四川省内江市2025年中考真题（三）化学试卷（原卷+答案）

1、某温度下在恒容密闭容器中发生反应 ，若开始时只充入，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始只充入1mol M和1mol N混合气体，达平衡时放出的热量为。

A．20kJ

B．50kJ

C．80kJ

D．信息不足无法计算

2、设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是（   ）

A.常温下，1L0.1mol/L的醋酸溶液中，醋酸根离子数目为0.1NA

B.标准状况下，2.24L辛烷的物质的量为0.1mol

C.5.8g由正丁烷和异丁烷组成的混合物，共用电子对的数目为1.3NA

D.1mol甲基(-CH3)所含的电子数为7NA

3、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏高的原因是

A．滴定前读数时仰视，滴定到终点读数时俯视

B．盛放未知液的锥形瓶中又加入少许的蒸馏水

C．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

D．滴定到溶液呈浅红色时立即停止滴定，振荡后又恢复到无色

4、电流滴定法(电压10-100 mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：。下列说法正确的是

A．a为滴定终点

B．ab段电流减小是因为离子浓度降低

C．应选用淀粉溶液做指示剂

D．若碘液中含有38.1 g的，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5

5、已知还原性顺序：SO>I-> Fe2＋> Br-。向含SO、Fe2＋、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 (   )

A. B.

C. D.

6、用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是

①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视。

A．②④   B．①③⑤⑦   C．④⑧ D．②④⑥⑧

7、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A. 氢气通过灼热的CuO粉末   B. 二氧化碳通过Na2O2粉末

C. 铝与Fe2O3发生铝热反应   D. 将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

8、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A. 刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾

B. “火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应

C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃

D. 盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性

9、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 (　　)

A. 肯定有SO2和NO   B. 肯定没有Cl2和NO2，无法判断是否有O2

C. 可能有Cl2和O2   D. 肯定有NO和Cl2，一定没有O2

10、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①

B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①

D．最高正化合价：③＞②＞①

11、设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．100g溶质质量分数为46%的C2H5OH水溶液中，含有4NA个氧原子

B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，产生Cl2小于1mol

C．常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

D．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA

12、将一定量的某镁铝合金放入足量稀盐酸中,生成H2的体积在标准状况下为2240 mL,将相同量的该镁铝合金放入足量的NaOH溶液中,生成H2的体积在标准状况下为2016mL,则该合金中Mg、Al的质量之比是(   )

A．1:1

B．6:1

C．1:6

D．4:27

13、下列说法正确的是(   )

A.电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料

B.冶炼镁、铝通常用电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3

C.电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料

D.电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变

14、C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有

A. 9种   B. 12种   C. 14种   D. 16种

15、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应

C．苯与硝酸在50-60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应

D．甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，而甲基环己烷不能使酸性KMnO4 溶液褪色

16、主链含6个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

17、下列关于硫酸工业的说法正确的是

A．在纯氧中煅烧黄铁矿

B．在高压条件下制

C．用98%浓硫酸吸收

D．用澄清石灰水吸收尾气

18、NA表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A.12g石墨晶体中含 C-C 键数目为2NA

B.32g S8单质(结构如图)中S-S 键数目为NA

C.1mol 冰融化成水时，破坏的氢键数目为2NA

D.标准状况下，2.24LC2H2中含有的π键数目为0.1NA

19、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温下，23g C2H5OH含有4NA个共价键

B. 1 L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―

C. 标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子

D. 15g甲基（－CH3）含有的电子数是10NA

20、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

A．等物质的量的金属钠和金属铝投入到足量水溶液中

B．过量Na2O2溶液和明矾溶液混合

C．等物质的量的Na2O2溶液和Ba(HCO3)2溶液混合

D．Na2O2投入FeCl2溶液中

21、已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。

（1）Na2SO4溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

（2）在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.029 mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是   。

（3）在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 。

A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)

B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)

C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

22、甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有机化合物。请回答下列问题：

(1)甲烷与氯气的第一步取代反应的化学方程式为____。

(2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，充分振荡、静置，观察到溴的四氯化碳溶液褪色，写出该过程中发生反应的化学方程式___。

(3)下列几组物质中，互为同分异构体的是___，互为同位素的是___，互为同素异形体的是______，属于同一种物质的是__。

A．甲烷与新戊烷 B．氧气和臭氧   C． 和 D．35Cl和37Cl E．CH3CH2OH和CH3OCH3

23、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）， 若经2s 后测得C的浓度为 0.6mol•L-1。

（1）现有下列几种说法：

① 物质A表示的反应的平均速率为 0.6mol•（L•s）-1；

② 物质B表示的反应的平均速率为 0.15mol•（L•s）-1；

③ 2s 时物质A的浓度为1.4mol•L-1；

④2s 时物质B的转化率为70%。

其中正确的是___________

A. ①③ B. ①④   C. ②③   D. ③④

（2） 若①②中用物质A、B表示的反应速率分别为 0.6mol• （L•s）-1、 0.15mol•（L•s）-1，则_______（填A或B）物质表示的反应速率更快

