四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、常温下，向某容积为1L的恒容密闭容器中通入和，发生应：。反应后，测得容器中剩余0.06mol，则下列反应速率的表达正确的是

A．

B．

C．

D．

2、已知反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是( )

A.b点的操作是压缩注射器

B.d点：v(正)< v(逆)

C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)

3、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。则下列说法不正确的是

A.原子半径大小：Y<X

B.X的简单气态氢化物比W的稳定

C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

D.W的单质常用制光导纤维

4、

①用托盘天平称取3.7g食盐

②用量筒量取8.62mL盐酸

③用广泛pH试纸测得溶液的pH是2.5，其中数据合理的是

A. ①   B. ②   C. ①③   D. ②③

5、已知2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，下列对此反应的说法不正确的是

A．氧化产物与还原产物的物质的量比为2︰1

B．若在标准状况下产生11.2 LCl2，转移电子的物质的量为1mol

C．上述反应说明：I2的还原性强于Cl2

D．上述反应属于置换反应

6、蒸发操作时，下列操作正确的是（   ）

A.所用的蒸发皿应垫在石棉网上加热

B.加热时应用内焰加热

C.加热过程中应用玻璃棒搅拌，防止溶液飞溅

D.应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

7、2019年新发现的元素鉝（Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电子数是6。下列说法不正确的是 （ ）

A.Lv位于第七周期第VIA族 B.Lv在同主族元素中金属性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的电子数 D.中子数为177的Lv核素符号为

8、下列各步变化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca(ClO)2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接实现的是

A．A→B

B．B→C

C．C→D

D．D→E

9、黄铁矿(主要成分FeS2)和黄铜矿(主要成分CuFeS2)是常见的矿物资源，用细菌冶铜时，黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．负极的电极反应式： CuFeS2 -4e- =Cu2+ +Fe2+ +2S

B．黄铁矿附近溶液pH减小

C．每生成1mol H2O，两矿物间转移2mol电子

D．浸取过程的主要产物为CuSO4和FeSO4

10、南京理工大学团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl],已知五氮阴离子(N5-)是制备全氮类物质(N5+N5-)的重要中间体。下列说法正确的是

A. N5+N5-属于化合物

B. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有四种离子

C. 每个N5-中含有35个电子

D. N5+N5-的摩尔质量为140

11、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是

A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B. X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小

C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

12、下列说法不正确的是

A.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为

B.(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出，但沉淀原理不同

C.醋酸和硬脂酸互为同系物；C6H14和C9H20也一定互为同系物

D.淀粉水解实验：淀粉溶液中加入稀硫酸加热水解得水解液，再加入NaOH溶液得中和液，后加入新制Cu(OH)2悬浊液加热后有红色沉淀。结论：淀粉已水解

13、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是：

A.氢硫酸、烧碱、绿矾 B.硫酸、纯碱、明矾

C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钾

14、在不同浓度（c）、温度(T)条件下，蔗糖水解的速率(v)如下表。下列判断不正确的是

A. a=6.00   B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C. b<318.2   D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

15、几种无机物之间的转化关系如图所示(反应条件省略，部分产物省略)。下列推断不正确的是

A．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2

B．若L为强酸，则E可能为Na2S、F为H2SO4

C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F与K为CO2

D．若L为强酸，则E可能为Na2SO3溶液、F为浓H2SO4

16、下列说法不正确的是

A．不可用澄清石灰水鉴别和

B．将、固体分别溶于水，溶解过程中均放出热量

C．将溶液、溶液分别滴到稀硫酸中，反应的离子方程式不同

D．等物质的量的、分别与足量盐酸反应，产生等质量的

17、下列解释事实的化学用语不正确的是

A.碳酸钠溶液中存在平衡：CO32—+H2OOH—+HCO3—

B.氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-3e—=Fe3+

18、下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是

A．NaOH

B．Na2S

C．MgCl2

D．N2

19、某饱和一元醇A(CnH2n＋1OH)8.6 g与乙酸反应，生成乙酸某酯11.6 g，还回收了1.2 g未反应的A，则A的相对分子质量最接近于

A.98 B.74 C.112 D.114

20、实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现一定量的铁铝合金与很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如下图所示，则下列有关计算和判断正确的是（   ）

