四川省自贡市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A.2A+B2C+Q

B.2C2A+B+Q

C.2A(g)+B(g)2C(g)-Q

D.2A(g)+B(g)2C(g)+Q

2、下列说法或叙述中正确的是

A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B．将饱和的FeCl3溶液和过量的氨水混合，可以制备Fe(OH)3胶体

C．将打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上加热，可看到铝箔熔化并剧烈燃烧

D．FeCl3溶液可用于铜制印刷线路板制作，是因为铁比铜活泼

3、芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是

A．芹黄素分子式为C15H10O5

B．常温下为固体，需密封保存

C．该物质在一定条件下可以与Na、Na2CO3、NaOH反应

D．1 mol芹黄素最多能与7 mol H2发生加成反应

4、能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A. 碘化钠溶液    B. 氯化钠溶液    C. 新制的氯水    D. 硝酸银溶液

5、铅蓄电池是应用广泛的二次电池，其工作原理可表示为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。下列说法错误的是

A．Pb是电池的负极材料

B．放电时，SO移向Pb电极

C．充电时，PbO2电极接外电源负极

D．放电时，PbO2电极增重64g时，外电路理论上通过2NA个电子

6、某气体化合物A密度是同温同压下H2密度的14倍，则A为

A．N2

B．CO

C．O2

D．NH3

7、下列有关实验的叙述，正确的是（ ）

A. 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

B. 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

C. 分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

D. 配制新制Cu(OH)2溶液时，在2mL10% CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液

8、下列实验对应的离子方程式书写正确的是

A．亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：

B．明矾净水的原理：

C．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：

D．同物质的量浓度同体积的溶液与NaOH溶液混合：

9、一种新型燃料电池，以铂为电极插入溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气。两电极反应分别为：；，有关此电池的推断不正确的是

A．a电极为负极

B．参加反应的与的质量比为

C．放电一段时间后，的物质的量浓度将下降

D．电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极

10、向K2[PtCl4] 的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀K[Pt(C2H4)Cl3]，该沉淀的阴离子结构如图所示。下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是

A．中心Pt采取sp3杂化

B．所有原子共平面

C．配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对

D．由其组成的物质可以燃烧

11、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是

A．Y单质的氧化性在同主族中最强

B．离子半径：Z＞Y

C．Z与Y可组成两种离子化合物

D．简单氢化物的热稳定性：X＞Y

12、下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是

A. FeCl3    B. SO2    C. KBr    D. NaHCO3

13、下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO

B.澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH- =H2O

C.铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

D.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

14、下列方法中可以用来进行海水淡化的是

A．过滤法   B．萃取法   C．分液法 D．蒸馏法

15、下列有关推论正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A.加热时1 mol Fe与1 mol Cl2能恰好完全反应生成1 mol FeCl2，转移电子数为2NA

B.标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NA

C.30g甲醛中含共用电子对总数为3NA

D.3.9g Na2O2 与3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA

17、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3） COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（  ）

A．CO和CH3OH   B．CO2和 H2O   C．H2和CO2   D．CH3OH和H2

19、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域，在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是

A．氮化铝中氮元素的化合价为-3

B．每个 N2 分子中含三个非极性共价键，所以是共价化合物

C．在上述反应中涉及到了非极性键的断裂和非极性键的形成

D．上述反应中每生成 2molAlN，N2得到 3mol 电子

20、某小组为了探究的性质，设计了如图实验并观察现象。

下列说法错误的是

A．的浓度为

B．W为，N为

C．反应Ⅰ中参与反应的有50%作还原剂

D．上述反应中只有一个反应是氧化还原反应

21、某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为__________。

(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_____________，其物质的量之比为_________，ab段反应的离子方程式为____________。

22、根据物质的俗名，写出其化学式

①纯碱：_______；

②生石灰：____________； 

③胆矾 ________________；

④小苏打：_______。

23、合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：

（1）①由表中数据可知该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）

②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______________（填字母序号）。

a．增大压强                     b．使用合适的催化剂

c．升高温度                     d．及时分离出产物中的NH3

（2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）获取。T ℃时，向容积固定为2 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO2的浓度为0.3 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________

24、（1）基态氮原子的L层电子排布图为_________，与N3-互为等电子体的分子为______(写一种)；

（2）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是_________；

（3）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断是CrO2Cl2________(填“极性”或“非极性”)分子；

（4）现有Ti3+的配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O，该配合物的配体是_________，配位数是_________。