24、火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化。放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4═N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，反应放出大量热。

（1）该反应中被氧化的元素是___和___；

（2）氧化产物与还原产物的质量之比为___；

（3）该反应中若生成标况下2.24LCl2时，电子转移数为___；

（4）若生成的水在高温下也为气态，则混合气体的平均摩尔质量为__g/mol(小数点后保留一位)。

（5）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，易溶于水，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：___。

25、催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①整个过程中FeO的作用是_________。

②写出CO2转化为炭黑的总反应方程式_________。

（2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

①下列说法正确的是_________。（填字母）

a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高

b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率

c．图中Q、M、N点的平衡常数：K(N) ＞ K(Q) = K(M)

②M点对应H2的转化率是_________。

③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、 和 分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是_________和_________。

（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式_________。

26、回答下列问题：

(1)某元素的3p轨道上有1个未成对电子，该元素为__(用元素符号表示)。

(2)某元素基态原子的价电子排布式为4s24p4，它在周期表中的位置是___，其最高正化合价是__。

(3)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s12s12p63s13p3，该元素基态原子的电子排布式为___。

(4)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素。该元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为___，它在元素周期表中位于__区。

27、根据所学知识完成下列填空：

（1）锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为：__________________。

（2）将0.23 mol二氧化硫气体和0.11 mol氧气混合放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应生成三氧化硫气体，反应达到平衡时，得到0.12 mol三氧化硫气体。若温度保持不变，向其中再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率________(填“增大”“不变”或“减小”)，混合气体的密度________(填“增大”“不变”或“减小”)，该温度下反应的平衡常数K________(填“增大”“不变”或“减小”)；若温度保持不变，向其中再加入0.12 mol氦气后重新达到平衡，则二氧化硫的转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02 mol·L－1，则生成BaSO4沉淀所需的BaCl2溶液的最小浓度为________。(忽略溶液混合时体积的变化)

28、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于物质的类别是____。

（2）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式_____。

（3）写出B的化学式_____。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是___，属于复分解反应的是_____。

29、二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，熔点为－59 ℃，沸点为 11 ℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。二氧化氯具有强刺激性和腐蚀性。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2，装置如图所示：

（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是______________________________________。

（2）Cl－存在时会催化 ClO2的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N2稀释 ClO2，其目的是_____________________________________________。

（3）丙装置中发生的反应为：Cl2＋2NaClO2===2ClO2↑＋2NaCl 。

下列有关该实验的说法正确的是________________

A. 可用微热法检查实验装置的气密性

B. 如果乙装置是盛有浓硫酸，更有利于实验安全

C. 若甲中足量MnO2与含0.4 molHCl的浓盐酸反应，则丙中可制得0.2molClO2

D. 实验过程甲装置要缓缓加热，不宜强热

（4）戊装置烧杯中NaOH 溶液，其作用是_________________________________。

30、化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。

(1)作氧化剂的物质是________，氮元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成，则消耗的物质的量至少为________，转移电子的物质的量为_________。

31、碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

(1)已知：①

②

则的_______。

(2)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：①；②。温度降低时，反应①的平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=_______。

(3)碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：。现准确称取碘和金属钨放置于的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图像，其中曲线Ⅰ(时间段)的反应温度为，曲线Ⅱ(从时刻开始)的反应温度为。

①该反应_______0(填“＞”或“＜”)；判断理由是_______。

②反应从开始到时间内的平均反应速率_______。

③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_______(填选项字母)。

A.与的浓度相等B.容器内各气体的浓度不再改变

C.容器内混合气体的密度不再改变D.容器内气体压强不发生改变

32、2021年10月18日《自然•化学》发表我国科学家研究成果，发现AgCrS2(AMX2家族成员之一，A为一价金属，M为三价金属，X为氧族元素)在室温下具有超离子行为。回答下列问题：

(1)基态硫原子核外最多有___________个电子顺时针旋转。基态铬原子有___________种电子运动状态。

(2)氧族元素有氧、硫、硒、碲等元素。这四种元素中，电负性最大的是___________ (填元素符号)。科学家用亚硒酸盐和硫酸盐跟踪固氮酶，研究反应机理。SeO中硒的杂化轨道类型是___________，TeO的空间结构模型为___________。H2O、H2S、H2Se、H2Te的键角由大到小的顺序为___________。

(3)配合物[Cr(OH)3(H2O)(en)](en为H2NCH2CH2NH2)的中心离子配位数为___________ (Cr与O、N均形成了配位键)，1mol该配合物中含___________molσ键。

(4)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如图所示。已知A、B的原子坐标分别为(0，0，0)、(1，1，0)，则C的原子坐标为___________，1个钙原子与___________个氧原子等距离且最近，已知钙和氧的最近距离为apm，则该晶体的密度为___________g/cm3 (列出计算式即可)