A.溶液中所含的阳离子有：、、、

B.在段，发生反应的离子方程式为

C.无法求出点对应的沉淀的物质的量

D.点对应的氢氧化钠溶液的体积为

21、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：

A   ，B   ，C   ，D   ．

（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②   ，反应类型   ．

④   ，反应类型   ．

22、由N、P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题：

（1）基态N的原子核外___种运动状态不同的电子，基态 P原子核外电子排布式为_____，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为___。

（2）PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是__，该分子构型为____。

（3）PCl3 是一种无色的液体，遇水容易水解生成两种酸，则方程式__。

（4）已知MgO与NiO的晶体结构(如图)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO___NiO(填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是__。

（5）金刚石晶胞含有__个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___（请用r和a表示不要求计算结果）。

23、化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：Mg5Al3(OH)19(H2O)4H2O↑+MgO+A12O3

(1)请配平方程式_______________________。

(2)写出该化合物作阻燃剂的两条依据______。

(3)已知 MgO 可溶于 NH4Cl 的水溶液，其原理为______ (用化学方程式和必要的文字说明)。

24、木糖的分子式为C5H10O5，属于多羟基醛，木糖在浓硫酸作用下生成糠醛 (结构简式如图)。

（1）木糖的结构简式为____   __，木糖不可能具有的性质是___________

A．水解反应 B．还原反应 C．氧化反应 D．取代反应 e.加成反应 f.酯化反应

（2）形成糠醛的过程中，1分子木糖脱去了___________分子水。

（3）写出木糖与氢气加成反应的化学方程式______________________________________________。

所得产物称为木糖醇，它是一种理想的蔗糖替代品，适合糖尿病患者食用，原因是________(填编号)。

A．木糖醇不受酵母菌和细菌作用，能防龋齿

B．木糖醇是多羟基化合物，易溶于水

C．木糖醇没有蔗糖甜

D．木糖醇被食用后不提高血糖浓度

（4）写出糠醛被新制氢氧化铜氧化的化学方程式___________________________________________。

25、从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O。

(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(2)氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O。其中，氢气在________极发生________反应。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗H2的体积是________L。

(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请你利用下列反应“Cu+2Ag+=Cu2++2Ag”设计一个化学电池，并回答下列问题：

①该电池的正极材料是 ______ ，负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______。

②正极上出现的现象是 ______，负极上出现的现象是 ______ 。

26、将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，v(C)=0.1mol·L-1·min-1。则：

(1)x=___________。

(2)A在5min末的浓度是___________。

(3)前5min内B的反应速率v(B)=___________，D的平均反应速率v(D)=___________。

(4)5min末A的转化率为___________。

27、NO2气体对环境有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在一定温度时，将0.80 mol的NO2气体充入4 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表所示：

(1)在上述条件下，反应从20 s至40 s这一时间段内，NO2的平均反应速率为   mol·L-1·s-1。

(2)n3________n4(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应的平衡常数为   (保留小数点后一位)。

(3)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.64 mol氦气，并把容器体积扩大为8 L，则平衡将______(选填“向正反应方向移动”、 “向逆反应方向移动”或“不移动”)，其理由是   。

(4)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，起始充入N2O4的物质的量是      mol，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

(5)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是   。

28、(1)Na3PO4在水溶液中的电离方程式______。

(2)工业制氯气的化学方程式______。

(3)铁在氯气中燃烧的化学方程式_____。

(4)碳铵(NH4HCO3)受热分解的化学方程式______。

29、某化学课外小组的同学准备通过实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识。

实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响

实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

(1)上述表格中：V1=____mL，V2=____mL。

实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。

实验步骤：

i.向5mL，0.01mol/LKI溶液中滴加5～6滴0.01mol/LFeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；

ii.向甲中滴加CCl4，充分振荡；

iii.向乙中滴加KSCN。

请回答下列问题：

(2)KI和FeCl3在溶液中反应的离子方程式为：2I-+2Fe3+I2(溶液)+2Fe2+，写出该反应的平衡常数K的表达式___。

(3)步骤和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，则步骤ii中的实验现象是____，且步骤iii中的实验现象是____。

