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长治2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

考试时间: 90分钟 满分: 75
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、选择题 (共1题,共 5分)
  • 1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    a

    Na

    Al

    Fe

    Cu

    b

    NaOH

    Al2O3

    FeCl3

    CuO

    c

    NaCl

    Al(OH)3

    FeCl2

    CuCl2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

二、填空题 (共10题,共 50分)
  • 2、⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

    ①下列化合物中,能与H2发生加成反应的是______(填字母)

    aCH3Cl       bCH2CH2     cCH3CH2OH

    ②下列化合物中,能发生水解反应的是______(填字母)

    a.蔗糖   b.乙酸     c.乙醇

    ③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)

    a.乙烯   b.乙酸乙酯     c.葡萄糖

    ⑵苯甲醇()是一重要的有机化工原料,在一定条件下可发生如下反应:

    2O222H2O

    ①苯甲醇的分子式为______

    ②苯甲醇中所含官能团的名称是______中所含官能团的名称是______

    ③苯甲醇性质与乙醇相似,下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)

    aNaOH   bNa     c.乙酸

    ④该反应的反应类型是______(填字母)

    a.加成反应   b.氧化反应   c.酯化反应

  • 3、1)现有下列各组物质:

    O2O3CH2=CHCH3CH2=CHCH=CH2CH3CH2CH3CH3C(CH3)3和质量数为238中子数为146的原子⑦CH3(CH2)3CH3

    属于同系物的是______填序号,下同属于同分异构体的是______;属于同位素的是______;属于同素异形体的是______;属于同种物质的是______

    2)写出下列有机物的官能团的名称.

    ____________;②___________

    3)①由乙烯制一氯乙烷;②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烷在光照下与氯气反应;④乙烯使溴水褪色。在以上反应中,属于取代反应的是______(填序号,下同);属于加成反应的是______;属于氧化反应的是______

  • 4、天然气既是高效洁净的能源,又是重要的化工原料,在生产、生活中用途广泛。

    1)已知25℃101kPa时,1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出36.96kJ热量,则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)H=__kJ•mol-1

    2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

    下列措施能够使该反应速率加快的是__

    a.使用催化剂

    b.降低温度

    c.及时分离水

    d.把容器的体积缩小一倍

    e.充入NO2

    f.恒容下,充入Ar惰性气体

    若上述反应在恒容密闭容器中进行,下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是__

    a.正反应速率和逆反应速率相等

    b.正反应速率最大,逆反应速率为0

    c.容器内气体的压强不再变化

    d.混合气体的质量不再变化

    e.c(NO2)=2c(N2)

    f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

    3)甲烷可直接应用于燃料电池,该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质,电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,其工作原理如图所示:

    外电路电子移动方向:__(填“a极到b“b极到a)。

    ②a极电极发生__反应(填氧化还原)。

  • 5、乙醇在生产生活中有着广泛的用途。

    (1)乙醇的官能团是_______

    (2)工业生产中,用乙烯与水反应制得乙醇,该反应类型为_________

    (3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯,乙酸乙酯的结构简式为___________

    (4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛,写出反应的化学方程式__________

    (5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾,其原理是:司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],上述反应涉及的乙醇性质有________

    A.无色液体        B.密度比水的小        C.易挥发        D.具有还原性

  • 6、下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。

    周期

     

     

    周期

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    0

    2

     

     

     

     

     

    3

     

     

     

    4

     

     

     

     

     

     

     

     

    1)上述元素中,金属性最强的是(填元素符号,下同)________,③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________

    2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)

    3)元素⑥的氢化物的电子式为____________,该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________

    4)比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________(填化学式)。

  • 7、一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g)MN的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

    1)此反应的化学方程式中=______

    2t1t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为______

    3)此反应达到平衡状态时N的转化率是______

    4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______ (填字母)

    A.反应中MN的物质的量之比为11

    B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D.单位时间内每消耗amolN,同时生成bmolM

    E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F.N的质量分数在混合气体中保持不变

  • 8、化学用语是学习化学的重要工具,请运用所学知识回答下列问题:

    1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________

    2)请写出下列物质的电子式。

    CO2________ Na2O2________

    3)请用电子式表示NaCl的形成过程___________

    4)请写出第4周期ⅡA元素对应的离子结构示意图_____

    5)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为:单质(A)+化合物(B)=化合物(A)+单质(B)。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式。①所涉及的元素均为短周期;②6种单质分属6个不同的主族。______

  • 9、下表是元素周期表的一部分,回答相关的问题。

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

     

     

     

     

     

     

     

    (1)写出④的元素符号__

    (2)在这些元素中,最活泼的金属元素与水反应的离子方程式:__

    (3)在这些元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式,下同),碱性最强的是__

    (4)这些元素中(除⑨外),原子半径最小的是__(填元素符号,下同),原子半径最大的是__

    (5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应,其产物之一是OX2,(O、X分别表示氧和②的元素符号,即OX2代表该化学式),该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__

    (6)⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__

  • 10、1)铅蓄电池是最常见的二次电池,放电时的化学方程式为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时,电解质溶液中 SO42-移向_____________(”)极;一段时间后,负极增重 48g,转移电子___________mol

    2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:

    电池的负极为_____(“a”“b”)

    电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_____(增大”“减小不变”)

  • 11、1.204×1024Cl2分子在标准状况下的所占有的体积约为_______

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 12、动手实践:某同学探究同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的实验步骤实验现象前后不一定是对应关系)。

    实验步骤

    实验现象

    ①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液

    A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出嘶嘶声,随之消失,溶液变成红色

    ②向新制的Na2S溶液中滴入新制氯水

    B.有气体产生,溶液变成浅红色

    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

    C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体

    ④将镁条投入稀盐酸中

    D.反应不十分剧烈;产生无色气体

    ⑤将铝条投入稀盐酸中

    E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加溶液至过量

    F.生成淡黄色沉淀

     

    请你帮助该同学整理并完成实验报告。

    (1)实验目的:研究___元素性质递变规律。

    (2)实验用品:

    试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。

    仪器:①___,②___,③___,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。

    (3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)___

    实验内容

    实验现象(填A~F

     

     

     

     

     

     

     

     

    ①的化学方程式___

    ②的化学方程式___

    (4)实验结论:

    失电子能力:___,得电子能力:___

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 13、将一定质量Na2CO3NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重,质量减轻了1.24 g;另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,收集到标准状况下2.24 L 气体,消耗盐酸40.0 mL。试计算:

    ⑴原均匀混合物中NaHCO3的物质的量nNaHCO3)=____ mol

    ⑵盐酸的浓度cHCl)=_____ mol·L-1

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 14、2021年碳中和理念成为热门,CCUS(CarbonCapture,UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化,产生经济效益。

    Ⅰ.回答下列问题

    (1)捕获的高浓度能与制备合成气(CO、),科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行,能量变化如图所示:

    反应①:

    反应②:

    结合图像写出制备“合成气”的热化学方程式:_______。决定该反应快慢的是分步反应中的反应_______(填序号)

    (2)“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇:,某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1mol,达到平衡时容器体积为2L,且含有0.4mo1,反应的平衡常数_______,此时向容器中再通入0.35mo1CO气体,则此平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。

    Ⅱ.二氧化碳可合成低碳烯烃

    (3)   ,在恒容密闭容器中,反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。a_______3(填“>”“<”或“=”);M、N两点的反应速率_______(填“>”“<”或“=”);M、N两点的反应平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)

    (4)用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原制乙烯(X、Y均为新型电极材料,可减少和碱发生副反应),X极上的电极反应式为_______

  • 15、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3FeCl2CuCl2 )中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下:

    (1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________

    (2)沉淀B中主要含有铁和__________,气体D_________________

    (3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________

    (4)取少量最终所得溶液滴加___________,溶液呈红色,证明有Fe3+存在。

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得分 75
题数 15

类型 高考模拟
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
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