陇南2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；请回答下列问题：

（1）试管①中的现象是___。

（2）试管②中的现象是___。

（3）试管③中的现象是品红褪色，体现SO2有__性质，若将吸收SO2的溶液加热，现象是__。

3、已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应化学方程式：_______，并改写成离子方程式：_________________________________________。

4、铁及铁的化合物应用广泛，如氯化铁可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是_______。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，可用____作负极，____作正极，______作电解质溶液。

（3）负极反应式是___________，正极反应式是________________。

5、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为 _____________。

(2)反应开始至 2 min，气体 Z 的平均反应速率为 __________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是 ________________。

A.单位时间内生成 0.03 mol Z 的同时生成 0.02 mol 的 Y

B.X 的消耗速率和Z 的消耗速率相等

C.混合气体的压强不变

D.混合气体的密度不变

6、下列各组粒子，属于同种核素的是_____(填编号，下同)，互为同位素的是______，互为同素异形体的是_____，属于同种物质的是_________。

①16O2和18O3②16O2和18O2③ H、D、T ④和 (核内15个中子)

7、按要求写出有关反应的化学方程式

（1）Cu与浓硫酸反应________________________________。

（2）氨的催化氧化反应________________________________。

（3）碳和浓硝酸的反应________________________________。

（4）实验室制取氨的反应________________________________。

（5）过量的铁和稀硝酸的反应________________________________。

8、(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2中，只含有离子键的是_______；只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；既含有离子键，又含有极性键的是_______；既含有离子键，又含有非极性键的是__________。

(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___________。

(3)N2的结构式为：__________；H2O2的结构式为：___________。

9、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至35℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是___________。

②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是___________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。

10、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）①-⑪中，属于长周期的元素是______填序号。

（2）①-⑪中，最活泼的金属元素是______填元素符号，在空气中燃烧的产物是______写出电子式。

（3）①-⑪中中，最不活泼的元素其原子结构示意图为______。

（4）③④⑤三种元素对应的简单阳离子中，半径最大的离子结构示意图为______。

（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，呈两性的氢氧化物是______写化学式。

（6）若将④⑤的单质用导线相连插入稀硫酸溶液中形成原电池，则该原电池的负极反应式______。

11、补齐物质及其用途的连线。

物质 用途

A.乙烯 a.漂白剂

B.液氨 b.植物生长调节剂

C.次氯酸钠 c.工业制冷剂

D.葡萄糖 d.营养物质

_____________。

12、绿矾（FeSO4·7H2O）可作人体补血剂。某同学欲测定补血剂中铁元素的含量，设计了如下实验步骤：

请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的是__。

（2）步骤③加入了足量氨水，反应的离子方程式为__。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、__、干燥、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为__g。

（5）另一位同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，①写出酸性KMnO4溶液与Fe2+反应的离子方程式___。

②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需__。

③上述实验中的KMnO4溶液需要进行酸化处理，可用于酸化的酸的化学式为__。

13、工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:       

(1)合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ的热量。 

(2)已知:拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=________ kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________ kJ。 

(3)推测反应 2NH3(l)=== 2N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g)=== 2N2 (g)+3H2(g) ______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。

14、海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：

Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是_________。

(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______，工业生产1mol Br2，理论上需要Cl2的物质的量为______ 。

(3)取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100 mol/L AgNO3溶液8.0 mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为______ mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。

Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用__________ (写化学式)。

(2)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。

(3)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。

15、一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C为有色气体)，按要求解决下列问题。

(1)该反应的化学方程式为____；

(2)用B表示的反应速率为____；

(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是__请填代号)

A．扩大容器的容积     B．增大C的用量      C．降低体系的温度     D．加入催化剂

(4)该反应达到平衡状态的标志是________；

①2 v (A)＝v (B)  ②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A  ③A、B、C的浓度之比为2：1：1  ④混合气体的颜色不再改变   ⑤混合气体的密度不再改变的状态     ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．

(5)该反应达到化学反应限度时，B的转化率为__。(请保留一位小数)