洛阳2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有以下四种物质：①CH3COOH②SO3 ③NO2 ④SiO2 ⑤AlCl3请根据题意，选择恰当的选项用数字代号填空。

（1）属于电解质的为_____；

（2）加入水中，导电性几乎不变的为________；

（3）常温下是气态的为_____；

（4）能导致光化学烟雾的为_____；

（5）能与水发生氧化还原反应的为_____。

3、一定温度下，在2L容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，由图中数据分析，反应物是____，t2时，N的浓度是_______________；若t2=1 min，从反应开始到t2 ，M的平均反应速率为_____________； 该反应的化学方程式为______；在反应达到化学平衡时，各组分的浓度保持______(填“相等”或“不变”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物质的反应速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化学计量数之比。

4、人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，则其正极上的电极反应为_____。

（2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。

（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有___mol电子发生转移。

5、原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。

（1）涉及的核素共有__种；

（2）互为同位素的是___、___。

（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___；

（4）中子数相等，但质子数不相等的是___。

（5）氢的三种同位素是__。

6、氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_______________

7、如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种 短周期元索。根据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题：

(1)元素⑤形成的氧化物的电子式为_______；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是________(填化学式)。

(2)①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______ (填化学式)。

(3)由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有______。

(4)①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_________。

(5)下列事实能说明③非金属性比⑧强的有___________(填字母)。

a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体

b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

d.常温常压下，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高

8、由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题：

(1)CH3OH是优质液体燃料。在25℃、101kPa下，每充分燃烧1gCH3OH并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。

(2)利用CO和H2在催化剂的作用下合成CH3OH，发生的主反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1，已知键能是指断裂1mol化学键所需要吸收的能量。相关化学键的键能数据如下：(其中CO中的碳氧键为C O)

由此计算△H1＝_______kJ·mol-1。

(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s)＋O2(g)＝Cu2O(s) △H＝－169 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO(g)       △H＝－110.5 kJ·mol-1

2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)   △H＝－314 kJ·mol-1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为_______。

(4)N2和H2反应生成2 mol NH3的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每生成1 mol NH3放出热量为______。若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时有20%的N2转化，则反应中放出的热量为_______。

9、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主。下列有关页岩气的叙述不正确的是____(填字母)。

A．页岩气属于新能源

B．沼气、煤矿坑道气的主要成分与页岩气相同

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)部分常见的电池装置如下：

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填字母，下同)，属于干电池的是_______。

②a装置中，外电路中电子的流向是______(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)。

③c装置中，若将电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是_______。

②当外电路中转移1mol电子时，电解质溶液的质量增加_______g。

10、A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是a和b。

(1)如果A和B同在ⅠA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为___________，当A在B的下一周期时，B的原子序数为___________。

(2)如果A和B同在ⅦA族，当A在B的上一周期时，B的原子序数为____________，当A在B的下一周期时，B的原子序数为____________。

11、在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。

(1)其中只含有离子键的离子化合物是__________；

(2)其中只含有极性共价键的共价化合物是__________；

(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是____________；

(4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是____________；

(5)其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是____________。

12、为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、 操作① 、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：

(1)操作①的名称是___________。

(2)装置B的作用是___________。

(3)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，可能的原因是1________，______(写两种)。

13、（1） 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。

14、(Ti)及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域，工业上常以金红石(主要成分是TiO2)、焦炭、氯气、金属镁为原料生产金属钛，其流程如下：

(1)过程Ⅰ中，可燃性气体X是______。

(2)过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式是______；稀有气体的作用是______。

15、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按如图操作从铝土矿中提取Si和A12O3，回答下列问题：

(1)写出沉淀物的化学式：d___________，f___________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①加入过量NaOH溶液生成溶液c_________。

②通入过量CO2气体，生成沉淀f_________。

(3)能否改用盐酸代替CO2气体？___________(填“能”或“不能”)。

(4)用过量的焦炭在电炉中还原SiO2制得粗硅的反应方程式为_________。

(5)在用H2还原SiCl4制取精Si的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。