | 3.53×10-4 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
A.2CN-+ H2O + CO2 =2HCN + CO
B.中和等体积等pH的HF溶液和HCN溶液消耗NaOH的量:前者大于后者
C.等浓度的HF溶液和HCN溶液稀释相同倍数后c(H+):前者小于后者
D.等浓度的三种酸性溶液中酸性由强到弱:HF >H2CO3> HCN
10、下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是
A.Na+、Ba2+、Cl-、SO
B.K+、Na+、NO、OH-
C.H+、NH、Fe3+、SO
D.H+、Cl-、Ag+、NO
11、硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是
A.历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B.历程②中CuS作氧化剂
C.历程③中n(Fe2+):n(O2)=1:4
D.转化的总反应为H2S=H2+S
12、在化学实验中,具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是( )
A.氢气点燃前,先检验氢气的纯度
B.金属钠着火时,用干燥的沙土覆盖
C.稀释浓硫酸时,将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D.闻氯气时,用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔
13、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含有盐YZW的溶液。下列说法正确的是
A.离子半径大小为W<X<Y<Z
B.X的氢化物沸点高于Z的氢化物
C.Y2W2既含极性共价键又含非极性共价键
D.Z的氧化物对应的水化物是强酸
14、下列离子方程式,书写正确的是 ( )
A.硝酸银溶液与铜粉反应:Cu + Ag+ = Ag + Cu2+
B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++=BaSO4↓
D.碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
15、其他条件不变,增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是
A. 单位体积内分子数增多 B. 单位体积内活化分子数增多
C. 活化分子百分数增大 D. 分子碰撞的次数增多
16、常温、常压下,4.8 g碳(石墨)在一定量的氧气中燃烧,反应完成后碳无剩余,共放出100 kJ的热量。(已知:碳的燃烧热∆H=-394 kJ/mol ;2C(石墨)+O2(g)═2CO(g)∆H=-221 kJ/mol),则燃烧后的产物是
A.CO2 B.CO
C.CO2和CO D.无法确定
17、下列离子方程式书写不正确的是( )
A.NaHCO3 溶液与少量 Ca(OH)2 溶液反应:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C.向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸:Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+H2O
D.将少量 CO2 通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O
18、下列哪种物质不是制造玻璃的原料
A.纯碱(Na2CO3)
B.烧碱(NaOH)
C.石灰石(CaCO3)
D.石英(SiO2)
19、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2.4g镁在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
C.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
D.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
20、在一定温度下,2 L密闭容器中通入2 mol N2和4 mol H2,反应,5 min生成氨气l mol,再反应10 min该反应达到平衡,下列说法正确的是
A.0~5 min,氢气的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)
B.5 min时,容器中氢气的物质的量为1.5 mol
C.15 min时, 2v正(N2)= v逆(NH3)
D.15 min时, N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2
21、有关O2的研究具有非常重要的意义,2019年3名科学家因发现大多数动物体内O2的感知通路而获得诺贝尔奖。
(1)标准状况下,22.4LO2的质量为_______g。
(2)在MnO2存在下用H2O2为原料制备O2,反应的化学方程式为_________________, 应选择的气体发生装置为____________ (填字母)。
(3) 已知H2O2不与CI-反应。为探究FeCl3在H2O2制取O2反应中的作用, 某兴趣小组进行下列实验:向试管中加入5mL 11 mol∙L−1H2O2溶液,静置几分钟,无明显现象;滴加2滴1 mol∙L−1FeCl3溶液,立即产生大量气泡。
①加FeCl3溶液反应20min后,H2O2的浓度变为10.5 mol∙L−1,则20min内H2O2的平均反应速率为___ mol∙L−1∙min−1。
②反应结束后,滴加KSCN溶液,试管中溶液呈红色。经测定,溶液中Fe3+的量没有变化。综合以上实验,可推断出:在H2O2制O2反应中,FeCl3作__________剂。
(4)实验完毕,在离开实验室之前,应该完成的事项有________ (写出3项)。
22、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题:
(1)二氧化氯()为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取
的新工艺如图所示:
①图中用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生
的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”),对应的电极反应式为___________。
