云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初（三）化学试卷(真题)

1、精制粗盐(杂质是和)，选用溶液､溶液､溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液，得到精制。下列说法正确的是(   )

A.依次向粗盐溶液中加入

B.用酸化的溶液检验是否除尽

C.除去的主要反应是：

D.调节后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制

2、下列说法不正确的是

①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体②硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里　③硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫④硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫

A. ①②   B. ②③   C. ③④   D. ①④

3、已知一个氧分子的实际质量为a g，则阿伏加德罗常数可表示为（　 　）

A.a mol－1 B.32/a mol－1 C.32a mol－1 D.a/32 mol－1

4、下列有关焰色反应的实验操作及注意事项正确的是(　　)

A.只有把盐配制成溶液才能进行焰色反应

B.实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧

C.可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应

D.实验后要用稀硫酸将铂丝洗净

5、 时，pH=2 的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.曲线 I 代表醋酸的稀释过程

B.a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强

C.b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大

D.将a、b 两点溶液加热至30℃，变小

6、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断不正确的是

A. 实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B. 实验①反应后的溶液中：c(OH-)= c(K+)-c(A_)=mol·L-1

C. 实验②反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1

D. 实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A-)> c(OH-)=c(H+)

7、中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是( )

A. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质

B. “霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应

C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”

D. “火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应，属于化学变化

8、高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，则下列说法正确的是

A．反应中为氧化产物

B．反应中发生还原反应

C．氧化剂与还原剂物质的量之比为

D．反应过程中，每消耗转移的电子数为

9、下列说法正确的是

A．准确量取5.00mL的液体选用量筒

B．量筒、容量瓶无“0”刻度，且容量瓶检漏、水洗后不用干燥

C．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出

D．配制1.000mol/L的NaOH溶液时，需使用量筒量取蒸馏水

10、下列说法正确的是

A．乙醚和石油醚(轻质石油产品)互为同系物

B．有机物的同分异构体一定属于有机物

C．金刚石和石墨互为同素异形体，且它们的硬度都很大

D．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体

11、若在催化剂作用下和合成甲酸主要涉及以下反应：

I．

II．

在恒容密闭容器中，和各投发生反应，平衡时的转化率及和的选择性(产物的选择性：生成的或与转化的的比值)随温度变化如图所示。

下列说法正确的是

A．反应II：

B．曲线a表示平衡时的转化率

C．时，反应I的平衡常数

D．合成甲酸应选择在较高温度下甲酸选择性高的催化剂

12、25℃时，在体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的两种一元酸HA和HB的溶液中，分别加入NaOH固体(温度恢复至室温，溶液体积变化忽略不计)， 随加入NaOH固体的物质的量的变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．酸性：HA＞ HB，且HA是强酸，HB是弱酸

B．由水电离出的c(H+ )的顺序：a＜b＜c＜d

C．c点溶液中：c(H+)=c(B-)-c(HB) +c(OH-)

D．d点溶液中：c(B-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

13、下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是（   ）

A.实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干来制取CuSO4·5H2O

B.可用酒精灯对蒸发皿直接加热

C.用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味

D.用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

15、下列物质的变化过程中，都没有化学键被破坏的是(　　)

A．氢氧化钠溶于水中；Na2O2溶于水

B．氯化氢溶于水得到盐酸；NH4Cl受热分解

C．冰融化为液态水；O2溶于水

D．氯化钠受热熔化 ；I2升华

16、我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。下列说法不正确的是

A．利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

B．青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物

C．双氢青蒿素中含有过氧键，遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色

D．双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

17、下列实验操作中，错误的是(   )

A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

C.用酒精萃取碘水溶液中的碘

D.称量时，将称量物放在称量纸或烧杯中，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

18、下列离子方程式的书写及评价均正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、天然气(主要成分为CH4)燃烧时发生反应：CH4+2O2CO2+2H2O。下列关于该反应的说法中，不正确的是

A．属于放热反应

B．属于氧化还原反应

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．能量变化与化学键的断裂和形成有关

20、反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是

①增大H2浓度       ②缩小容器体积     ③恒容时充入Ar气       ④使用催化剂

A．①②

B．③④

C．②④

D．①④

21、(1)通常所说的化石燃料有________、________、________(至少写三种)。我国东海和南海的海底有大量“可燃冰”，它是甲烷分子居于水分子形成的笼中的产物(如图所示)，“可燃冰”是否属于化石燃料________(填“是”或“否”)。

(2)甲烷在0℃的海水中，只要压强达到3Mpa就能形成“可燃冰”。已知海底每增加10m，压强就增大0.1Mpa，在这一温度下，多深的海底可能找到“可燃冰”________

(3)在“可燃冰”中，平均每46个水分子构成8个笼，每个笼里容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子。若这8个笼中有6个笼容纳的是CH4分子，另外2个笼容纳的是H2O分子，则“可燃冰”的平均组成是下列各项中的________

