四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（三）化学试卷（原卷+答案）

1、转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是

A．催化剂a和b可增大反应的活化能()

B．在催化剂b作用下，氮元素发生了还原反应

C．催化剂a、b不会改变反应的焓变()

D．催化剂b可提高的平衡转化率

2、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为铜()催化的叠氮—炔基Husigen成环反应，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．基态的价电子排布式为

B．和都能降低反应的活化能

C．转化过程中N的杂化方式未改变

D．该总反应的反应类型属于加成反应

3、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)

A．A

B．B

C．C

D．D

4、化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置不能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为放热反应

5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

B.小苏打受热易分解，可用来焙制糕点

C.浓H2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒

D.铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

6、下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HSO3-＋2OH-=SO32-＋2H2O

B. 用CH3COOH溶解CaCO3：CO32++CH3COOH=CH3COO-+H2O+C02↑

C. 强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-: 3ClO－＋2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

7、下列说法中不正确的是（   ）

A. 1 mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B. 1 mol臭氧中和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C. 等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

D. 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:3

8、下列关于除杂试剂的选择正确的是(括号中的物质为杂质)

A．CO2(SO2)：饱和溶液

B．Cl2(HCl)：饱和食盐水

C．NaHCO3(Na2CO3)：澄清石灰水

D．FeCl3(FeCl2)：Fe

9、下列化学用语使用正确的是（   ）

A.次氯酸的结构式：H—Cl—O

B.氮气的电子式：NN

C.甲烷分子的比例模型为

D.乙烯的结构简式：CH2CH2

10、下列说法正确的是

A.向Na2CO3溶液中通入CO2一定析出NaHCO3晶体

B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中的HCl气体

C.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，后者放出CO2多

D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应，后者消耗盐酸多

11、25 ℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol自发进行的原因是

A. 是吸热反应   B. 是放热反应

C. 是熵减小的反应   D. 熵增大效应大于能量效应

12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.若5.6 L N2中含有n个氮分子，则NA=4n

B.1 mol FeBr2与一定量Cl2完全反应后，当有1 mol Fe2＋被氧化时转移电子数一定为NA

C.n(H2CO3)和之和为1 mol的NaHCO3溶液中，含有Na＋数目大于NA

D.25 ℃时，1 L pH=2的H2C2O4溶液中含有H＋数目为0.02NA

13、室温时，含和的溶液中，、的物质的量分数随的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．曲线I代表的物质是

B．室温时，的电离平衡常数

C．室温时，的水解平衡常数

D．室温时，将浓度均为和等体积混合，溶液呈酸性

14、下列不属于氧气用途的是

A.潜水 B.急救 C.灭火 D.气焊

15、下列说法不正确的是

A.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类

B.酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质

C.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物

D.动物脂肪和氢氧化钠混合加热，可得到肥皂的主要成分和甘油

16、下列说法正确的是

A．用饱和溶液除去气体中的HCl

B．利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和淀粉溶液

C．分离含碘的四氯化碳溶液可以使用分液操作

D．用pH计(一种玻璃仪器)可以测量出新制氯水的pH值

17、某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－ 几种微粒，其中N2、ClO－ 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A.该反应中Cl－ 为氧化产物

B.消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C.反应后溶液的碱性增强

D.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2:3

18、下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)

A.验证木炭和浓硫酸反应生成CO2

B.实验室制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色固体

C.实验室制备和收集氨气并验满

D.证明补铁口服液中存在+2价的铁

19、能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是

A．CH2=CH—COOH

B．CH2=CH—CH2—OH

C．CH2=CH—CHO

D．CH2=CH—COOCH3

20、下列高分子化合物的认识不正确的是：（   ）

A．有机高分子化合物被称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合 反应而得到的

B．有机高分子化合物的相对分子质量很大，因而其结构很复杂

C．对于一块高分子材料来说，n是一个整数值，因而它的相对分子质量是确定的.

D．材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

21、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

(1)如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定.其负极发生反应的化学方程式为_______，若将负极材料改为，写出其负极发生反应的方程式：_______。

(2)以代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点.使用的电解质溶液是的溶液，电池总反应为.该电池负电极发生反应的化学方程式为_______；每转移的电子产生标准状况下的气体的体积为_______L。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，正极是_______(填“a”“b”或“c”)。

②环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为_______。

③若理论上耗氧体积为(标准状况下)，则生成_______。

22、氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：

(1)氮元素在周期表中的位置为_______，N2的电子式为_______。

(2)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_______。

(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。

①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是_______。

②该电池在工作过程中的浓度将不断_______(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供___mol电子。

