四川省自贡市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列实验操作中错误的是（　　）

A. 蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上

B. 分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液

C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

D. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂如乙醇

2、1.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是

A. CH3COO-  Na+  CH3COOH   B. CH3COO-  CH3COOH  H+

C. CH3COOH  OH-  H+   D. CH3COO-  OH-  H+

4、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（    ）

A. 反应剧烈程度，两者相同

B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

5、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法不能用元素周期律解释的是

A．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸

B．与冷水反应的速率：Na＞Mg

C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝

D．原子半径：Al＞Si＞P

7、2020年2月4日，中国工程院院士李兰娟团队发布最新研究成果：盐酸阿比多尔在体外细胞实验中能有效抑制冠状病毒。盐酸阿比多尔的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是(   )

A.其分子式为

B.能够使溴水褪色

C.能与溶液发生水解反应

D.该有机物最多与发生加成反应

8、将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生   B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱   D．产生气泡的速率甲比乙慢

9、下列叙述Ⅱ对叙述Ⅰ解读错误的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

10、下列物质的性质比较，正确的是（    ）

A.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

B.碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C.氧化性：P＞S＞Cl2

D.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S

11、一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为AgCl(s)+ Cu+(aq) = Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中不正确的是

A.电子的运动方向：Pt→外电路→Ag→内电路→Pt B.生成108 g银，转移的电子为1 mol

C.Cu+在负极发生氧化反应 D.Cl-由正极迁移到负极

12、设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是

A.15 g甲基(—CH3)所含有的电子数是NA

B.0.5 mol 1，3－丁二烯分子中含有C＝C键数为NA

C.标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NA

D.常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA

13、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-393.51kJ·mol-1

C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-395.41kJ·mol-1

据此判断，下列说法中正确的是（ ）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高

C.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高

14、下列有关实验操作和说法中，正确的是（   ）

A.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯

B.检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸酸化的硝酸银

C.用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体

D.制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤

15、下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是

A．

B．

C．

D．

16、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（    ）

A. 使用含有氯化钙、氯化钠的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

B. 煤干馏可以得到芳香族化合物等物质，新能源汽车的推广和应用有助于减少光化学烟雾的产生

C. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化

D. 除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

17、科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和橙汁，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3，剧毒)”。下面有关解释错误的是

A．维生素C具有还原性

B．橙汁中含有维生素

C．维生素C能将+5价砷还原成+3价

D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒

18、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是(   )

A.可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂

B.雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾

C.抗击新冠病毒期间，用75%的乙醇溶液杀灭细菌、病毒抑制其传播

D.ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血浆与氧气均不能通过半透膜

19、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（   ）

A.Pb为正极，被氧化 B.溶液的pH不断增大

C.SO42-只向PbO2处移动 D.电解液密度不断增大

20、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是（   ）

A.含明矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用

B.0.1mol·L-1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022

C.向含0.1mol明矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀

D.室温下，0.1mol·L-1明矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1

21、下列实验结论与实验现象不对应的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、认真观察下列有机化合物，回答下列问题：

A.　 　　　　　　　　　　　　　B.

C.　　　　　　　　　D.

E.　　　 　　　　F.HCOOCH3

(1)D中含有的官能团有_______(填名称，下同)；E中含有的官能团有_______。

(2)下列说法错误的是_______(填字母)。

A．A物质属于酚类

B．B物质可以看作醇类、酚类和羧酸类

C．C物质的分子式为C8H8O4

D．F不能发生银镜反应

23、(1)在离子反应xR+ + yH++ O2 = mR3+ + nH2O中，m=______，n=_______ 。

(2)若1 g N2中含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为_____________

(3)已知12.4 g Na2R中含有Na＋ 0.4 mol。 R的相对原子质量为________。若Na2R中含R的质量为1.6 g，则Na2R的物质的量为________。

(4)标准状况下8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g，其中CO的物质的量为_________，混合气体的平均摩尔质量为__________。

24、（1）不同温度下水的离子积的数据：Kw(25℃)=1×10-14；Kt1=a；Kt2=1×10-12，试回答以下问题：

①若25＜t1＜t2，则a__1×10-14(填“＞”“＜”或“=”)，做此判断的理由是__。

②25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH-)=__。

（2）在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸 b.硫酸 c.盐酸

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_(用a、b、c表示，下同)。

②当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__。

25、下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

(1)写出元素符号：①___，⑥___。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。

26、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

a和b用导线连接，Cu极为原电池___________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________；锌片上的电极反应式为___________，溶液中移向___________ (填“Cu”或“Zn”)极。

27、室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为   ，经测定溶液中c（CH3COO-）浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K=   ，此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l014。温度升高，K将 （填“变大”或“变小”或“不变”），醋酸的电离平衡向_____________移动（填“左”或“右”或“不”）。

28、判断下列叙述的正误(用正确或错误表示)。

(1)电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据_______

(2)催化剂可以加快化学反应的速率，也可以提高反应物的转化率_______

(3)比较电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱_______

(4)常温下，加水稀释醋酸溶液的过程中，醋酸的电离程度增大_______

(5)在一定条件下，化学反应的△H只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关___

29、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量，来确定有机物的分子式。

请回答下列问题：

(1)B装置中试剂X可选用_______。

(2)D装置中无水氯化钙的作用是_______；E装置中碱石灰的作用是_______。

(3)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.44g样品，经充分反应后，D装置质量增加0.36g，E装置质量增加0.88g，已知该物质的相对分子质量为44，则该样品的化学式为_______。

(4)若该有机物的核磁共振氢谱如下图所示，峰面积之比为1：3.则其结构简式为_______。

(5)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个F装置，其主要目的是_______。

30、标准状况下的22.4 LHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为1.0365 g/mL，

(1)求溶质的物质的量________；

(2)求溶液的体积________；

(3)求溶液的溶质的物质的量浓度______。

31、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大气的污染物，请问：

(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)，0.1 mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH ___________(填“增大”或“减小”)；若加入少量的明矾，溶液中的的浓度 ___________(填“增大”或“减小”)。

(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为___________ ，平衡常数表达式为___________；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为___________mol。

(3)甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol-1，甲醚可作燃料电池的燃料。已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1；计算反应4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)=2CH3OCH3(g)的反应热为___________；

(4)工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)+ 2CO2(g) CH3OCH3(g)+ 3H2O(g)     △H＜0

①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______ (选填编号，注意大小写)

a．c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成

c．容器中气体密度不再改变

d．容器中气体压强不再改变

②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

32、从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。

实验(一)海水提溴：空方气吹出法是工业规模提溴的常用法，其流程如图：

(1)步骤④反应的离子方程式为___________。除SO2外，步骤④还可以选用Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，吸收3molBr2时，转移电子的物质的量为___________mol。

实验(二)碘的制取：另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：

已知：3I2+6KOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。

(2)“适量O2”中能代替O2的最佳物质是___________。

(3)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________。

(4)步骤Y中提纯的方法称为___________。

(5)方案乙中，上层液体中加入H2SO4溶液，反应的离子方程式为___________，其中操作Z的名称是___________。