A.CH4∙2H2O        B.CH4∙6H2O        C.CH4∙8H2O        D.CH4∙10H2O

22、Ⅰ.据下列微粒回答问题：

(1)以上6种微粒共有_______种核素。

(2)互为同位素的是_______(填6种微粒中合理的微粒)。

(3)质量数相等的是_______，中子数相等的是_______。(填6种微粒中合理的微粒)。

Ⅱ.按要求用合适的化学用语回答下列问题：

(4)写出含有6个质子、8个中子的原子化学符号_______。

(5)的质量是_______g。

(6)在标准状况下，的物质的量是_______。

23、《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．海洋是化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有广阔的前景．人类把海水淡化，就可以得到大量的饮用水，常规蒸馏法，技术和工艺比较完备，但也存在较大缺陷，大量推广离子交换法和电渗析法．

（1）天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂，其净水作用的原理是   （用离子方程式表示）

（2）家庭用水可以用肥皂水检验其硬度，因为   ．家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂（NaR），用过的阳离子交换树脂放入   中可再生．

（3）电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阳极的主要电极反应式是   ．在阴极附近加入无色酚酞，看到的现象是   ．淡水的出口为   （填“a”“b”或“c”）．

（4）利用海水制得的食盐，制取纯碱的简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．

①滤出晶体C后，从滤液D中提取氯化铵有两种方法：

方法一、通入氨，冷却、加食盐，过滤；

方法二、不通氨，冷却、加食盐，过滤．

对两种方法的评价正确的是（选填编号）   ．

a．方法一析出的氯化铵纯度更高  

b．方法二析出的氯化铵纯度更高

c．方法一的滤液可直接循环使用  

d．方法二的滤液可直接循环使用

②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42﹣．将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是   ．滤渣的主要成分是   、   ．

24、单质硼有无定形和结晶形两种，参考如表所示数据回答下列问题：

(1)晶体硼属于_______晶体，理由是_______。

(2)已知晶体硼的结构单元是由硼原子组成的正二十面体(如图所示)，该结构单元中有20个正三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个翻原子。通过观察图形及推算，得出此结构单元是由个_______硼原子构成的，其中B-B键的键角为_______，该结构单元共含有_______个B-B键。

(3)与PH3互为等电子体的一种离子_______(写化学式)。

25、硫的多种化合物在工业中有重要应用。

（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。

（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________。

②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。

③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。

（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。

①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式_______________________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。

26、I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。

①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；

③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。

II.①He ②SiC  ③Na2O  ④Na2O2  ⑤NaOH  ⑥金刚石 ⑦白磷(P4)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。

27、回答下列问题：

(1)结合钠与水的反应现象，从能量变化的角度看，钠与水的反应属于___________反应。

(2)以硫酸铜为电解质溶液的银锌原电池中，银片上观察到的现象是___________；锌电极的反应式为___________。

(3)将一定量的A气体和B气体在的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：，反应后测得的浓度为。

①用物质表示的平均反应速率为___________。

②其他条件不变时，再通入气体该反应的正反应速率将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

28、常温下，关于下列两个反应：

a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOH CH3COO-＋H+

b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-＋H2O CH3COOH＋OH-

(1)两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移动，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不变”)

(2)向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将_______(填“升高”“降低”“不变”)，若加入少量的CH3COOH，使溶液中c(Na+)＝c(CH3COO-)，则溶液的pH为_______(填数值)。

29、(1)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______。

②烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

某学校化学课外小组用0.2000mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂，试回答下列问题。

①滴定过程中，眼睛应注视_______。

②滴定终点时的现象：______________。

③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1.(保留四位有效数字)

④下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)？

a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_______。

b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果_______。

30、把6.5g Zn放入100mL的稀硫酸中，Zn和稀硫酸恰好完全反应。计算：

(1)6.5g Zn的物质的量_____；

(2)该硫酸的物质的量浓度_____；

(3)生成H2的体积(标准状况) ____

31、草酸用途广泛。工业制草酸的方法之一是钙化法，工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：草酸钙和硫酸钙的溶度积分别为：Ksp(CaC2O4)=2×10-6、Ksp(CaSO4)=9.1×10-6

(1)气体X是_______。(填化学式)

(2)酸化过程发生反应的离子方程式为__，为提高酸化反应的产率，可以采取的方法是___。

(3)工艺流程中能够循环使用的物质有___。

(4)碳酸、草酸在25℃的电离平衡常数如下表：

NaHC2O4溶液显____性，其与NaHCO3溶液反应的化学方程式为____。

(5)73gCaC2O4·H2O受热分解时，固体产物的质量随温度的变化如下表：

①500℃时固体产物为____(填化学式)。

②请写出将CaC2O4·H2O加热至1100℃过程中总反应的化学方程式____。

32、重金属元素钒(V)性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称，以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法制备硫酸的催化剂。

废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时V2O5转化为，V2O4转化为VO2+，写出V2O4转化为VO2+反应的离子方程式：_______。

(2)“氧化”中VO2+转变为，反应的离子方程式为_______。

(3)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由小到大的顺序是_______。

(4)“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中，“废渣2”中含有_______。

(5)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”“碱”“中”)。

(6)“煅烧”中使用的主要实验仪器名称为(写3种)_______。