23、依据要求填空：

(1)用系统命名法命名：___________。

(2)发生加聚反应的产物是___________。

(3)分别完全燃烧等物质的量C2H6、C2H4、C2H2，需要氧气最多的是___________；分别完全燃烧等质量的C2H6、C2H4、C2H2，需要氧气最多的是___________。

(4)CH3CH(NH2)COOH发生缩聚反应的产物为___________。

24、根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：

(1)X的化学式为_______，从化合价上看，X 具有_______性(填“氧化”或“还原”)。

(2)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_______；下列试剂不能用于干燥NH3的是 _______(填字母)。

A.浓硫酸          B.碱石灰        C. NaOH固体          D.无水CaCl2

(3)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO的化学方程式为_______。

②NO→NO2实验现象是_______。

③NO2+H2O→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

25、请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。

26、工业废水中过量的氨氮(和)会导致水体富营养化，其氨氮总量的检测和去除备受关注。

(1)氨氮总量检测

利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图：

若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为，则水样中氨氮(以氨气计)含量为___________mg/L。

(2)氧化法处理氨氮废水

①写出酸性条件下氧化为氮气的离子反应方程式___________。

②为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，仅增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是___________(填字母)。

a．的氧化性比弱 b．氧化氨氮速率比慢 c．空气中的进入溶液中

(3)传统的生物脱氮机理认为：脱氮过程一般包括氨化[将含氮有机物转化为氨氮(、)、硝化和反硝化三个过程。

①硝化过程：废水中的氨氮(、)在硝化菌(好氧自养型微生物)的作用下被转化为和的过程。其中硝化过程的主要反应原理有：

反应1

反应2

反应3

则x=___________。

②反硝化过程：若在缺氧环境和反硝化菌的作用下，向某含的酸性废水中加入适量的甲醇，能实现“反硝化”过程，并产生两种对环境无污染的气体；写出该过程的离子反应方程式：___________。

(4)新型生物脱氮工艺可将硝化过程中的产物控制在阶段，防止生成，该工艺的优点___________。

27、分子式为C2H4O2的有机化合物A具有如下性质：

①A＋Na→迅速产生气泡；

②A＋CH3CH2OH 有香味的物质。

(1)根据上述信息，对该化合物可做出的判断是______(填字母)。

A．一定含有—OH      B．一定含有—COOH

C．有机化合物A为乙醇      D．有机化合物A为乙酸

(2)A与金属钠反应的化学方程式为________________。

(3)化合物A和CH3CH2OH反应生成的有香味的物质的结构简式为_____________。

28、（1）基态Fe2+离子有______个未成对电子，基态Ni原子的电子排布式为__________。

（2）用“>”或“<”填空：

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_______。其中氧原子的杂化方式为_____。

（4）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________（填化学式）；

（5）Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有______molσ键。

（6）CaF2难溶于水，但可溶于含A13+的溶液中，原因是________（用离子方程式表示）。已知AlF63+溶液中可稳定存在。

（7）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_______（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之问的距离为_____pm（列式表示）

29、某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下

Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y

Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 出现浑浊

Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 沉淀变为黑色

Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解

（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为_______________；

（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有_______________；

（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为____________．沉淀转化的主要原因是_____________；

（4）已知：Ag++2NH3•H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因______________；

30、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4CuSO4+A↑+2H2O，试通过计算和推理完成下面的问题：

（1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为___。A物质可以与强碱反应生成盐和水。则A应该属于___(用字母代号填写)。

A．酸  B．酸性氧化物  C．盐  D．电解质  E．非电解质

（2）一定量的铜片与含1.2mol的H2SO4的浓硫酸充分反应(浓硫酸过量)，如果该反应过程中转移了0.4mol电子，生成的A气体在标况下的体积为___L(假设气体全部逸出)。

（3）将（2）中反应后所得的溶液稀释后与足量的Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量为___g。写出此过程中发生反应的离子方程式___。

31、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用镍矿渣(主要含、NiS，还含FeO、、MgO、CaO和)制备的过程如图所示(已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表)。

(1)的价电子排布式为_______；电离一个电子需要吸收的能量_______________(填“大于”或“小于”)。

(2)“酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为_________________________；如何判断已足量：______________________(写出具体操作过程)。

(3)滤渣1的成分有_______________。

(4)滤渣3的成分为和。若滤液1中，当滤液2中时，除钙率为_______________(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：、)

(5)“滤液2”加入碳酸钠溶液后所得沉淀可表示为。进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(500℃～750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO)，则该样品的化学式为_________________。

(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。由溶液获得稳定的晶体的操作M依次是蒸发浓缩、_______________、过滤、洗涤、干燥。

32、CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为___________。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

A．2.0~2.5   B．3.0~3.5   C．4.0~4.5   D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。（答一条即可）