内蒙古自治区呼和浩特市2025年中考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)2Z(g)  △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（   ）

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥

2、在氯水中存在多种分子和离子。下列说法中不正确的是

A．氯水和液氯都是混合物

B．向氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中含有盐酸和次氯酸

C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有Cl2分子存在

3、W、X、Y均为短周期元素，它们可以形成离子化合物、W和Y两种元素的单质可以生成和两种化合物，X元素的氢化物和它的某种氧化物反应，可以生成固态单质和水，下列说法正确的是

A．与水反应，生成的化合物中存在极性键和非极性键

B．同周期元素中，X的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．同主族元素中，Y的简单氢化物沸点最低

D．W、X、Y的简单离子半径由大到小顺序是

4、液流电池因其具有可深度充放电、可模块化调控、不受地理环境限制等优点，已成为大规模储能领域中备受重视的储能器件。其中锌/溴液流电池作为新能源储能技术的代表，功率性能极佳且造价低廉。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：

下列说法正确的是

A．放电时，N极为负极

B．放电时，左侧贮液器中的浓度不断减小

C．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过

D．充电时，M极的电极反应式为

5、暴露在空气中不易变质的是

A.钠 B.氯化钠 C.氧化钙 D.氢氧化钠

6、合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是

A．由图1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H=－92kJ·mol－1

B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1

C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

7、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A.由甲、乙两元素组成的化合物一定不能导电

B.由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键

C.由甲和丙两元素组成的分子不止一种

D.乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

8、2013年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，空气质量严重污染。PM 2.5

是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是( )。

A. 雾霾空气属于混合物

B. 微粒直径为2.5微米的细小颗粒物可形成胶体

C. 实施绿化工程，可以有效防治PM 2.5污染

D. PM 2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质

9、下列根据实验操作及现象所得结论正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

10、化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法不正确的是

A．医用防护口罩中熔喷布的生产原料主要是聚丙烯，聚丙烯的单体是丙烯。

B．泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈的双水解反应。

C．“84”消毒液与洁厕灵混合使用去污效果更好。

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯可以保鲜。

11、关于下列物质转化，不正确的是

A．

B．

C．

D．

12、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA

B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则阴极得到电子数为0.2NA

C. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的C-Cl键数为3NA

D. 常温常压下，4.0gD2O中含有的中子数为2NA

13、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（   ）

A. Cl2 和 KCl   B. SiO2 和 CO2

C. CH4 和 H2O   D. KCl 和 HCl

14、下列有关等电子体的说法正确的是

A .NO3-和CO32-是等电子体，均为平面三角形结构

B. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

C. H3O+和PC13是等电子体，均为三角锥形结构

D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

15、下列物质对应组成正确的是

A．重晶石：BaSO4

B．铁红：FeO

C．苏打：NaHCO3

D．石英：SiC

16、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B. 加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

17、下列有关物质分类的说法，不正确的是

A．CO、N2O5是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质

B．KNO3既是钾盐也是硝酸盐

C．H2CO3是含氧酸、二元酸

D．NaOH是可溶性碱，也是强碱

18、归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)

①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低

②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为2：1

③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④反应2A(s)+B(g)=2C (g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka：醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw：则三者关系为：Ka⋅Kb=Kw

⑥反应A(g)=2B(g)  △H，若正反应的活化能为EakJ⋅mol-1，逆反应的活化能为EbkJ⋅mol-1，则△H=(Ea-Eb)kJ⋅mol-1上述归纳正确的是（   ）

A.全部 B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①②④⑤

19、工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是

A．氧化剂是Cl2

B．氧化剂与还原剂的个数之比为3 ： 2

C．每生成1个N2，转移3个电子

D．被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1 ： 3

20、Fe与稀H2SO4反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是

A. 增加铁的量   B. 增大硫酸的浓度   C. 加热   D. 增大压强

21、请回答：

（1）H2O2的电子式________________，Na2O2的电子式________________

（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_________________。

（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

(   )MnO4－＋(   )C2O42－＋________===(   )Mn2＋＋(   )CO2↑＋________

（4）向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为____________

22、完成下面填空。

I.系统命名法命名下列物质。

(1)___。

(2)___。

(3)___。

(4)___。

(5)BF3、NO、NO、PCl键角由大到小的排序是___。

III.如图是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(6)元素⑨基态原子的外围电子排布图为___，元素⑩的原子结构示意图为___。

(7)元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为___(填化学符号，下同)，其第一电离能由大到小的顺序为___，其简单离子半径由大到小的顺序为___。

23、填写下列空白：

(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______。

(2)原子符号为X的元素属于第_______周期_______族。

(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第_______族。

(4)周期表中第三周期最活泼的金属元素是_______。

(5)已知某微粒的结构示意图为，试回答下列问题：

①当x-y=10时，该微粒为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

②当y=6时，元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。

24、（1）标况下5.6L的CO2质量为__________g，其中含有________个分子，含有__________个原子；

（2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为___________

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为__________

③将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为___________。

25、I.请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

化学键没有被破坏的是_____；仅发生离子键破坏的是______；既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是_______；

