四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、把400 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的溶液恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(   )

A. (10b－5a) mol·L－1   B. (b－0.5a) mol·L－1

C. (－) mol·L－1   D. (5b－) mol·L－1

2、下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生

B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g) ΔH<0，则该反应一定能自发进行

D．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液

3、在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则下表中a和b正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、常温下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[－1gc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 常温下，Ka(HSCN)约为1×10－3

B. b=25.00

C. R、Q两点溶液对应的pH=7

D. N点溶液中：c(Na+)<c(SCN－)

5、下列说法正确的是

①pH=2和pH=1的HNO3溶液中c(H+)之比为1∶10

②0.2mol/L与0.1mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)与c()之比为2∶1

④纯水在100℃和20℃时，pH前者大

⑤同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大

⑥100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1.0mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多

A．①③⑤

B．①③⑥

C．②③⑥

D．①⑤⑥

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．与氧气充分反应生成和，转移电子数为0.1NA

B．标准状况下，中含有的共价键数为0.2NA

C．溶液中，含有的个数为NA

D．常温常压下，和混合气体中含原子数小于0.2NA

7、化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与NH3有关的图像描述正确的是

A．图①表示在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线

B．图②表示平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：aA(H2)=aB(H2)

C．图③表示25℃时分别稀释pH=1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅰ表示氨水

D．图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

8、常温下，下列有关的说法正确的是

A．为无色气体

B．摩尔质量为46

C．密度比空气小

D．具有还原性

9、资料显示：FeCl(亮黄色)只有在Cl-浓度较大的溶液中才能稳定存在，为了验证该事实，某实验小组取三份2mL黄色的工业盐酸分别做了一系列实验，记录如下：

下列说法不正确的是

A．工业盐酸显黄色是因为其中混有FeCl

B．实验I中，未检测到Fe3+

C．实验Ⅲ中，AgNO3溶液稀释了样品是溶液亮黄色消失的主要原因

D．通过上述实验，可以证明FeCl只有在Cl-浓度较大的溶液中才能稳定存在

10、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

11、下列热化学方程式中，正确的是

A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

12、下列说法中正确的是                                                   （   ）

A. 淀粉和纤维素都是纯净物

B. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 蔗糖和淀粉都不能使新制氢氧化铜在加热条件下还原成红色沉淀

D. 羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质

13、下列说法正确的是( )

A.235U和237U是同一种核素 B.甲酸乙酯与丙酸互为同分异构体

C.苯酚与苯甲醇互为同系物 D.N元素位于周期表的第3周期ⅣA族

14、反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH=+57 kJ·mol-1，在温度为T时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.A．C两点的反应速率:v(A)>v(C)

B.A．C两点气体的颜色:A深，C浅

C.若容器体积不变，加入N2O4平衡正移，但转化率逐渐减小

D.A．C两点气体的平均相对分子质量:A>C

15、下列说法不正确的是（ ）

A. 明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D. 纳米材料属于胶体

16、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-=

B．将铜片投入稀硝酸：3Cu＋8H+＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．向氨水中滴加盐酸：H＋＋OH-=H2O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：＋2H＋=CO2↑＋H2O

17、下列描述中，不符合生产实际的是

A.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

B.用惰性电极电解熔融的氯化镁制取金属镁

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝

18、铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )。

A. Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋   B. Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋

C. Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋   D. Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋

19、含有氧-18的示踪原子的水与乙酸乙酯进行水解反应，一段时间后，示踪原子存在于

A. 乙酸中   B. 乙醇中   C. 乙酸乙酯中   D. 以上三者中都有

20、2022年足球世界杯处处体现“化学元素”，下列有关描述正确的是

A．局部麻醉剂氯乙烷()有2种同分异构体

B．“定位泡沫”丁烷可以发生取代反应和氧化反应

C．人造草坪中的聚乙烯和丙烯互为同系物

D．看台材料聚碳酸酯可通过加聚反应制得

21、气体A.B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_______；

(2)反应前A的物质的量浓度是_______；10s末，生成物D的浓度为_______；

(3)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。原因是_______。实验室中现有Na2SO4、MgSO4、FeSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______。

(4)目前工业制氢气的一个重要过程如图，则该反应的热化学方程式为：_______

过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热_______(填“相等”或“不相等”)。

22、化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)如图所示装置中，Cu 片是_______(填“正极”或“负极”)。

(2)写出负极发生的电极反应式_______。

(3)电子流动的方向是_______。

(4)如图所示装置可将_______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_______。

23、恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。求：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。

（2）  x＝________。

（3）A的转化率为________。

（4）平衡前后的气体的压强之比为  

24、回答下列问题：

①工业上制造光导纤维的基本原料是 (填化学式)。

②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是 。（填字母）

A．氧化镁   B．过氧化钠 C．三氧化二铝

③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是 。

④铁红的主要成分的化学式是___________。

⑤明矾在生活中可用作____________剂。

25、甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。回答下列问题：

(1)CO2属于_______氧化物。(填“酸性”或“碱性”)

