内蒙古自治区呼和浩特市2025年中考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、将盐酸滴到足量碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A.盐酸浓度不变，使用量增大1倍

B.盐酸浓度增大1倍，用量减至原来的

C.增加碳酸钠粉末的用量

D.使反应的温度适当提高

2、下列物质中均为化合物的是

A．纯碱、干冰、SO2

B．KCl、盐酸、NaOH

C．Na2CO3·10H2O、冰、AgCl

D．硫酸、CaCO3、消毒酒精

3、下列关于离子共存的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．含AlO2－的溶液中：Na＋、K+、NO3－、Al3＋

D．含大量Fe3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、H+

4、向一铁粉和氧化铜的混合物(质量为8.32g)中，加入适量的稀硫酸，产生无色气体和1.28g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是

A．无色气体的质量为0.2g

B．原混合物中铁粉的质量为7.0g

C．得到的溶液中金属离子的物质的量为0.1mol

D．反应消耗的硫酸的物质的量为0.15mol

5、“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是

A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

D．关停化工企业，消除污染源头

6、如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中，将发生的现象是

A．U形管内红色墨水褪色

B．试管内溶液变红

C．气球a被吹大

D．U 形管水位：c＞d

7、某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

A. OA段表示开始时，反应速率较快

B. AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

C. BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

D. OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

8、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体[来源体积之比是   (   )

A．1：1   B．1：2   C． 1：3 D． 3：2

9、下列离子方程式书写正确的是

A．钠与水反应：Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑

B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑

C．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ =2Fe3++ 3H2O

D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+ 2H+=CO2↑ + H2O

10、十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。

反应Ⅰ：C10H18(l) →C10H12(l)＋3H2(g)△H1

反应Ⅱ：C10H12(l) →C10H8(l)＋2H2(g)△H2

在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法不正确的是

A.△H1＞△H2＞0

B.Ea1 为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能

C.由图知，反应Ⅰ的活化分子百分率高于反应Ⅱ

D.C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚

11、用分液漏斗可以分离的一组混合物是(   )

A.溴乙烷和乙醇 B.丙醇和乙二醇 C.溴苯和水 D.甘油和水

12、下列说法正确的是

A. 0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中: c (HB-) >c(B2-)>c(H2B)

B. 将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③

D. 常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>①

13、已知在、温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是

A.

B.一定温度下，改变水溶液中或 不会发生变化

C.温度pH为2的HCl溶液中，水电离出的

D.将温度下 的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

14、研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e  == H2↑

15、下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系：c(Na+) > c(ClO-) >c(CH3COO-) >c(OH-) >c(H+)

B. 向浓度均为l×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加l×10-3mol/LAgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

C. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO

D. 向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此时溶液pH=5

16、金属活动性表：

以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是（   ）

A．（1）

B．（2）

C．（3）

D．（4）

17、下列离子方程式正确的是(   )

A.向中加入足量稀盐酸：

B.向溶液中加入溶液：

C.往溶液中通入过量：

D.向溶液中加入足量溶液：

18、某溶液中含大量离子，其中加入足量的固体后，再加入足量盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ）

A．

B．

C．

D．

19、下列物质属于碱的是

A．纯碱

B．小苏打

C．烧碱

D．次氯酸钙

20、下列关于离子键的叙述正确的是

A．离子间强烈的相互作用

B．阴、阳离子间强烈的吸引作用

C．阴、阳离子间强烈的排斥作用

D．阴、阳离子间强烈的静电作用

21、苯乙烯是一种重要的有机化工原料，聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。一种生产苯乙烯的流程如下：

(1)上述流程①～④的反应中属于取代反应的有___(填序号)。乙苯的一溴代物共有___种。

(2)写出化学反应方程式：

①以CH2=CH2为原料制备CH3CH2Cl：____；

②用苯乙烯合成聚苯乙烯：_____。

(3)聚苯乙烯塑料性质稳定，会造成严重的“白色污染”，为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。由乳酸合成聚乳酸的示意图如下：

①写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_____。

②聚乳酸中含有的官能团名称为____。

③分析用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是____。

(4)目前工业上大多采用乙苯催化脱氢法制备苯乙烯，反应原理如下：

(g)⇌(g)+H2(g) ΔH

已知键能数据如下：

注：25℃，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。计算上述反应的ΔH=_______。

22、某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置中通入氧气的电极是_______极(填“正”或“负”)，丙装置中精铜电极发生的电极反应式为_______。

(2)乙装置中电解的总反应的离子方程式为_______，阳极产物为_______。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的的质量为_______g，乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_______L。