II．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)砷在元素周期表中的位置______。

已知：P(，白磷)= P (，黑磷) ∆H=-39.3kJ·mol-1；

P(，白磷)= P (，红磷) ∆H=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最稳定的磷单质是______。（填物质名称）

(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3______PH3（填“＞”“＜”）。

沸点：N2H4______P2H4（填“＞”“＜”），判断依据是______。

26、I.回答下列问题

(1)向50ml沸水中加入5~6滴饱和FeCl3溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，得到氢氧化铁胶体。写出反应的化学方程式：___________，利用___________来鉴别溶液和胶体。

II.某小组在实验探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L盐酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，答案下列问题：

(2)上图中导电能力最弱的点为___________。

(3)Ba(OH)2的电离方程式为___________。

(4)A~B段发生反应的离子方程式是___________。

(5)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同___________ (填序号)。

A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH和H2SO4 C．NH3·H2O和HNO3

(6)Ba(OH)2溶液与CO2反应的离子方程式：___________。Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以物质的量之比为1：1比例反应离子方程式：___________。

27、(1)通常情况下，NH3比PH3易液化，主要原因是__________。

(2)已知CaCl2O是由两种阴离子和一种阳离子形成的离子化合物，且每个原子满足8电子稳定结构。CaCl2O电子式为_________。

(3)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明________。

28、(1)利用电镀原理在铁件表面镀铜。装置如图所示：

①电镀时镀件作_____________(填“阳”或“阴”)极。

②与A连接的电极上发生的反应是______________________________。

③若电镀前铁，铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，二者质量差为1.28g，则电镀时电路中通过的电子为__________mol。

(2)用如图所示装置进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是______(填标号)。

A．若阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64g

B．粗铜接A极，发生氧化反应

C．溶液中Cu2+向阳极移动

D．利用阳极泥可回收Ag、Au

29、学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。回答下列问题：

(1)仪器Q的名称为_______；装置c中品红溶液褪色，可证明SO2具有_______性，装置b的作用是_______。

(2)向分液漏斗中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是_______。

(3)装置a中反应的化学方程式为_______。

(4)探究：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物

实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在反应：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O。但有同学提出上述反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

Ⅰ.取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴_______溶液(填试剂名称)，振荡，无明显变化，浊液中无I2。

Ⅱ.将装置d中浊液进行分离，得淡黄色固体和澄清溶液；取适量分离后的澄清溶液于试管中，_______，出现白色沉淀，产物溶液中存在。

综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_______。

30、10.6g Na2CO3固体溶于水，配制成1L溶液，计算浓度是多少？

31、硫氰酸甲基铵用于抗生素的分离、分析农药含量、硫氰酸络盐的合成以及用作聚合催化剂。通过气相辅助生长技术，利用硫氰酸甲基铵可制得钙钛矿型甲脒铅碘()和一种新型光电材料铯铜卤化物。请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子排布式为_______。基态I原子的价电子排布图为_______。

(2)硫氰酸甲基铵所含元素中第一电离能最大的是_______(填元素符号)。

(3)Cs、Cu、I的电负性由大到小的顺序是_______。

(4)甲脒()与丙烷的相对分子质量相同，但甲脒的熔点比丙烷的熔点高得多，其原因是_______。甲脒中碳原子的杂化方式为_______。

(5)水中铅的测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物(结构如图)。

①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为_______。

②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有_______(填标号)。

a.键       b.键       c.非极性键       d.离子键       e.配位键

(6)的晶体结构单元如图所示，图中X表示FA，Y表示Pb，位于八面体中心，则X的碘配位数为_______。

(7)某铯铜碘化物的晶胞如图所示，其晶胞参数为a nm，b nm和c nm，°，晶胞的棱上有8个Cu原子，面上有8个Cu原子、4个Cs原子和4个I原子，其余原子均位于体内，该晶体的密度为_______。

32、汽车尾气中排放的和CO污染环境，在汽车尾气系统装置中安装催化转化器，可有效降低和CO的排放。

I.实验室为了模拟反应在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

(1)前2s的平均反应速率_______；

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.       　　b.　　c.容器内压强不变             

d.混合气体密度不变　　e.混合气体的平均相对分子质量不变

II.某硝酸厂处理尾气中NO的方法：催化剂存在时用将NO还原为N2。已知：

(3)则1mol和2mol水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的过程_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。

III.燃料电池是一种高效、安全环保的供电装置，以CO作燃料的电池，如下图所示：

(4)负极反应物是_______，从_______(填“a”或“b”，下同)极移动到_______极。

(5)正极反应式为_______。