(2)从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______。(填选项)

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物

(3)铜器表面有时会生成“铜绿”，这层“铜绿”可用化学方法除去，写出盐酸去除“铜绿”的化学方程式：_______。

(4)现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：

反应I：，反应Ⅱ：。

①反应Ⅰ中，氧化产物是_______，还原产物是_______。

②反应Ⅱ中，Cu2O的作用是_______。(填“氧化剂”“还原剂”或“氧化剂和还原剂”)

26、室温下，现有两组单质：Ⅰ.O2、H2、Cl2、I2；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。

(1)试将每组单质从不同角度进行分类，每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟同组其他单质属于不同类。

(2)以上8种单质中只有还原性的选项是________(填序号)

A. Fe、Na、Al     B. O2、H2、Cl2 C. Na、Si、Cl2

(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体，反应的化学方程式为_______

(4)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物，其中Cl2和NaOH浓溶液反应：3Cl2+6NaOH= 5NaCl+ NaClO3 +3H2O，回答下列问题：

①该反应中Cl2的作用是______(填序号)

A.只作氧化剂                  B.只作还原剂

C.既作氧化剂又作还原剂        D.不参加氧化还原反应

②把Cl2和NaOH浓溶液反应的化学方程式改成离子方程式________

③若有3molCl2参加反应，则n(氧化剂)︰n(还原剂)=___________

27、“探险队员”-盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_______

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_______个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______。(填写物质序号)

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是_______(填写物质序号)，在能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_______(填写物质序号)。

(4)如果将盐酸换成氯化钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？_______。

28、根据题意完成下列问题。

（1）将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

（2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

（3）设水的电离平衡线如图所示。

a.若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到____________；     

b.将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH) 2溶液和盐酸的体积比为___________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填准确数值）。

（5）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述正确的是________________。

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c（H＋）减小

D．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

29、工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：1

生成氢氧化物沉淀的pH

2:下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)

回答下列问题：

（1）滤渣1为____________；

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是____________；

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是____________；在CuS、MnS共存的悬浊液中，则c(Cu2+)/c(Mn2+)=____________。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+□_____=□_____+□______+□______；

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

①生成MnO2的电极反应式是____________；

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2，检验Cl2的操作是____________。

30、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

(1)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为_____。

(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。

(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________。

(4)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝-3116kJ·mol-1

②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH＝-393.5kJ·mol-1

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝-571.6kJ·mol-1

写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________。

31、I.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25℃)：

(1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)

a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液

(2)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为___________。

(3)将相同物质的量浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是___________(填标号)

a.c(ClO-)＞c()＞c(H+) b.c(Na+)=3[c(HClO)+c(ClO-)]

c.c(H+)=2c()+c()+c(HClO) d.c(HClO)+c(ClO-)=c(H2CO3)+c()

II.根据下列化合物：①NaOH②H2SO4③CH3COOH④NaCl⑤CH3COONa⑥(NH4)2SO4⑦CH3COONH4⑧NH4HSO4⑨NH3·H2O⑩NH4Cl，请回答下列问题：

(4)物质的量浓度相同的①NaOH②H2SO4③CH3COOH④NaCl⑤CH3COONa五种稀溶液中，水电离的OH-浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。

(5)物质的量浓度相同的⑥(NH4)2SO4⑦CH3COONH4⑧NH4HSO4⑨NH3·H2O⑩NH4Cl六种稀溶液中，浓度由小到大的顺序为___________(填序号)。

(6)已知t℃时，Kw=1×10-13，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=___________。

III．乙二酸(H2C2O4)俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸。

(7)利用滴定原理和装置。可以用0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定某菠菜提取液中草酸的含量。原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

①取待测菠菜提取液2mL于锥形瓶中，并将酸性KMnO4标准溶液装入___________中备用。

②滴定终点的判断依据是___________。

(8)草酸钙能对血液起抗凝作用。已知正常人体血液中Ca2+含量约为2.5×10-3mol·L-1，则理论上c()最低为___________时会生成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=4.0×10-9]

(9)常温下，用0.200mol/LKOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图所示，

③点所示溶液中：2c()+2c()+2c(H2C2O4)=c(K+)。点①所示溶液中混合溶液中离子浓度大小关系为___________。

32、钛、锌、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。铁的基态原子价电子排布式为_______。

(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。第一电离能I1(Zn) _______I1(Cu) (填“大于”或“小于”)。原因是_______。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。中，阴离子空间构型为_______，原子的杂化形式为_______。

(4)与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚( )均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚低的原因是_______；已知，利用该离子方程式可以检验溶液中的。中键、键数目之比为_______。

(5)和的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_______。

②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长是_______(用含、、的代数式表示)。