吉林省松原市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、已知自然界存在两种铷原子——85Rb和87Rb，它们具有

A．相同的质量数

B．相同的质子数

C．相同的中子数

D．不同的电子数

2、某原电池总反应为，该原电池的组成物质中正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、过滤后的食盐水中仍含有可溶性的、、等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入适量稀盐酸；⑤过滤。正确的操作顺序是（   ）

A．②③①④⑤

B．①②③⑤④

C．③②①⑤④

D．③②①④⑤

4、为探究外界条件对反应：   的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是

A．

B．

C．升高温度，、逆都增大，平衡常数减小

D．反应物的转化率随压强增大而减小

5、一种新型羊毛漂白剂(结构如图所示)由短周期元素W、X、Y、Z组成。已知W、Y、Z分属三个周期，三种元素原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，W、X对应简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A．原子半径：W＜Y

B．非金属性：Y＜X

C．简单离子半径：W＞X

D．Y的最外层电子数是电子层数的2倍

6、化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是

A．手机芯片的主要成分是二氧化硅

B．单质硅是制造光导纤维的材料

C．建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料

D．扬声器上使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料

7、下列关于加聚反应和缩聚反应的说法中不正确的是

A．加聚反应后有机分子的不饱和度减小

B．加聚反应是一种特殊的加成反应，多数缩聚反应是一种复杂的取代反应

C．加聚反应和缩聚反应均属于有机高分子参与的化学反应

D．加聚反应和缩聚反应中均有官能团发生变化

8、某同学进行如下实验：

下列分析不正确的是

A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2

B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性

C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I-

9、已知甲基橙()变色的范围是3.1~4.4，溶液中存在电离平衡：，HIn和的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是

A．时，溶液呈黄色

B．曲线a表示物质的量分数随pH变化

C．甲基橙电离平衡常数的数量级为

D．当溶液刚好变为黄色时，溶液中为10

10、下列关于微粒Na+的描述中，错误的是

A．质子数是11

B．电子数是11

C．中子数是12

D．质量数是23

11、化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）

A．家中做卫生保洁时，可将漂白粉与洁厕精（含浓盐酸）混合使用

B．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C．可以用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2（g）

D．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

12、下列除去杂质的方法正确的是

①除去乙烷中少量的乙烯；催化剂加热条件下通入H2；

②除去溴苯中的溴，氢氧化钠溶液洗涤，分液；

③除去工业酒精中的水，足量生石灰，蒸馏；

④除去乙炔气体中的H2S杂质； CuSO4溶液，洗气；

⑤提纯苯甲酸；加热溶解、趁热过滤；冷却结晶、过滤、'洗涤、干燥；

A. ①②③④   B. ②③④⑤   C. ①②④⑤   D. ①③④⑤

13、pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是

A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B.稀释相同倍数，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大

C.a＝5时，A是弱酸，B是强酸

D.若A、B都是弱酸，则5>a>2

14、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　)

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C—H之间是sp2­s形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D.C—C之间是sp2­sp2形成的σ键，C—H之间只有未参加杂化的2p轨道形成的π键

15、下列有关反应热的叙述正确的是

A. X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s) ΔH > 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大

B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)   ΔH = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定

C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   ΔH2，则 ΔH1<ΔH2

D. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol

16、黄铁矿(主要成分FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，矿区中的黄铁矿暴露在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是

A．d步生成的Fe(OH)3可做净水剂、消毒剂

B．a步发生反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4+4H+

C．空气中O2约占五分之一，0.1molFeS2完全被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约42L

D．缓慢氧化过程中对矿区的生态环境没有影响

17、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法正确的是（   ）

A.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2

B.从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H2SO4

C.两次通入水蒸气的作用都是参加反应

D.第一次通入Cl2的目的是氧化Br-，第二次通Cl2的目的是氧化SO2

18、在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：

3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表。下列叙述正确的是

A. 2ρ1=ρ2>ρ3

B. 容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.05mol/(L·min)

C. c1＜c3

D. 2c1＜1.5

19、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(  )

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧为-1价)

20、香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.反应1→2中发生了取代反应

B.化合物2在一定条件下可发生缩聚反应

C.检验制得的香草醛中是否混有化合物3可用银氨溶液

D.等物质的量的四种化合物分别与足量H2反应，消耗H2物质的量之比为3：4：5：4

21、双氧水是一种“绿色试剂”，可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氰化物(KCN)，化学方程式为：KCN+H2O2+H2O＝X+NH3↑。

（1）生成物X的化学式为_________________。

（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中C元素的化合价为_____；该反应的氧化剂是_______(填化学式)。

（3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是____________________________________。

（4）在标准状况下有448L氨气生成时，转移的电子数为___________________。

22、I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)元素⑧在周期表中的位置___________；

(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式___________

(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。

(4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式___________。

II、

(5)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是___________。

A．原子序数为34

B．气态氢化物的稳定性H2Se＞H2S

C．SeO2不能与氢氧化钠反应

D．SeO2既有氧化性又有还原性

(6)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________。

(7)的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________

23、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

（1）等物质的量浓度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________(填字母)。

（2）常温下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．C(H＋)   B．C(H＋)/C(CH3COOH)   C．C(H＋)·C(OH－)

（3）25 ℃时，将 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是____________; 反应结束后所得两溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）25 ℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH＝6，则溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精确值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。

（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因_____________________________。

24、2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。

(1)已知Sn和Si同族，基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___________种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背___________(填选项)。