23、下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：

（1）标签上钙含量中，钙是指 ；（填元素、单质、化合物、其他）

（2）为了检验此盐中是否含有CaCO3，在家庭厨房里可选用的物质是 ；

（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成标准状况下二氧化碳 67.2亳升。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。（列出计算过程）

24、有下列各组微粒或物质：A．O2和O3  B．C和C  C．氯气和液氯 D．CH3CH2CH2CH3和E． 和 F．CH3CH2CH2CH3和                 

(1)_________组两种微粒互为同位素；(2)__________组两种物质互为同素异形体；

(3)__________组两种物质属于同系物；(4)__________组两物质互为同分异构体；

(5)_________组两物质是同一物质

25、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）如图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型：_____。

②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。

（2）某烯烃的结构简式如图所示：

①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。

26、(1)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。（反应物请从下列物质中选取：Fe、HCl、NaOH、CuSO4、Ba(OH)2、CH3COOH）

(2)世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2.该法制ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

①若生成1个 Cl2，转移的电子的个数为___________，该反应中氧化产物为___________。

②在题中化学方程式中标出电子的转移的方向和数目___________。

③盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)___________。两者的个数之比___________。

a。具有还原性和不稳定性 b。具有酸性和氧化性 c。有氧化性和不稳定性  d。具有酸性与还原性

27、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。

(1)请在上式中标出电子转移的方向和数目：________。

(2)上述反应中被氧化的元素是___________。

(3)写出FeCl3的电离方程式：___________。

(4)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是______(填序号)。

A．氯气

B．铁

C．双氧水

D．稀硫酸

(5)若要由反应后的废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，你选择加入的物质是_______。

28、回答下列问题：

(1)一氧化碳催化加氢制甲醇，反应原理为：   。

①若已知CO、、的燃烧热分别为、、，则   _______。

②已知反应中相关的化学键键能数据如下：

且   ，试计算断开气体中的需提供的最低能量为_______。

(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知下列物质的燃烧热(25℃、)：

据上表数据填写：

①试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_______。

②的热值为_______。

③上表所列燃料的热值最大的是_______(填化学式)。

(3)中和热是反应热的一种。

①取溶液和盐酸进行实验，若实验测得的反应前后温度差平均值，中和后生成溶液的比热容(若近似认为溶液和盐酸的密度都是)。则生成时的反应热_______(取小数点后一位，下同)。

②强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成时的反应热。若用一定浓度的稀硫酸与含的稀碱溶液完全反应，反应放出的热量为_______。

29、氯乙酸()是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法是用纯的与冰醋酸在催化剂的作用下发生反应：，已知：易与水反应。某课外兴趣小组的同学用下图所示装置进行合成氯乙酸的实验探究：

已知：ⅰ.冰醋酸为不含水的纯醋酸；

ⅱ.除上图中给出的试剂外，实验室还提供了、、、浓硫酸、饱和的溶液、饱和的溶液，供实验小组的同学选用。

(1)按上图组装好仪器后，在添加药品之前应进行的实验操作是_______，装置①中发生反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(2)请写出醋酸在水溶液中的电离方程式_______。

(3)装置②的作用是_______，③中所装试剂Y的名称为_______。

(4)本实验_______(填“能”或“不能”)通过装置⑤中产生白色沉淀这一现象判断该反应中有生成，原因_______。

(5)请写出⑥中发生反应的离子方程式_______。

30、某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

（1）你认为往废水中投入___（填序号），Ag+、Pb2+沉淀效果最好。

a.KI   b.NaOH   c.Na2S

（2）常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH=9.0，处理后的废水中c（Pb2+）=___。

（3）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水（ρ≈1g•mL-1）中NaCl的质量分数为0.117%．若排放标准要求为c（Ag+）低于1.0×10-8mol•L-1，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol•L-2，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=__，是否符合排放标准___（填“是”或“否”）。

31、以铬铁矿［主要成份为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质］为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如图：

（1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为：____。

（2）滤渣1的成分为_____，滤渣2的成分为_____。

（3）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为：_____。

（4）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有转化为Cr2O72-。

①酸化时发生反应的平衡常数的表达式为K=_____。

②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____。

（3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于____mol·L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式____。

32、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的外围电子排布图为_______；基态的最外层电子排布式为_______；n的原子结构示意图为_______。表中所列元素的原子中，没有未成对电子的元素有_______种。

(2)原子序数为52的元素x在元素周期表中的位置为_______。

(3)上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为和，则_______ (填“＞”或“＜”)。理由是_______。

(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为_______(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序_______(用元素符号表示)。