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1、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有臭氧，则在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子总数 B.分子数总数 C.质子总数 D.质量
2、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）
A.950mL，111g B.1000mL，117g
C.1000mL，117.0g D.950mL，111.2g
3、如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 相同温度下，同时向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液 | ①中溶液先褪色 | 该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快 |
B | 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 | 产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺 | 加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量 |
C | 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通入CCl4，再通入水中，测所得水溶液的pH | pH<7 | 证明苯与液溴发生的是取代反应 |
D | 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH | 后者较大 | 证明非金属性 S＞C |
A. A B. B C. C D. D
4、下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气通入水中：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl－+ClO－
B．AgCl溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O＝[Ag（NH3）2]++Clˉ+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO
+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－
D．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H+ + NO3－ = Ag+ + NO2↑ +H2O
5、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol C5H12含有极性共价键的数目为12 NA
B．标准状况下，4.48 L NO2中原子数为0.6 NA
C．标准状况下，0.2 mol D2O与HF的混合物中电子数有2 NA
D．1 L 0.1 mol∙L−1的Na2CO3 溶液中Na+有0.2 NA
6、下列说法不正确的是
A．臭氧的强氧化性使其可用于饮用水消毒
B．甲烷是最简单的有机物
C．食醋中含有乙酸
D．纤维素是植物贮存能量的主要形式
7、下列说法正确的是( )
A.FeCl2不能通过单质之间的化合反应制得
B.Fe(OH)3只能由可溶性铁盐和碱通过复分解反应制得，不能通过化合反应制得
C.向溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe3+，一定不存在Fe2+
D.除去FeCl3溶液中少量的CuCl2杂质，可向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
8、下列说法不正确的是
A．
和异丁烷互为同系物
B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．
与
互为同位素
D．烃
和
互为同分异构体
9、某同学参阅了“84”消毒液说明中的成分，欲用 NaClO固体配制480mL含 NaClO2.5％，密度为1.19g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是
A.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
B.需要称量的 NaClO固体的质量为 14.3g
C.所配得的 NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO的物质的量浓度减小
D.配制过程需要玻璃仪器 500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管三种
10、下列关于新型合金材料说法不正确的是
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
C．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
D．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金
11、实验室以BaS为原料制备
晶体，装置如图所示。下列说法错误的是
A．a的作用是防倒吸
B．根据实验可得酸性顺序：
C．丙既可吸收尾气又可判断反应是否完全
D．乙中所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得产品
12、下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A.用装置甲干燥二氧化碳
B.用装置乙稀释浓硫酸
C.用装置丙转移溶液
D.用装置丁制取氨气
13、对以下实验装置的说法正确的是
|
|
|
|
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
A．Ⅰ中，反应后向试管甲中加水，观察生成的硫酸铜
B．Ⅱ中，点燃肥皂泡前不需验纯
C．Ⅲ中，可以检验
溶液是否变质
D．Ⅳ中，可以从
胶体中过滤出
胶粒
14、我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积又成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS+O2 =Hg+SO2 ②Hg+S=HgS。下列有关说法正确的是
A. 反应①、②中有一个是氧化还原反应
B. 反应①中Hg、O两种元素被还原
C. 反应①中每生成l mol SO2共转移4mole-
D. 反应②中Hg 为氧化剂、S 是还原剂
15、下列化合物属于碱性氧化物的是
A．
B．
C．NaOH
D．
16、体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：
X（ｇ）＋Y（ｇ）
Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是
A. 若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B. 若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C. 若移走部分W，平衡正向移动
D. 平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
17、下列过程没有发生化学反应的是（ ）
A. 生石灰作干燥剂 B. 氢氟酸刻蚀玻璃
C. 打磨磁石制指南针 D. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
18、化学与生活密切相关。下列说法不正确的是
A．泡沫灭火器不适用于电器灭火
B．碳酸钠溶液可用作锅炉除垢时硫酸钙沉淀的转化剂
C．工业电解氯化钠溶液制备金属钠
D．电热水器通过安装镁棒防止内胆被腐蚀，原理是牺牲阳极法
19、下列实验操作对应的实验现象、实验结论均正确且有逻辑关系的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 常温下，用pH计测定0.1mol•L-1NaHRO3溶液的pH | 溶液的pH=3.71 | H2RO3为二元酸 |
B | 将过量干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 | 红色鲜花颜色无变化 | 干燥的氯气不具有漂白性 |
C | 分别将乙烯和SO2通入溴水中 | 溴水均褪色 | 两种气体使溴水褪色的原理完全相同 |
D | 向湿润的KI—淀粉试纸上滴2滴某黄色溶液 | KI—淀粉试纸变蓝 | 该黄色溶液中一定含有Fe3+ |
A．A
B．B
C．C
D．D
20、下列叙述不正确的是
A．C2H6与C4H10互为同系物
B．C4H10有两种同分异构体
C．苯与溴水混合能发生取代反应
D．单烯烃的通式CnH2n(n³2)
21、(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为___________。
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。
(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。
(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X
Y↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为___________。