实验三：对铝片与相同H+浓度的盐酸和硫酸在同温同压下反应时，铝和盐酸反应速率更快的原因探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因I：Cl-对反应具有促进作用，而SO对反应没有影响；

原因II：Cl-对反应没有影响，而SO对反应具有阻碍作用；

(4)原因III：____；

原因IV：Cl-、SO均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

(5)原因V：_____。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a.在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

(6)若原因I是正确的，则应观察到的现象是：实验a中____，实验b中____。

30、Ⅰ．目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：

___C＋ K2Cr2O7＋___H2SO4===___CO2↑＋___Cr2(SO4)3＋___K2SO4＋___H2O

（1）配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）_____________。

（2）该反应的氧化剂是______________，氧化产物的电子式为__________________。

（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。

A．酸性   B．氧化性   C．吸水性 D．脱水性

（4）上述反应中若产生0.2 mol CO2 ，则转移电子的物质的量是_________mol。

Ⅱ．三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨在一定条件下反应制得。

（1）写出该反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目____________________________。

（2）27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式： ______________________________________________________________________。

（3）NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是_________________________________________________________________。

31、我国力争实现2030年前“碳达峰”、2060年前“碳中和”的目标，CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。

(1)CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。已知：

反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H=+41.2kJ·mol-1

反应II：2CO(g)+2H2(g)⇌CO2(g)+CH4(g) ∆H=-247.1kJ·mol-1

①写出CO2甲烷化反应的热化学方程式_______，为了提高甲烷的产率，反应适宜在_______(填标号)条件下进行。

A.高温高压 　　　B.高温低压　　　C.低温高压　　　D.低温低压

②反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　∆H=+41.2kJ·mol-1，已知反应的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(H2O)·c(CO)(k正和k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则_______(填“增大”“不变”或“减小”)；若反应I在恒容绝热的容器中发生，下列情况下反应一定达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.容器内的压强不再改变

B.容器内气体密度不再改变

C.容器内c(CO2)：c(H2)：c(CO)：c(H2O)=1：1：1：1

D.单位时间内，断开C=O的数目和断开H—O的数目相同

(2)在某催化剂表面发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，利用该反应可减少CO2排放并合成清洁能源。一定条件下，在一密闭容器中充入2molCO2和6molH2发生反应，图甲表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。

其中表示压强为5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为_______(填“①”或“②”)；b点对应的平衡常数Kp=_______MPa-2(Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数。分压=总压×物质的量分数)。

(3)科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)，从而实现CO2的综合利用。图乙为理想的CeO2的立方晶胞模型，但是几乎不存在完美的晶型，实际晶体中常存在缺陷(如图丙)，该缺陷晶型的化学式可表示为_______。

32、“氯乙酸氨解法”制备甘氨酸涉及的物质转化如图：

已知：乌托洛品（）在强酸溶液中易水解。

(1)ClCH2COOH 和 NH3 生成甘氨酸和氯化铵的化学方程式为 _________。

(2)为了保证乌洛托品的催化效果，应控制反应体系 pH8~9。

①乌洛托品水解得到甲醛和氨的物质的量之比为________。

②应控制反应 ii 原料 n(ClCH2COOH):n(NH3)为 1:1 的原因为______。

(3)为提高甘氨酸产率，应控制适宜反应温度。下列说法正确的是____(填标号)。

A.升高温度，反应 i 的速率一定加快

B.为减少反应 ii 升温造成 NH3 逸出，可将 NH3 替换为 NH4HCO3

C.高温加剧乌洛托品水解，生成的甲醛自聚使溶液粘度增大，影响甘氨酸的结晶

D.高温加剧甘氨酸自聚，使反应液颜色变深，影响甘氨酸品体颜色

(4)ClCH2COOH 在碱性条件下受热水解，生成副产物羟基乙酸，其化学方程式为___。为避免该副反应的发生，可将溶剂水替换成醇。

(5)“电渗析法”分离甘氨酸和氯化铵的装置示意图为：

①A 膜为_________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

②阳极生成 O2 的电极反应式为 _________。

③甘氨酸在水溶液中的存在形式与溶液的 pH 关系如下：

淡化室溶液的 pH 应控制为__________ 5.97(填“＞”或“=”或“＜”)。