四川省自贡市2025年中考真题（三）化学试卷（原卷+答案）

1、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）

A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

C.与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

B．7gCnH2n中含氢原子数为NA

C．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA

3、某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH3H2＋N2的平衡常数为(　　)

A. B.

C. D.a－2

4、下列关于有机物说法正确的是

①乙烯和乙烷都能发生加聚反应

②制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中

③油脂水解可得到氨基酸和甘油

④乙醇中是否含水，可用金属钠来检验

⑤油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

⑥用灼烧的方法可以区别丝和棉花

⑦纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

⑧纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

A.②③⑥ B.④⑤⑥⑦

C.②⑤⑧ D.⑤⑥⑧

5、下列有关化学反应速率的说法中正确的是

A．用铁片与盐酸反应制取氢气时，用质量分数为98%的浓硫酸可以增加产生氢气的速率

B．等质量的锌粉和锌片与相同体积相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等

C．汽车尾气中和反应生成氮气和二氧化碳的速率很小，使用催化剂可以增大该化学反应的速率

D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小

6、结合图关系，判断如下说法正确的是

A．

B．

C．

D．

7、对于反应        ，下列说法正确的是

A．适当降温加压可提高的平衡转化率

B．该反应的平衡常数可表达为

C．分离出NO(g)，v(正)增大，平衡向正反应方向移动

D．1mol N-H断裂的同时有1mol O-H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态

8、图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸和乙二胺()溶液中各组分的百分含量随溶液pH的变化曲线(25℃)。

下列说法正确的是

A．根据图(Ⅰ)，滴定分析时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点

B．溶液显碱性

C．pH=4.02时，

D．向溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小

9、用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是

A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中

B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体

C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体

D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀

10、我国“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，它与四氧化二氮燃烧时发生反应：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则下列叙述错误的是

A．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

B．偏二甲肼分子中所有原子都达到最外层8电子稳定结构

C．在反应中N2O4作氧化剂

D．R的化学式为C2H8N2

11、合成导电高分子材料 PPV 的反应：

n+n+（2n-1）HI

下列说法正确的是（  ）

A.合成 PPV 的反应为加聚反应

B.PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C.和苯乙烯互为同系物

D.通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度

12、我国“歼十”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为40%．下列有关复合材料的说法不正确的是（  ）

A．复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的

B．复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点

C．在复合材料中，增强体起骨架作用

D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐

13、某有机物的结构简式为HO-CH2-CH=CHCH3，该有机物不能发生的化学反应是

A. 水解   B. 酯化   C. 加成   D. 氧化

14、下列说法错误的是

A. 液态二氧化碳灭火剂可扑灭一般的起火，也适用于金属起火

B. 常用高温和紫外线对医疗器械进行消毒，是因为高温和紫外线可使蛋白质变性

C. 影化食品中禁止使用含铝的食品添加剂，是因为铝元素会危害人体健康

D. 家庭装修时用植物生态涂料代替传统墙面涂料，有利于健康及环境

15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是

A. 简单离子半径大小顺序: rX>rZ>rY

B. 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C. X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点比金刚石高

D. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

16、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72L CH4 ②3.01×1023个HC1分子、③13.6gH2S、 ④0.2molNH3，这四种气体，从大到小排列中不正确的是

A. 标准状况下体积：②＞③＞①＞④   B. 同温同压下的密度: ②＞③＞④＞①

C. 氢原子个数：①＞③＞④＞②   D. 物质的量：①＞③＞④＞②

17、某饱和一元酯在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能被氧化为醛，满足以上条件的酯有(已知：酯在酸性条件下的水解是对应酯化反应的逆反应)(   )

A.6种 B.7种 C.8种 D.9种

18、已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是：①金属铝的冶炼；②青铜器时代；③金银的使用；④戴维发现金属钠；⑤15世纪中国使用锌铸币

A. ②③⑤    B. ②③    C. ①②③    D. ①④⑤

19、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是

A．北斗导航芯片材料是一种有机高分子材料

B．白葡萄酒中含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化

C．酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果

D．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

20、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）

A. a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多

B. c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多

C. a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D. d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

21、下图为Zn-Cu原电池的示意图，请回答：

（1）锌片为原电池的______________（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是___________。该反应属于_______________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）__________（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中H+的从_________（填“锌片”或“铜片”）获得电子。

（3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度_________（填“增大”或“减小”，下同），烧杯中溶液的质量__________。