A．泡利原理          B．洪特规则                      C．能量最低原理

(2)[B(OH)4]-中氧原子的杂化轨道类型为___________，[B(OH)4]-的配体为___________。[Sn(OH)6]2-中，Sn与O之间的化学键不可能是___________(填选项)。

a．配位键   b．σ键   c．键       d．极性键

(3)超高热导率半导体材料-砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的坐标为___________。已知阿伏加德罗常数的值为NA，若晶胞的密度为ag·cm-3，则晶胞中最近的两个砷原子之间的距离为___________cm(列出含a、NA的计算式即可)。

25、CH3COONa溶于水电离得到的__________（填“CH3COO-”或“Na+”）结合水电离产生的______（填“OH-”或“H+”）使水的电离平衡向____（填“正向”或“逆向”）移动，使体系中c(H+)___c(OH-)（填“>”或“<”），使体系呈___（填“酸”或“碱”）性。

26、某未知溶液中可能含有Fe2+，确定含该离子的实验方案为：取少量该溶液于试管中，先_________，再__________，则说明溶液中含有Fe2+。

27、按要求完成下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式，是离子反应的只需写出离子方程式：

①实验室制备氨_______

②实验室制备氢氧化铝_______

③实验室制备氯气_______

④铜与浓硝酸反应_______

(2)配平下列化学方程式

⑤_______KI+_______KIO3+_______H2SO4_______I2+_______K2SO4+_______H2O; _______

⑥_______P+_______CuSO4+_______H20_______Cu3P+_______H3PO4+_______H2SO4; _______

⑦_______MnO+_______H2C2O4+_______H+_______Mn2++_______CO2↑+_______H2O; _______

⑧_______KIx+_______Cl2+_______H2O _______KCl+_______HIO3+_______HCl; _______

28、Ⅰ.为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家为化学元素代言，我国有8位化学家成为硫(S)等元素的代言人。回答下列问题：

(1)下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__(填字母序号)

a.非金属性：O＞S           b.离子半径：S2-＞Cl-

c.酸性：H2SO4＞H2SO3       d.酸性：H2SO4＞H3PO4

(2)Se与S位于同一主族，二者氢化物中稳定性较强的是：__(用化学式表示)

(3)某同学用如下装置探究不同价态硫元素之间的转化。培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。

能够说明硫元素由+4价转化为+6价的证据(现象)是___。

Ⅱ.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力，2016年IUPAC确认了4种新元素，其中一种为115号元素锁(Mc)，它与氮(N)、磷(P)为同族元素。回答下列问题：

(1)Mc元素在周期表中的位置为__；Mc元素的一种核素X可由反应Am+Ca→X+3n得到，X原子核内的中子数为__。

(2)下列性质的比较中，不能说明N的非金属性强于P的是__(填序号)。

A.熔沸点：N2<P4(白磷)

B.稳定性：NH3(g)>PH3(g)

C.酸性：HNO3>H3PO4

29、某研究性学习小组设计如图所示简易装置测定室温下(25 °C、101 kPa) 的气体摩尔体积，请你参与其中。

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL1.0mol·L-1的盐酸；

②量取7.5 mL 1.0 mol·L-1的盐酸加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条系于铜丝末端；

④向广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，并检查装置气密性；

⑤将铜丝向下移动，使镁带浸入酸中直至HCl全部参加反应；

⑥反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。

回答下列问题：

(1)步骤①中，若用36.5%的浓盐酸(密度为1.20g/mL)进行稀释配制，则需要量取该浓盐酸___________mL(结果精确到0.1)，配制过程需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。

(2)步骤①中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

(3)步骤③中，要使HCl全部参加反应，则a的数值至少为___________g。

(4)步骤⑥中，读数时除恢复到室温、视线与液体凹液面最低处相平外，还要注意___________。

(5)测得该条件下气体摩尔体积Vm =___________L· mol-1(用含V的代数式表示)。(忽略水蒸气的影响)

(6)若未除去镁条表面的氧化膜，则测得的气体摩尔体积会___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

30、取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。

（1）A克铝热剂中铝的物质的量为   mol。

（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为   g。

（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。

31、氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化制备。已知：

I.C2H2(g)+HCl(g) C2H3Cl(g) △H1

II.C2H2(g)+2HCl(g)C2H4Cl2(g) △H2＜0

III.C2H2(g)2C(s)+H2(g) △H3＞0

回答下列问题：

(1)计算机模拟单个乙炔分子和氯化氢分子在催化剂(HgCl2)表面发生反应I的反应历程如图所示：

①上述单个乙炔分子和氯化氢分子的反应历程中决速步骤的活化能为___________eV。

②由上述反应历程可推算反应I的反应热△H1，则△H1=___________eV•mol-1.

(2)在体积可变的密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C2H2(g)和HCl(g)，分别在不同压强下发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图所示。Pa、Pb、Pc由大到小的顺序为___________。随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为___________。

(3)一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入C2H2(g)和HCl(g)，假设只发生反应I和II。实验测得反应前容器内压强为p0Pa，10min达到平衡时C2H3Cl(g)、HCl(g)的分压分别为p1Pa、p2Pa。

①0~10min内，反应I和反应IIHCl的总的消耗速率v(HCl)=___________Pa•min-1(用分压表示)。

②反应I的平衡常数Kp=___________。(用含P0、P1、P2的代数式表示)

(4)电化学腐蚀法可有效将废水中的三氯乙烯转化为乙烯。利用活性纳米Fe电化学腐蚀处理酸性三氯乙烯废水的过程如图。定义单位时间内纳米Fe释放的总电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。

①上述电化学腐蚀过程①的电极反应为___________。

②在处理过程中，当消耗amol纳米Fe时，产生bL的乙烯气体(标准状况)，则该电化学腐蚀过程的电流效率η=___________(用含a、b的代数式表示)。[已知：η=×100%]

32、已知W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与Na的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________________。