22、Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如图。
(1)Zn2+的价层电子排布式是_____。
(2)C、N、O的电负性从大到小的顺序是_____；C、N、O的第一电离能从大到小的顺序是_____。
(3)三乙撑二胺(
)与
能形成配位键的原因是_____。
(4)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_____(填字母序号)。
a．常压下，4℃时水的密度最大
b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c．水的热稳定性比硫化氢强
(5)对苯二甲酸(
)中苯环上的碳原子的杂化方式为_____，羧基上碳原子的杂化方式为____，对苯二甲酸中最多有_____个原子共平面。
23、回答下列问题：
(1)已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H+)=_______ mol∙L-1
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。
弱酸 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数/25 ℃ | K=1.77×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______HClO。
②
的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。
24、CH3CH=CHCH3存在以下转化关系：
（1）正丁烷的同分异构体的结构简式为________。
（2）写出框图中反应①在催化剂和加热条件下的化学方程式：________。
（3）CH3CH=CHCH3能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色的原理相同吗？说明原因。_______。
（4）烯烃A是CH3CH=CHCH3的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中共平面的碳原子个数为___________。
（5）反应②的产物的同分异构体有______种。
25、氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，易溶于水，有微弱的苦杏仁气味，剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡，是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。试回答下列问题：
（1）NaCN中C元素显________价，N元素显________价。
（2）在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性，写出上述反应的离子方程式____________。
（3）用硫代硫酸钠也可处理含CN－的废水，反应的离子方程式为CN－＋S2O32－＝A＋SO32－，A为_____________（填化学式）。
（4）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4＋10HClO3＋18H2O＝10HCl＋12H3PO4，该反应的氧化剂是________，还原产物是________，若有1mo1 P4参加反应转移电子数为________。
26、在碘水中加入四氯化碳并振荡，现象是：___________；从碘水中萃取出碘单质，能否用酒精做萃取剂，并做出解释：___________；萃取过程是___________(填“物理变化”或“化学变化”)，萃取操作所用玻璃仪器是：___________。
27、现有下列反应:
①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
针对上述两个反应回答：
（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_______________________________；
（2）写出②的离子化学方程式_____________________________________________；
（3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为________________________；
（4）反应②中氯化氢表现出的性质是________。
a．还原性 b．酸性 c．氧化性
28、家庭小药箱中常备如下药物
A.胃舒平 B.扑尔敏 C.阿司匹林 D.风油精
E.碘酒 F.头孢克肟颗粒 G. 川贝止咳糖浆
根据题意用选项的字母代号填空。
(1)用于伤口消炎的是_____；
(2)由于细菌感染造成的腹泻可选用抗生素 _____治疗；
(3)可抑酸止胃痛的药物是 _____；
(4)用于感冒引起的发热，也用于缓解轻至中度疼痛，可选择 _____；
(5)属于镇咳化痰药的是 _____.
29、为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图中选择适当的实验装置设计实验，并回答下列问题。（假设每步反应均完全）
（1）装置连接的顺序是___（用字母表示）。
（2）你所选择的第一个装置的作用是_____。
（3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式_____。
（4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是_____。
30、(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，
已知：
化学键 | P—P | P—O | O=O |
键能(kJ·mol1) | 198 | 360 | 498 |
则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。
(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。
31、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)恒温恒容下2mol
和2mol
通入体积为2L的密闭容器中发生反应：
。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol⋅L-1。
①从开始反应至达到平衡状态，
___________mol⋅L-1⋅min-1。
②x=___________。
③A的转化率与B的转化率之比为___________。
(2)近年来，研究人员提出用
作为水溶液中：
歧化反应的催化剂，实现含工业污水的处理。其催化过程分两步完成：
i．
ii．
为探究i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别向18mL饱和溶液中加入2mL下列试剂，密闭放置，观察现象(已知：
易溶解在KI溶液中)。
实验组 | a | b | c | d |
试剂组成 | 0.4mol·L-1KI | Amol·L-1KI、0.2mol·L-1 | x | 0.2mol·L-1KI、 0.0002mol |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较①快 | 无明显现象 | 棕褐色溶液迅速褪色，变成黄色，出现浑浊较①快 |
①上述实验需要“密闭放置”的主要原因是___________。
②实验a和b互为对照组，则a=___________，，比较实验a和b可得出结论___________。
③实验c试剂x为___________，比较实验b和c可知
单独存在时不能催化的歧化反应。综合实验a、b、c得出结论：是歧化反应的催化剂。
④实验表明，歧化反应速率d＞a，，结合i和ii的反应速率解释其原因___________。
32、乙烯、丙烯是化学工业的最基本原料，工业上可采用多种方法生产，请回答下列问题：
方法一：利用丙烷脱氢制烯烃，反应如下。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
上述各反应常压下平衡常数自然对数值
随温度(T)的变化如图1所示。
(1)
_______0(填“＜”或“＞”)；图1中表示反应Ⅱ的曲线为_______ (填“a”或“b”)。
(2)
温度下，向体积不等的恒容容器中加入等量
，若只发生反应Ⅰ，反应相同时间后，测得各容器中的转化率与容器体积关系如图2。
①下列说法正确的是_______。
A.各容器内反应的平衡常数相同
B.体系处于W点时，加催化剂，可提高转化率
C.体系处于W、M两点时，若升高温度，净反应速率均增加
D.反应过程中若容器内气体密度不再变化，则反应已达平衡
②保持其他条件不变，增大初始投料，请在图2中画出的转化率与容器体积关系图_______。
方法二：利用甲醇分解制取烯烃，涉及反应如下。
a.
b.
c.
(3)①恒压条件下，平衡体系中各物质的物质的量分数随温度变化如图3所示。已知923K时，
，假设没有副反应，平衡体系总压强为P，求923K反应c的平衡常数
_______。(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作
，如
，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)
②工业上使甲醇反应气流经ZSM-5分子筛催化分解，该催化剂同时也可催化丁烯裂解。
。请说明，甲醇分解工艺中常常添加适量丁烯共同反应，其原因可能为_______。
邮箱： 