吉林省松原市2025年中考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（ ）

A.15.5 g B.15.0 g C.16.0 g D.14.5g

2、氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B． S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

3、下列变化属于固氮的是

A．NH3→NO

B．N2 → NH3

C．NO →NO2

D．NO2→HNO3

4、石墨炔被誉为“下一代奇迹材料”，其结构如图所示。下列说法中错误的是

A．与石墨烯互为同素异形体

B．有三种杂化方式的碳原子

C．图示中所有原子均共平面

D．石墨炔可应用于电子领域

5、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料，下列说法正确的是（   ）

A.原子半径由大到小的顺序是：C>D>E>F

B.F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

C.由A、C、D三种元素组成的化合物可能含有离子键和共价键

D.F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

6、298K时，在 氨水中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知氨水的电离度为，下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂

B.M点对应的盐酸体积为 mL

C.M点处的溶液中

D.N点处的溶液中

7、氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01mol·L-1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是

A．常温下，Ka(HCN)≈10-8

B．该混合溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度

C．该混合溶液中c(HCN)＜c(CN-)

D．该混合溶液中c(CN-)+c(HCN)=c(Na+)

8、下列有关有机物分离提纯的方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外 电子总数的两倍。下列说法中错误的是

A.由X和Y两种元素形成的化合物有多种

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X

D.Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M

10、二氧化氯消毒剂是国家卫健委专家推荐的对于防护新冠肺炎有效、有用、安全又放心的消毒用品。工业上可通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备二氧化氯，其原理如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A.b电极接电源的正极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.电解池a极的电极反应式为

C.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为和

D.电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L（标准状况），则b极产生0.3gH2

11、在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）中，的物质的量浓度c(NO2)随时间变化的实验数据如下表所示：

根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为

A．0.020mol·L-1

B．0.032mol·L-1

C．0.038mol·L-1

D．0.040mol·L-1

12、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的物质描述正确的是

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤能透过半透膜⑥静置后会析出黑色沉淀

A．①④⑤

B．②③④

C．②③⑤

D．①③④⑥

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol 2D2O比l mol 1H2O多2NA个质子

B.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

C.1 mol Li在空气中充分燃烧生成Li2O2，转移电子数为2NA

D.0.1 mol H2和0.l mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

14、下列叙述正确的是（   ）

A.苯是环状结构，其性质是环烷烃相似

B.表示苯分子的结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同

C.苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和溴水反应

D.苯能使溴水退色是因为发生了萃取

15、25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ kJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2， 并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是

A. 16xQ   B. 8xQ   C. 4xQ   D. 2xQ

16、在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为(  )

A. sp2杂化；sp2杂化 B. sp3杂化；sp3杂化

C. sp2杂化；sp3杂化 D. sp杂化；sp3杂化

17、化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是

A．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等)

B．新冠疫苗使用的硼硅玻璃瓶含有的Na2O·B2O3·SiO2是一种复杂的氧化物

C．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理

D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料

18、食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下列有关镉（）的说法正确的是

A．原子序数为48

B．电子数为6

C．中子数为112

D．质量数为160

19、化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是

A．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒

B．用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性

C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别

20、玻尔认为原子核外电子离核越近能量越低。那么，电子从离核无穷远处跃迁到氢离子（H+）的K层所释放的光子在氢原子的发射光谱中对应（ ）的光子

A. 波长最长   B. 波长最短   C. 平均波长   D. 中间波长

21、回答下列问题

(1)有以下六种物质：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固体；④液态氯化氢；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述状态下的物质中，属于电解质的有_______ (填序号，下同)。

(2)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHCO3_______；

②Fe2(SO4)3_______；

③NaHSO4_______。

(3)氢氧化亚铁在空气中迅速转变为氢氧化铁的现象为_______，化学方程式为_______。

22、向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，现象是___________，继续滴加NaOH溶液至过量，现象是___________。

23、(1)化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为__________。

(2)下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是_________(填序号)。

(3)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________(填序号)。

A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯G.花生油

(4)已知苹果酸的结构简式为。试回答：

①苹果酸分子中含有的官能团的名称是_______________；

②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为_____________________________；

③苹果酸与氧气在铜的催化下加热反应的化学方程式为_____________________________。

(5)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为___________________。

(6)C3H6ClBr的同分异构体有____种。

(7)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

24、表中为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)元素⑥位于第___________周期，第___________族，原子结构示意图___________。

(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________。(用元素符号回答)。

(3)②、③、⑦的非金属性由强到弱顺序是___________。(用元素符号回答)

(4)⑨元素所形成单质的电子式为___________。

(5)⑥的单质与①、⑨两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：___________。

(6)②元素与④元素形成的化合物中，化学键类型为___________。

25、一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)( ΔH＜0)，反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

(1)若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：___________mol·L-1·s-1

(2)图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：___________

(3)t1时，正反应速率___________(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率

(4)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)

(5)维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)

