云南省红河哈尼族彝族自治州2025年小升初（3）化学试卷(真题)

1、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaC1O、NaClO3，的混合液，经滋定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与技氧化的氯元素的物质的量之比为

A. 21：5 B. 11：3

C. 3：1 D. 4：1

3、如图所示是元素周期表的一部分。图中的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是

A．沸点：

B．分子是非极性分子

C．C形成的单质中σ键与π键的数目之比为1:2

D．酸性：，说明非金属性：

4、在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是

①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度

A．仅②③

B．仅②③⑤

C．仅①④⑤

D．①②③④⑤

5、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂Y时，观察到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是（   ）

①该反应为放热反应

②该反应为吸热反应

③生成物的总能量比反应物的总能量高

④反应物的总能量比生成物的总能量高

⑤该反应过程可以看成贮存于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来

A.仅①④⑤ B.仅①④ C.仅①③ D.仅②③⑤

7、下列变化过程，属于放热反应的是（    ）

①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释  ④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败

A. ②③④⑤⑥   B. ②③④   C. ②⑤⑥   D. ①③⑤

8、  1,4-二氧六环是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法合成，则烃A为（ ）

A．1-丙稀 B．1，3-丁二烯   C．乙炔 D．乙烯

9、下列实验操作、 现象及得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、室温下，甲、乙两烧杯均盛有的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

A．溶液的体积：10V甲=V乙

B．水电离出的的浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙

C．将甲、乙烧杯中的溶液混合得到溶液的

D．若分别与的溶液反应，所得溶液的pH：甲≥乙

11、室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是

A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)

B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足＞×104

C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤

D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

12、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)

A.Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO B.Na2CO3=2Na＋＋CO

C.KCl=K＋＋Cl- D.Fe(OH)3=Fe2＋＋OH

13、有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子

A.只有SO B.只有Ag＋ C.有SO和Ag＋ D.有SO或Ag＋

14、室温下，下列各组离子能大量共存的是

A．稀硫酸中K+、Mg2+、AlO、SO

B．=10-13mol•L-1的溶液中：Fe3+、NH、Mg2+、SO

C．pH=3的溶液中：Fe2+、MnO、Na+、SO

D．通入大量HCl气体的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO

15、区别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液最简便的方法是

A. 渗析    B. 过滤    C. 电泳    D. 丁达尔现象

16、在常温下，下列物质可盛放在铁制容器或铝制容器中的是

A．盐酸

B．稀硫酸

C．浓硫酸

D．硫酸铜溶液

17、化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是（  ）

A. A   B. B   C. C   D. D

18、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )

A.中含有的数目为

B.苯中含σ键的数目为

C.石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为

D.由乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有的氢原子数目为

19、下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是(　　)

A. C＋H2OCO＋H2   B. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

C. Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑   D. Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

20、利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C3H8(g)⇌C3H6(g)＋H2(g)　ΔH。起始时，向2L密闭容器中充入1mol丙烷，在不同温度、压强下测得平衡时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示(已知p1为0.1MPa)。

下列说法正确的是(   )

A.反应的ΔH＜0

B.压强p2＜0.1 MPa

C.p1条件下，556℃时，该反应的平衡常数为1/6

D.556℃时，起始向2 L密闭容器中通入1.2 mol C3H8、0.8 mol C3H6、0.6 mol H2，此时v(正)＞v(逆)

21、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

(1)当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，

②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)

A.升高温度　B.加水稀释　C.加少量的固体　D.加少量冰醋酸　E.加氢氧化钠固体

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式_______、_______，试从电离平衡移动的角度解释的原因_______。

22、在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物水化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：____；

（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____；

（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

①合成氨的反应中的能量变化如图所示。由图可知，破坏2molN2和6molH2里共价键需要的能量比生成4molNH3形成共价键释放的能量：____（填“多”或“”少）

②在一定条件下，将2.5molN2和7.5molH2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：v(NH3)=____；氢气达到平衡时的转化率是________本小题均保留小数点后一位，转化率为转化的物质占原物质的比率）

（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2O22H2O，b极上的电极反应式为：____，H在固体酸电解质传递方向为：____（填“a→b”或“b→a”）