②a极区___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(2)电解溶液制备
。
①工业上,通常以软锰矿(主要成分是)与
的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀,小火加热至熔融,即可得到绿色的
,化学方程式为___________。
②用镍片作阳极(镍不参与反应),铁板为阴极,电解溶液可制备
。上述过程用流程图表示如下:
则阳极的电极反应式为___________;该工艺流程中循环利用的物质是___________。
(3)电解硝酸工业的尾气可制备
,其工作原理如图所示:
①阴极的电极反应式为___________。
②将电解生成的全部转化为
,则通入的
与实际参加反应的
的物质的量之比至少为___________。
23、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分,GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题:
(1)Cr的价层电子排布式为____。
(2)O、N、C的第一电离能由大到小的顺序为____。
(3)SO2分子的VSEPR模型名称为____,其中心原子的杂化方式为____。
(4)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构,其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O,该物质的配离子中提供孤电子对的原子为____,配位数为____。
24、黑火药爆炸的化学方程式为: S+ 2KNO3+ 3CK2S + N2↑+ CO2↑。回答下列问题:
(1)碳元素中,作为考古断代用的一种核素的原子符号为________ ; 硫元素在周期表的位置是________。硫离子的结构示意图为___________; 氨气的电子式___________, 其空间构型为___________。
(2)氨水中存在电离过程,写出电离方程式___________。上述既含共价键,又含离子键的离子化合物的化学式为___________。
(3)上述化合物中属于共价分子的结构式为___________,用电子式表示其形成过程___________。
(4)硫、氮及其化合物中,下列比较 正确的是___________(选填编号)。
A.原子半径:r(N)<r(O)<r(S)
B.热稳定性: H2S<PH3<H2O
C.溶解度: H2S<NH3
D.微粒种类:氢硫酸<氨水
25、(1)维生素C能使食物中的Fe3+转化为Fe2+,即Fe3+Fe2+。
①在此变化中,Fe3+被___(填“氧化”或“还原”,下同),维生素C是___剂。
②若有0.1molFe3+转化为Fe2+,则维生素C___(填“得”或“失”)___mol电子。
(2)在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,请用双线桥法标出电子得失的情况。
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O___;若参加反应的Cu有12.8克,则被还原H2SO4的物质的量为___。
26、(1)已知:+5价钒在溶液中存在如下平衡:。完成
氧化的离子方程式:_______,_____V2++_____ClO
+ _____=_____VO
_____C1-+_____
(2)①Cl2可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4),配平化学方程式____,_____Fe(NO3)3+_____NaOH+_____Cl2→_____Na2FeO4+_____NaNO3+_____NaCl+_____H2O
②若反应消耗3.36L Cl2(标准状况),则转移电子的数目是___________。
③用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用,缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀,造成腐蚀的原理有___________。
27、(6分)如何除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)。写出最佳的离子方程式。
(1)NaHCO3溶液(Na2CO3):________________________。
(2)FeCl2溶液(FeCl3):___________________________。
(3)单质Mg粉(Al):______________________________。
28、各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气质量分为5个等级。下表是我国部分城市某年空气质量周报的有关统计数据:
城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 |
| 城市 | 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 |
北京 | 92 | TSP | Ⅱ | 济南 | 76 | TSP | ⅡⅢⅠ | |
天津 | 82 | TSP | Ⅱ | 武汉 | 83 | NOx | Ⅱ | |
太原 | 218 | TSP | Ⅳ | 广州 | 126 | NOx |
| |
长春 | 103 | TSP | Ⅲ | 深圳 | 77 | NOx | Ⅱ | |
哈尔滨 | 96 | TSP | Ⅱ | 珠海 | 47 |
|
| |
上海 | 74 | NOx | Ⅱ | 汕头 | 54 |
| Ⅱ | |
南京 | 95 | TSP | Ⅱ | 南京 | 56 | TSP | Ⅱ | |
杭州 | 67 | TSP | Ⅱ | 成都 | 87 | TSP | Ⅱ | |
福州 | 42 |
| Ⅰ | 重庆 | 98 | SO2 | Ⅱ | |
厦门 | 25 |
| Ⅰ | 贵阳 | 69 | TSP | Ⅱ |
注:TSP为总悬浮颗粒物,NOx为氨氧化合物。
目前,测定空气中SO2含量时主要利用氧化还原反应原理。已知:SO2与酸性KMnO4溶液反应时,MnO被还原为Mn2+,SO2被氧化为SO
。现有化学用品:0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。
试回答下列问题:
(1)空气质量最好的城市是_________________。
