胡杨河2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）已知：①金刚石；②MgF2；③NH4Cl；④固体碘；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦H2O2；⑧NH3；⑨N2；⑥HBr。用序号填写空白：只含非极性键而不含其他化学键的是_____；含有极性键和非极性键的是______ ；既存在离子键又存在共价键的是____；含有极性键的离子化合物是_____________，熔化时不需破坏化学键的是______________。

（2）若用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行实验室的中和热测定，测定装置如图所示：

①仪器A的名称是________，碎泡沫塑料的作用是_______，大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热______（填“偏大”、“偏小或“无影响"）。

②某学生实验记录数据如下: （ 已知水的比热容c= 4. 18 J/（g·°C） 。

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为△H=_______________。

③上述实验结果与57.3 kJ/mol（常温下中和热的值）有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

c.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯

（3）向50 mL0.50 mol/L的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、稀盐酸、浓硫酸，则恰好完全反应时的放出热量Q1、Q2、 Q3从大到小的排序是_________________。

3、(1)相对分子质量为72的烷烃，此烷烃的分子式为__；

(2)乙醇的官能团名称为___；

(3)苯与液溴取代反应的化学方程式__；

(4)乙醇与乙酸酯化反应的化学方程式__。

4、燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,已成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题。

(1)通人氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为____________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为____________。

(2)若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为__________,一段时间后,电解质溶液的OH-的浓度将____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)肼(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。已知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式为___________________.

5、选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。

Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质(写化学式)：

正极：__，负极：__，电解质：__。

(2)写出电极反应式：正极：__，负极：__。

(3)溶液中Ag+向__极移动，电子从__极流向_极。（填“正”或“负”）

6、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1-36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1) D代表的元素处于常见元素周期表的位置是第 _____ 周期________ 族。

(2)元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

(3)B、F、G三种元素三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_________(填化学式)。

7、由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1)由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(2)在催化剂作用下，由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________[填“(1)”或“(2)”]更适合用来制取一氯乙烷，原因是___________。

8、以甲烷燃料电池为例来分析在不同的环境中电极反应的书写方法：

（1）碱性条件下燃料电池的负极反应：______________。

（2）碱性条件下燃料电池的正极反应：______________。

（3）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的负极反应：______________。

（4）固体电解质（高温下能传导O2－）环境中电池的正极反应：______________。

9、原电池反应的本质是____________，直接把_____能转变为_____能，电子由____极（填“正”或“负”）经导线流向____极（填“正”或“负”）；在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，铜片上观察到的现象是_________________ ，锌为____极，电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 __________________ ，溶液中的SO42-和H+的移动方向是________________________ 。

10、一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一容积固定为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，请填写下列空白：

(1)反应1 min时测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L，则1 min内，B的平均反应速率为___________；x为____________。

(2)若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度______________0.8 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）

(3)能加快反应速率的措施是____________。

①升高温度

②容器体积不变，充入惰性气体Ar

③容器压强不变，充入惰性气体Ar

④使用催化剂

⑤将容器体积缩小一半

(4)能够说明该反应达到平衡的标志是____________。

A．容器内混合气体的密度保持不变

B．容器内混合气体的压强保持不变

C．A、B的浓度之比为3：1

D．单位时间内断开3n mol A-A键的同时生成n mol B-B

E．v(A)=3v(B)

11、材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：

(1)下列物质中属于复合材料的是___________(填标号)。

A.钢化玻璃     B.玻璃钢         C.钢筋混凝土       D.水泥

(2)钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式____________。

(3)新型无机非金属材料碳化硅陶瓷(SiC)是一种耐高温陶瓷，反应原理为SiO2＋3CSiC＋2CO↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

(4)金属材料的应用更是广泛。①工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是________________。

②铝热反应可用于冶炼难熔的金属，请写出Al与Cr2O3反应的化学方程式_________。

12、铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的组成进行探究。假设杂质不参与反应。

I.铁矿石中含氧量的测定：

(1)按图组装仪器，以下实验操作顺序为_______(填字母编号)。

a.8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中

b.检查装置气密性

c.点燃A处酒精灯

d.从左端导气管口处不断地缓缓通入H2

e.撤掉酒精灯

f.停止通入氢气

(2)装置C的作用是_______

(3)测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为_______。

II.铁矿石中含铁量的测定：

称取0.15g铁矿石，加入2mol/L硫酸45mL，加热溶解。冷却后过滤，收集滤液和洗涤液于烧杯中，稀释至100mL。移取10mL试样溶液于250mL烧杯中，加入4mol/L硫酸20mL，水70mL，苯代邻氨基苯甲酸指示剂2滴。在搅拌状态下，滴加三氯化钛溶液将Fe3+还原为Fe2+，再过量滴加5滴。逐滴加入0.05mol/L的Ce(SO4)2溶液将过量的Ti3+氧化，此时消耗的Ce(SO4)2溶液体积为0.25mL。继续加入0.05mol/L的Ce(SO4)2溶液，氧化Fe2+，此时消耗的Ce(SO4)2溶液总体积为4.00mL。已知Ce4+的还原产物通常为Ce3+。

请计算该铁矿石中铁的百分含量：_______(写出计算过程)。

III.由I、II实验数据综合分析，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为_______。

13、400℃时，将一定量的SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应：2SO2＋O2⇌2SO3。已知2min时，容器中剩余2molSO2和12molO2。试计算：

(1)SO2的起始物质的量浓度__________________。

(2)2min内SO3的反应速率____________________。

14、海水约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。

据此回答下列有关问题：

I.(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋和SO，为除去上述杂质离子，可供选择化学试剂有：

①Na2CO3溶液     ②NaOH溶液     ③BaCl2溶液     ④HCl

所加试剂的顺序是___________(填化学试剂的序号)，过滤后再加④HCl。

(2)写出氯碱工业反应的化学方程式___________________。

II.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱)：

(3)试剂②是___________，试剂③是___________。

(4)加入试剂②后，能够得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是_____________。

(5)写出工业上利用无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式____________。

III.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

(6)步骤⑤利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为___________。

(7)步骤④之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______________。

15、浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)粗盐精制。

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO杂质，粗盐溶解后经如下操作：

a．加入过量的Na2CO3溶液

b．加入过量的BaCl2溶液

c．加入过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸

①上述操作的顺序正确的是___________ (填字母，下同)。

A．abc        B．bac          C．cba

②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H++CO= H2O+CO2↑和___________。

(2)海水提溴。

主要工业生产流程如下图所示：

①海水中的Br-被Cl2氧化的离子方程式是___________。

②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是___________。

③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可用过量___________洗涤工业Br2。

a．NaOH溶液       b．NaBr溶液        c．Na2SO3溶液

④工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，补全以下化学方程式：___________

___________Br2 + ___________Na2CO3 +___________H2O ___________ + ___________NaBrO3 + ___________NaHCO3