（5）某汽车安全气囊中加入的物质为：叠氮化钠、氧化铁，请写出碰撞后发生的化学反应方程式：__________

23、某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

（1）B物质的化学式为_____________________。

（2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是_______（填序号）改进措施是__________________________。

（3）写出K2CO3的电离方程式_________________________________________________。

（4）写出②④两步中对应的离子方程式：

②_______________________________________________________________

④_______________________________________________________________

24、空气与我们的生存息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。

(1)属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是___________。

A．

B．

C．

D．

(2)双碱法脱硫过程如下图所示。

①的电离方程式是___________。

②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是___________(填序号)。

A．和稀 B．和稀

C．与稀 D．和稀盐酸

③过程I的离子方程式是___________。

④过程II中反应的化学方程式是___________。

⑤双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是___________(填化学式)。

(3)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。

①该电池消耗9.2g时，可以消耗标准状况下二氧化碳的体积是___________L。

②该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因___________。

25、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出下列元素符号：①________ ⑥_______ ⑦______

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素s是_______。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是_____，呈两性的是________。

（4）在这些元素中，原子半径最大的是________。

26、下表是元素周期表的一部分,请回答:

(1)周期表中第三周期第ⅡA族的元素是_____。

(2)P、S、Cl三种元素中,非金属性最强的是____(填元素符号)。 

(3)钠元素最高价氧化物对应水化物的化学式是____,常温下该水化物溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

(4)如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图,此反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。 

27、回答下列问题：

(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为______，在相同条件下的体积之比为_____。

(2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为__________。

28、能源的开发和利用与人类社会的可持续发展息息相关。

已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2

则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH3=__。(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)

29、现有下列仪器：

（1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定 需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是__________ （填序号）；仪器⑤的冷凝水应从________（填“a”或“b”）口进入。

（2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器 中的______（填序号），该仪器名称为__________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘 单质的实验操作叫做_________。

30、如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。

(1)该电池工作一段时间后，断开K，此时C电极质量减小3.2g。

①甲中负极的电极反应式为_______。

②此时乙中溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(2)连接K，继续电解一段时间，当A、B两极上产生的气体体积相同时，断开K。

①此时乙中A极析出的气体在标准状态下的体积为_______。

②该过程中丙中溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量的变化关系如图2所示，则图中曲线②表示的是_____(填离子符号)的变化；此时要使丙中溶液中金属阳离子恰好完全沉淀，需要______mL 5.0溶液。

31、氢燃料电池汽车所用的有机物液体储氢技术应用前景广阔。该技术的化学反应原理是在一定条件下，环已烷发生气相脱氢反应释放出氢气(反向即为储氢过程)：(g)⇌(g)+3H2(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

140℃时，在体积为2L的密闭容器中充入1mol环己烷(g)，发生上述反应。完成下列填空：

(1)元素周期表中，碳元素的位置是_______。列举一个能说明硫元素非金属性比碳元素强的事实_______。

(2)该反应的化学平衡常数表达式_______，正反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)若5min时，容器中气体的物质的量增大为原来的2.2倍，此时环己烷的转化率为_______，v(正)_______v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(4)恒压下，环己烷起始浓度相同时，该反应在有、无分子筛膜时环己烷的平衡转化率随温度的变化如下图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H2。

用化学平衡移动原理解释分子筛膜对环已烷平衡转化率的影响_______。

32、氮、磷、铁、钴在现代工农业、科技及国防建设等领域中都有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态N原子核外电子共有______种空间运动状态，第一电离能：I1(N)______(填“＞”或“＜”)I1(O)。

(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为______(填化学式)。

(3)HNO3和HNO2中N的杂化方式分别为______。

(4)Co的配合物[CO(N3)(NH3)3]SO4中配位体N的空间结构为______。

(5)铁酸钇是一种典型的单相多铁性材料，其正交相晶胞结构如图。

铁酸钇的化学式为______。若1号O原子分数坐标为(0，0，)，2号O原子分数坐标为(，-m，-n)，则3号Fe原子的分数坐标为______。