25、工业合成氨的反应如下：N2 + 3H2 2NH3。

某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

（1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) =   。

（2）250s时，H2的转化率为   。

（3）已知的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化   kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（4）为加快反应速率，可以采取的措施

a．降低温度

b．增大压强

c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气

e．及时分离NH3

（5）下列说法错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

C．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度

D．250~350s生成物浓度保持不变，反应停止

26、填空

(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填“A”或“B”)

(2)下图是甲烷燃料电池工作原理示意图，请回答下列问题：

①电池的负极是___________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：___________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

27、I．某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢原子。

(1)A的结构简式为_____________。

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？___________________(填“是”或“不是”)。是否存在顺反异构？_______________(填“存在”或“不存在”)。

(3)A与发生反应的方程式为__________________。

(4)A发生加聚反应生成的产物结构简式为_____________。

Ⅱ．请按要求作答：

(5)的官能团的名称为_______，的官能团的名称为______。

28、关注营养，合理选择饮食，了解常用药物常识，有利于身心健康。下列四种常用物质：

A.食盐B.苹果汁C.阿司匹林D.青霉素E.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液

请按下列要求填空：

(1)富含维生素C的是___。

(2)具有解热镇痛疗效的是__。

(3)可用作食品调味剂、防腐剂的是__。

(4)一种重要的抗生素，有阻止细菌生长功能的药物是__。

(5)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用___。

29、水合肼是重要的化工原料，广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备，反应原理为。某同学在实验室模仿工业制备方法制备。回答下列问题：

(1)溶液的制备，装置如图所示。

①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_________________。

②实验需要用到的NaOH溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有_____。

③锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。

④因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂，设计实验方案：____________________________所提供的试剂有：溶液、溶液、的盐酸、酚酞试液。

(2)水合肼的制备，装置如图所示。

实验步骤：控制反应温度加热装置已省略，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集馏分于锥形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是_________填“溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”，选择的理由是___________。

(3)馏分中水合肼含量的测定。

称取馏分，加入适量的固体滴定过程中，控制溶液的pH保持在左右，加水配成溶液，移出，用的溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为，馏分中水合肼的质量分数为_____。已知：

30、（1）0.25mol的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和气态水，放出389kJ，则其热化学方程式为____。

（2）又知H2O(l)→H2O(g)-44kJ，则22.4L（标准状况）乙炔气体完全燃烧生成液态水时放出的热量是___kJ；若将足量的氧气与39g乙炔气体充分反应，实际只有2000kJ的能量被有效利用，则此时能量的利用率为_____。

31、神州十一号飞船的长征二F型火箭使用的是偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮液体燃料，前者是火箭的燃料，后者则作为氧化剂。这种燃料类型的优点是便于储运，因为它们都是常温状态，可以长期储存。火箭发射时只要将这两种液体在发动机燃烧室混合即可，不用单独进行点火，因为它们混合之后会自行燃烧。试回答下列问题：

(1)在发动机中偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2。写出该燃烧反应的化学方程式__。该反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是__。

(2)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：

H2O(l)=H2O(g)       △H1=+44.0kJ•mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H2=+229.3kJ•mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)       △H3=-906.5kJ•mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)       △H4

则△H4=__kJ•mol-1。

(3)使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式__。

(4)一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法错误的是__。

A．a电极发生还原反应

B．H+由右室通过质子交换膜进入左室

C．b极电极反应为：2NO+10e-+12H+=N2↑+6H2O

D．电池工作时，电流由b电极沿导线流向a电极

32、通过对阳极泥的综合处理可以回收贵重的金属，一种从铜阳极泥（主要成分为Se、Ag2Se、Ag、Cu、CuSO4和Cu2S等）中分离Ag、Se和Cu的新工艺流程如图所示：

（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为___，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是___。

（2）回收分渣中的银，可用如下过程：

已知：S2O32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2S2O32-Ag（S2O3）23-。常温下，络合反应的平衡常数为K稳[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。

①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常温下此反应的平衡常数K为___（结果保留二位小数）。

②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，相应的离子反应方程式为：2Ag(S2O3)23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O，所以Ⅲ中的银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后银的浸出率会降低，请从化学平衡移动的角度分析原因___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸（H2SeO3）。

①已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，则NaHSeO3溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。

②二元强酸硒酸（H2SeO4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为___。

（4）分铜得到产品CuSO4•5H2O的具体操作如下：

①萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用__（填化学式）溶液。

②蒸发浓缩需用小火加热至溶液表面出现__为止，再冷却结晶即可得到产品CuSO4•5H2O