1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是
选项 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、⑴根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中,能与H2发生加成反应的是______(填字母)。
a.CH3Cl b.CH2=CH2 c.CH3CH2OH
②下列化合物中,能发生水解反应的是______(填字母)。
a.蔗糖 b.乙酸 c.乙醇
③下列有机物中易溶于水的是______(填字母)。
a.乙烯 b.乙酸乙酯 c.葡萄糖
⑵苯甲醇()是一重要的有机化工原料,在一定条件下可发生如下反应:
2+O2
2
+2H2O
①苯甲醇的分子式为______。
②苯甲醇中所含官能团的名称是______,中所含官能团的名称是______。
③苯甲醇性质与乙醇相似,下列物质中不能与苯甲醇反应的是______(填字母)。
a.NaOH b.Na c.乙酸
④该反应的反应类型是______(填字母)。
a.加成反应 b.氧化反应 c.酯化反应
3、(1)现有下列各组物质:
①O2和O3②CH2=CHCH3和CH2=CH-CH=CH2③和
④
和
⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥
和质量数为238中子数为146的原子⑦
和
⑧
和CH3(CH2)3CH3
属于同系物的是______;填序号,下同属于同分异构体的是______;属于同位素的是______;属于同素异形体的是______;属于同种物质的是______。
(2)写出下列有机物的官能团的名称.
①____________;②
___________;
(3)①由乙烯制一氯乙烷;②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烷在光照下与氯气反应;④乙烯使溴水褪色。在以上反应中,属于取代反应的是______(填序号,下同);属于加成反应的是______;属于氧化反应的是______.
4、天然气既是高效洁净的能源,又是重要的化工原料,在生产、生活中用途广泛。
(1)已知25℃、101kPa时,1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出36.96kJ热量,则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=__kJ•mol-1。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。
①下列措施能够使该反应速率加快的是__。
a.使用催化剂
b.降低温度
c.及时分离水
d.把容器的体积缩小一倍
e.充入NO2
f.恒容下,充入Ar惰性气体
②若上述反应在恒容密闭容器中进行,下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是__。
a.正反应速率和逆反应速率相等
b.正反应速率最大,逆反应速率为0
c.容器内气体的压强不再变化
d.混合气体的质量不再变化
e.c(NO2)=2c(N2)
f.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2
(3)甲烷可直接应用于燃料电池,该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质,电池总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O,其工作原理如图所示:
①外电路电子移动方向:__(填“a极到b极”或“b极到a极”)。
②a极电极发生__反应(填“氧化”或“还原”)。
5、乙醇在生产生活中有着广泛的用途。
(1)乙醇的官能团是_______。
(2)工业生产中,用乙烯与水反应制得乙醇,该反应类型为_________。
(3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯,乙酸乙酯的结构简式为___________。
(4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛,写出反应的化学方程式__________。
(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾,其原理是:司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O7)转变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],上述反应涉及的乙醇性质有________。
A.无色液体 B.密度比水的小 C.易挥发 D.具有还原性
6、下表列出了①~⑩10种元素在周期表中的位置。
族 周期
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
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| ⑤ | ⑥ |
|
| ⑩ |
3 | ① | ③ | ④ |
| ⑦ |
| ⑧ |
|
4 | ② |
|
|
|
|
| ⑨ |
|
(1)上述元素中,金属性最强的是(填元素符号,下同)________,③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)
(3)元素⑥的氢化物的电子式为____________,该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。
(4)比较⑥和⑦氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________(填化学式)。
7、一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应:aN(g)bM(g),M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)此反应的化学方程式中=______,
(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为______。
(3)此反应达到平衡状态时N的转化率是______。
(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______ (填字母)。
A.反应中M与N的物质的量之比为1︰1
B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内每消耗amolN,同时生成bmolM
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
F.N的质量分数在混合气体中保持不变
8、化学用语是学习化学的重要工具,请运用所学知识回答下列问题:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。
(2)请写出下列物质的电子式。
CO2________。 Na2O2________。
(3)请用电子式表示NaCl的形成过程___________。
(4)请写出第4周期ⅡA元素对应的离子结构示意图_____。
(5)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为:单质(A)+化合物(B)=化合物(A)+单质(B)。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式。①所涉及的元素均为短周期;②6种单质分属6个不同的主族。______
9、下表是元素周期表的一部分,回答相关的问题。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)写出④的元素符号__。
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素与水反应的离子方程式:__。
(3)在这些元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式,下同),碱性最强的是__。
(4)这些元素中(除⑨外),原子半径最小的是__(填元素符号,下同),原子半径最大的是__。
(5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应,其产物之一是OX2,(O、X分别表示氧和②的元素符号,即OX2代表该化学式),该反应的离子方程式为(方程式中用具体元素符号表示)__。
(6)⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。
10、(1)铅蓄电池是最常见的二次电池,放电时的化学方程式为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时,电解质溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极;一段时间后,负极增重 48g,转移电子___________mol。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。
②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
11、1.204×1024个Cl2分子在标准状况下的所占有的体积约为_______。
12、动手实践:某同学探究同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 |
②向新制的Na2S溶液中滴入新制氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究___元素性质递变规律。
(2)实验用品:
试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。
仪器:①___,②___,③___,试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)___
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) |
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①的化学方程式___,
②的化学方程式___。
(4)实验结论:
失电子能力:___,得电子能力:___。
13、将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重,质量减轻了1.24 g;另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全,收集到标准状况下2.24 L 气体,消耗盐酸40.0 mL。试计算:
⑴原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)=____ mol;
⑵盐酸的浓度c(HCl)=_____ mol·L-1。
14、2021年碳中和理念成为热门,CCUS(CarbonCapture,UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化,产生经济效益。
Ⅰ.回答下列问题
(1)捕获的高浓度能与
制备合成气(CO、
),科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行,能量变化如图所示:
反应①:
反应②:
结合图像写出与
制备“合成气”的热化学方程式:_______。决定该反应快慢的是分步反应中的反应_______(填序号)
(2)“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇:,某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1mol
,达到平衡时容器体积为2L,且含有0.4mo1
,反应的平衡常数
_______,此时向容器中再通入0.35mo1CO气体,则此平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
Ⅱ.二氧化碳可合成低碳烯烃
(3)
,在恒容密闭容器中,反应温度、投料比[
]对
平衡转化率的影响如图所示。a_______3(填“>”“<”或“=”);M、N两点的反应速率
_______
(填“>”“<”或“=”);M、N两点的反应平衡常数
_______
(填“>”“<”或“=”)
(4)用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原制乙烯(X、Y均为新型电极材料,可减少
和碱发生副反应),X极上的电极反应式为_______。
15、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下:
(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是____________________;
(2)沉淀B中主要含有铁和__________,气体D是_________________;
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_____________;
(4)取少量最终所得溶液滴加___________,溶液呈红色,证明有Fe3+存在。