(2)最容易出现硫酸型酸雨的城市是__________________,为防止城市出现硫酸型酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2含量,工业上将生石灰和含硫煤混合使用,使硫的氧化物转变成硫酸盐,请写出燃烧时有关“固硫”过程的化学方程式:_____________________________________________
__________________________________。
(3)写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:__________________________________;若气体的流速为a cm3/min,当t min时,200mL 0.1mol/L的KMnO4溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为______________g/cm3。
29、(1)实验室配制480mL 1.25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量__________g,除了用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒,胶头滴管外还需要的玻璃仪器是___________。
(2)配制时,其正确的操作顺序是______________(字母表示,每个字母只能用一次)。
A、用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(3)下列配制的溶液浓度偏低的是______。
A、称量NaOH时,砝码已生锈
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
30、回答下列问题:
(1)1molCO2中含有的σ键个数为__。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应如下:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂,则形成的σ键有__mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数之比为__。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__,1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。
31、某兴趣小组探究KIO3和Na2SO3在酸性条件下的反应,操作过程如下表:
装置 | 操作 | 现象 |
向酸化的KIO3溶液中加入2滴淀粉溶液,再加入少量Na2SO3溶液。 | 开始,无明显现象;t秒后溶液突然变为蓝色。 |
已知:IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。
(1)针对实验现象,该小组同学提出以下猜想:
①猜想I:t秒前KIO3被Na2SO3还原生成I2,但由于溶液中存在Na2SO3,I2被消耗。将该反应离子方程式补充完整:___________
I2+SO+H2O=SO
+□___________+□___________
该条件下还原性:SO___________I-(填“>”“=”或“<”)。若猜想成立,向反应后的蓝色溶液中再次加入少量___________(填试剂),蓝色迅速消失,随后再次变蓝。
②猜想Ⅱ:t秒前KIO3被Na2SO3还原为I-,无I2生成;t秒后,Na2SO3被消耗完,IO继续与I-反应生成I2,___________(填现象)。
(2)该小组同学利用原电池原理进一步探究KIO3和Na2SO3的反应,实验方案如下:
装置 | 操作及现象 |
I.开始放电时,a电极附近溶液一直未变蓝;取出a电极附近溶液于试管中,溶液变蓝。 | |
Ⅱ.放电一段时间后,a电极附近溶液短暂出现蓝色,随即消失重复多次后,蓝色不再褪去。 | |
Ⅲ.放电后,在b电极附近溶液中检测出SO |
①操作I中IO在a电极放电时的还原产物是___________。
②操作Ⅱ中放电一段时间后,a电极附近溶液出现蓝色的原因可能是:
i.___________(结合化学用语进行分析、解释)。
ii.b极区c(SO)不断减小,还原性减弱。
③下列说法正确的是___________。
a.a电极附近蓝色不再褪去,表明SO已完全被氧化
b.操作Ⅱ中,溶液变蓝时,电流表读数变小;蓝色消失时,电流表读数又增大
c.反应结束后,向b电极附近再次滴加Na2SO3溶液,a电极附近蓝色无变化
综上所述,KIO3和Na2SO3在酸性条件下反应,IO先被还原为I-;当Na2SO3完全反应后,IO
与I-继续反应生成I2。
32、磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO,还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示:
已知:①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶,其在水中的溶解度随温度的升高而降低;
②“溶1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示:
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Zn2+ |
开始沉淀的pH | 3.0 | 2.2 | 5.4 | 6.5 |
完全沉淀的pH | 5.0 | 3.6 | 6.7 | 8.5 |
(1)基态Zn原子的价电子排布式为______
(2)用硫酸浸烧渣灰,为提高酸浸时锌的浸出率,可以采取的措施是______(填一条)。
(3)加入H2O2的作用_______
(4)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3,则用NaOH溶液调节pH的范围是______。
(5)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为_____。
(6)洗涤磷酸锌沉淀时应选用____(填“冷水”或“热水”),确认磷酸锌洗涤干净的操作是_____。
(7)通入H2S是为了除铜离子,25°C时,当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1,c(H2S)=0.1mol·L-1,此时溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15mol·L-1,则CuS的溶度积Ksp=______(已知:25°C时,H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-15)。