四川省自贡市2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅

B．K＞Na＞Li

C．NaF＜NaCl＜NaBr

D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

2、9月23日，中国科学院召开本年度首场新闻发布会，介绍该院天津工业生物技术研究所人员提出了一种颠覆性的淀粉制备方法，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、电解产生的氢气为原料，成功生产出淀粉，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。下列说法正确的是

A．CO2的电子式为

B．1H、2H、3H、H+、H2互为同位素

C．淀粉由C、H、O元素组成

D．淀粉与纤维素互为同分异构体

3、下列叙述正确的是（　　）

A. 铜丝能导电，所以铜是电解质

B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质

D. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．SO2具有还原性，可用作漂白剂

B．Fe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂

C．明矾易溶于水，可作净水剂

D．氧化铝硬度大，可作耐火材料

5、下列物质中，主要成分不是SiO2的是

A. 硅酸   B. 玛瑙   C. 水晶   D. 石英

6、某化学兴趣小组为探究干燥的氯气是否具有漂白性，设计如图所示装置进行实验，下列对装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置的物品判断正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、2022 年冬奥会雪上项目落户张家口，雪花成为我市沟通世界的名片。科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。不同雪花中，水分子

A. 数目都是相同的 B. 数目都是巨大的 C. 空间排列方式相同 D. 化学性质不相同

8、下列说法正确的是（ ）

A. 用干燥洁净的pH试纸测某品牌“84”消毒液的pH为11

B. 量取1.2mL浓硫酸若俯视量筒刻度线，所量取浓硫酸体积偏大

C. 明矾净水原理与盐类的水解以及胶体的性质有关

D. 只要是氧化还原反应就能设计成原电池

9、下列说法不正确的是( )

A.FeO俗称“铁红”，常用作油漆涂料、油墨和橡胶的红色颜料

B.BaSO4在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”

C.炼铁高炉中用CO将铁的氧化物还原成铁

D.Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

10、苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有

A．碱性

B．氧化性

C．还原性

D．酸性

11、在“固体冰→液体水→水蒸气→氢气和氧气”的变化过程中，被破环的作用力依次是

A．共价键、共价键、共价键

B．分子间作用力、共价键、共价键

C．分子间作用力、分子间作用力、共价键

D．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力

12、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：K+、Na+、NO2-、CH3COO-

B.c(ClO-)=1.0 mol/L的溶液：K+、SO32-、S2-、Cl-

C.KSCN溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

D.使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Mg2+

13、水煤气是由和组成的混合气体，在工业上常用作燃料。

已知：

现取(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中与的物质的量之比是

A．2∶3

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶1

14、在2L密闭容器中通入a molX气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A．正反应方向为放热反应

B．在T2温度下，在0～t1时间内，v (Y) =mol•(L•min)－1

C．M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)

D．W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

15、100mL 2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是

A. 加入适量的6 mol/L的盐酸    B. 加入适量的醋酸钠固体

C. 加入适量的NaOH固体    D. 加入适量碳酸钠溶液

16、下列有关化学用语正确的是

A．金刚砂的分子式：

B．基态锗原子的价层电子排布式：

C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

D．分子的球棍模型：

17、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A．少量通入溶液中：

B．用惰性电极电解氯化镁溶液：

C．向溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：

D．用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板：

18、下列实验装置正确的是（　　）

A.用图1所示装置收集SO2气体

B.用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图4所示装置制取并收集O2

19、新制氯水中没有的微粒是

A．

B．

C．

D．

20、酸性水系锌锰电池在放电时存在电极上MnO2的剥落，会造成电池效率“损失”。最新研究表明，向体系中加入少量KI固体后能使电池持续大电流放电，提高电池的工作效率，原理如图所示，下列说法错误的是

A．加入KI降低了正极反应的活化能

B．I-与剥落的MnO2反应生成的I能恢复“损失”的能量

C．放电时，正极区溶液的pH减小

D．放电时，消耗1 mol Zn时，正极区电解质溶液增重87 g

21、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_____________（写化学式）转化为可溶性物质．

（2）第②步反应的离子方程式：_______________________

（3）流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________。

（4）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有_________（写化学式）．其中用到Cl2的实验室制法的反应离子方程式：_______________________。