（4）若锌片质量减轻6.5g，则另一极放出气体的体积为_________L（标准状况）。

22、Ⅰ．完成下列有关物质的量的相关计算：

(1)已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是_______。

(2)0.3 mol 离子恰好将0.2 mol离子还原，被氧化成，则X元素在还原产物中的化合价是_______。

Ⅱ．按要求完成化学用语：

(3)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之日‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)

请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+______________+_______CO↑

(4)铷(Rb)原子共有5个电子层，最外层只有1个电子，能与水剧烈反应，所得溶液能使酚酞变红。写出铷与水反应的化学方程式：_______。

(5)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_______。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3，其难溶于水]，反应的离子方程式为_______。

23、连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

(1)写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：___________。

(2)c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(3)b点时溶液中c(H2N2O2)___________c()。(填“>”“＜”或“=”，下同)

(4)a点时溶液中c(Na＋)___________c()＋c()。

(5)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=___________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]。

24、按要求书写下列方程式。

(1)当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 将 NO2转化为，其离子方程式为__________________。

(2)H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2 溶液反应生成PH3 气体和Ba(H2PO2)2， 后者再与H2SO4 反应。写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式 ___________________。

(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为______________。

(4)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________。

(5)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为_______________________。

25、请回答下列问题：

(1)学生甲用装置A进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是___。

(2)学生乙将装置A误装为装置B，但经与同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法与原理：_______。

26、能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。请回答：

（1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为： 。

（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从 口通入（填“A”或“B”）；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：  

③假设使用的“燃料”是水煤气（成分为CO、H2）用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为 。

27、I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①O2   ②Na2O2 ③NH4Cl   ④HCl ⑤NaOH   ⑥CaCl2 ⑦氦气

（1）这些物质中，只含共价键的是 。只含离子键的是 。既含共价键又含离子键的是 。

（2）属于离子化合物的是   。

II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是     （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。

（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．

28、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

(1)用双线桥法表示电子得失的方向与数目： _______。

(2)用单线桥法表示电子得失的方向与数目： ______________。

(3)上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______．

(4)当有3个Cu原子参加反应，则该过程转移的电子数为______．

29、I.现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。

甲同学向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；

乙同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

丙同学直接加热饱和溶液。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是___________。(填序号)

(2)胶体区别于溶液最本质的特征是___________。

(3)证明有胶体生成的实验操作是用激光笔照射，有一条明亮的光路，这种现象是由于胶体粒子对光线___________形成的。

II.向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

(4)写出反应的离子方程式___________。

(5)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是___________(填序号)。

A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液中显中性

B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀

C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量

(6)若向溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的___________曲线表示(填序号)。

30、X是金属M的碱式碳酸盐，不含结晶水。称取质量相等的样品两份，分别进行处理：一份在H2中充分处理(反应1)，收集得0.994g水，剩余残渣为金属M的单质，重2.356g；另一份则在CO中处理(反应2)，完全反应后得到1.245LCO2(101.325kPa，0°C)，剩余残渣和反应1完全相同。

(1)通过计算，推出X的化学式______。

(2)写出X分别和H2、CO2反应的方程式______(要求系数为最简整数比)

31、硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)NaBH4的电子式为___________。

(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是___________。

(3)滤渣的成分是___________。

(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是___________，实验室取用少量金属钠用到的实验用品有___________、滤纸、玻璃片和小刀。

(5)操作2的名称为___________。流程中可循环利用的物质是___________。

(6)NaBH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时，1gNaBH4的还原能力相当于___________gH2的还原能力(B元素化合价不变，氧化产物中氢元素化合价相同，结果保留两位小数)。

32、在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下：

(1)在第—步操作焙烧过程中V2O5转化为可溶性NaVO3，该反应的化学方程式为_______。

(2)焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是_______。

(3)以上流程中应用过滤操作的有_______，在第三步操作后所得滤渣的化学成分是：_______、_______。

(4)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL(VO2)2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用amol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。

资料：钒的盐类的颜色五光十色，有绿的、红的、黑的、黄的，绿的碧如翡翠，黑的犹如浓墨。这些色彩缤纷的钒的化合物，常被制成鲜艳的颜料。如：VO溶液为黄色，VO2+溶液为蓝色，而五氧化二钒则是红色的。

①完成下列滴定过程的离子方程式_______。

②该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是_______。

③产品的纯度为_______。(用质量分数表示)。已知相对分子质量：V2O5 182；H2C2O4 90。