26、[化学——选修3：物质结构与性质]

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：

（1）G的基态原子核外电子排布式为________。原子的第一电离能：D________E（填“>”或“<”）。

（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l > l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A－C－A键角可得出的结论是________。

A．180° B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）化合物G(BC)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。

（4）化合物BCF2的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。

（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有___________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm-3）______________。

27、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。正极电极反应式为___________。电池工作一段时间后需要充电，充电过程中H2SO4的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某学习小组依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计成原电池，则负极发生的电极反应式为___________；当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应转移的电子数目是___________。

(3)燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：

若该燃料电池为氢氧燃料电池。

①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向___________极(填”负”或“正”)。

②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。

若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=CO+3H2O。

③下列有关说法正确的是___________(填字母代号)。

A．燃料电池将电能转变为化学能

B．负极的电极反应式为CH4+10OH－－8e-=CO+7H2O

C．正极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D．通入甲烷的电极发生还原反应

④当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为___________mol。

28、（1）在短周期元素中：

①元素周期表IA族中金属性最强的元素（符号）是____，与水反应最剧烈的VIIA族中的非金属元素的（符号）是___；

②原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素名称是__，最外层电子数为电子层2倍的元素名称有____。

（2）已知某主族元素的原子结构示意图如图，Y在周期表的位置为___。

（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为__。

（4）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

已知X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，回答下列问题：

①Z元素的原子结构示意图为___。

②与Y同主族的下一周期元素的原子序数是___。

③X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生的化学反应方程式___。

29、下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据。分析数据，回答下列问题：

(1)实验2和3表明，_______对反应速率有影响。结论：_______，反应速率越快。

(2)实验4中“？”处的温度是_______℃。

(3)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______(填实验序号)。

(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有_______，其序号是_______。

30、某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：

计算：

(1)反应生成的二氧化碳的质量为___g。

(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数________(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O)

31、合成氨工业对人类社会发展具有里程碑式的意义，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖。其反应为N2(B) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92. 4kJ ·mol-1，生产流程如图所示：

(1)关于合成氨工业流程，下列说法正确的是_______(填标号)。

A.反应过程中，放出的热量为92. 4kJ时，反应到达平衡状态

B.加压能提高N2的平衡转化率，但降低反应速率

C.铁触媒能提高N2的平衡转化率

D.冷却能提高N2的平衡转化率

E.热交换能充分利用反应热，提高反应速率

(2)实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比之间的关系如图所示：

①T0_______420°C (填“＞”“＜” 或“=”)， a、b、c、d对应平衡常数最大的点是_______。

②350°C时，该反应的Kp=_______。

(3)可用作合成氨的催化剂有很多，该反应在催化剂LaCoSi作用下的化学吸附及初步表面反应历程如图所示：

注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量( 括号里数字的单位：eV)。 其中，TS表示过渡态，* 表示吸附态。

①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：_______。

②以上历程须克服的最大势垒为_______kJ/mol (列出计算式即可)。(已知： 1eV=1. 6×10-22kJ)

(4)钌系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示。该晶胞中与Ba2+等距最近的O2-有_______个，若该晶胞边长为a pm，该晶体的密度为_______g· cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。

32、某废催化剂主要成分为活性炭和，以该废催化剂为原料回收活性炭并制备超细的实验流程如下：

(1)的结构为，其中四个键的键长、键能相同。则该物质中______(填序号)。

A. 碳氧键均相同   B. 有两种不同的碳氧键   C. 有四种不同的碳氧键

(2)预处理时需加热，分解生成。若温度高于，生成的会转化为锌蒸气，使的产率降低。转化为的化学方程式为______。

(3)浸出时转化为，参加反应的，该反应的离子方程式为______。

(4)蒸氨时控制温度为左右，在装置中转化为碱式碳酸锌沉淀。实验室模拟蒸氨装置如题图所示。

①用水蒸气对装置加热时，连接装置、的导管应插入装置的位置为______。(填序号)

A. 液面上方但不接触液面

B. 略伸入液面下

C. 伸入溶液底部

②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是______(写出一种)。

③为提高装置中氨的吸收效率，在不改变气体流速的条件下，在装置、间设计了装置。其作用为______。

(5)、约为6.8时，溶液与溶液反应可得碱式碳酸锌。实验室以含少量的结块废催化剂为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：______，过滤，洗涤，干燥。(须使用的试剂：稀、锌粉、溶液)

(6)所回收的活性炭的吸附性能可通过测定其碘吸附值(活性炭能够吸附的碘的质量)分析。测量方法如下：

①将活性炭粉碎并干燥，称取试样，放入碘量瓶(如题图所示)中，加入溶液，加热微沸后冷却至室温，再加入标准溶液，盖好瓶塞，振荡一段时间，迅速过滤；

②取滤液放入另一碘量瓶，加入，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。计算该样品的碘吸附值______ ()。(写出计算过程，实验过程中溶液的体积变化忽略不计)已知：(未配平)