（5）若粗MnO2样品的质量为50.76g，第①步反应后，经过滤得到34.8g MnO2，并收集到0.896LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要____________ g NaClO3．[M (NaClO3)=106.5]

（6）第①步酸溶产生的CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。己知：

①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s);  ΔH=－159.5kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s)=CONH2)2(s)＋H2O(g);  ΔH=＋116.5kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g)  ΔH=＋44.0kJ·mol－1

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式______________。

22、(1)已知甘氨酸的熔点是 233℃，而二苯胺的熔点只有 53℃，为什么甘氨酸的熔点高_______。

(2)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明________。

(3)NF3的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C3N3F3)，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构。写出三聚氟氰的结构式________。

23、如图所示(a中活塞的质量与筒壁的摩擦力不计；与K相连的细管的体积也忽略不计)。在标准状况下：

(1)b中气体与水不接触，打开K足够长时间后，a中气体体积减少(ΔV)的范围是：_______。

(2)在上述(1)之后，快速推a中活塞至a中气体全部进入b中，观察到的现象是_______，原因是_______。

(3)若固定a中活塞如图所示，打开K，移走b的密封套，足够长时间后，观察到液面上升，其中涉及的化学反应方程式为_______。

24、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

(1)试判断：A的化学式为___________，写出A→B的化学反应方程式___________。

(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___________色，则含该离子。

(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___________，若溶液变为___________色，则含该离子。

(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___________，写出C→D的离子方程式___________。

(5)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式___________。

25、(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？

_______________________________________________________________________。

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是_______。

A．前者大          B．后者大             C．二者相等             D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝_______mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－

回答下列问题：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

26、烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”按要求回答下列问题：

(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式

①向NaOH溶液中加入铝片：_______；

②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液_______；

③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：_______；

④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：_______；

(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“”“”“”填空：

①热稳定性：_______；

②与稀盐酸反应快慢：_______；

③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：_______。

(3)碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是_______(填编号)

a.玻璃    b.水泥     c.造纸     d.海水提取镁

27、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、组成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见的元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1)写出下列元素名称：X___，Y___，Z___。

(2)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：___。

(3)W的基态原子的价电子排布式为___。

(4)Y元素基态原子的核外电子轨道表示式为___。

(5)已知一种Y4分子的结构如图所示：

断裂1molY—Y键吸收167kJ能量，生成1molYY键放出942kJ能量。则由1molY4气态分子变成2molY2气态分子___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

28、甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的价层电子对数为________，其孤电子对数为________，则该分子呈________形。甲醛分子的中心原子的杂化类型为________，分子中共有________个σ键，有________个π键，其中C﹣H的σ键的类型为________，C﹣O的σ键的类型为________

29、粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

（1）以下操作顺序不合理的是_____________。

A．②⑤④③①  B．④⑤②①③    C．⑤②④①③   D．⑤④②①③

（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_____________________。

（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。

（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。

30、现有铁和铜组成的合金共a mol，其中铜的物质的量分数为x。将此合金研成粉末状后全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO。

（1）用粒子符号填写下列空白（列举出全部可能出现的情况）：

（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围为   （用a、x表示）

（3）当x=0．5时，溶液中Fe3+和 Fe2+的物质的量相等，在标准状况下共生成672毫升NO气体，求a= ，b=   。

31、氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。

(1)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态氮原子的轨道表示式为：__，Li3N晶体属于__晶体(填晶体类型)。

(2)CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，一个CO含___个π键。

(3)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式____。

(4)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。

①氮化硅晶体属于___晶体(填晶体类型)；

②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：___。

(5)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN3)加热分解而得到。2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有___。

32、溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提Br2的工艺流程如图。

(1)写出步骤②的离子方程式_______。

(2)下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化

B．步骤①的目的是避免Cl2与碱性海水反应

C．步骤③利用了Br2的挥发性

D．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的Cl2

(3)步骤⑤中以SO2吸收Br2，反应的化学方程式为_______。

若以Na2CO3溶液作吸收剂，产物为NaBr、NaBrO3和NaHCO3。当3 mol Br2被吸收时，转移电子的物质的量为_______mol。