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1、将SO3气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有关说法错误的是（ ）
A. 氧化性Cr2O72-＞Fe3+＞SO2
B. 若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7
C. 每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D. K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
2、下列装置为某实验小组设计的 Cu－Zn 原电池，关于其说法错误的是
A. 装置甲中电子流动方向为：Zn→电流表→Cu
B. 装置乙比装置甲提供的电流更稳定
C. 装置乙盐桥中可用装有琼胶的 Na2CO3饱和溶液
D. 若装置乙中盐桥用铁丝替代，反应原理发生改变
3、白醋是烹调中的酸味辅料，能改善调节人体的新陈代谢，其主要成分CH3COOH为一元弱酸。25℃时，下列有关说法正确的是
A．pH=3的CH3COOH溶液中，存在c(H+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
B．pH=7的CH3COONH4溶液中，c(CH3COO-)=c(
)＞c(H+)=c(OH-)
C．pH=5的CH3COOH溶液中，水电离产生的c(H+)=10-5 mol/L
D．pH=10的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
4、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H+、Ca2+、NO3－、CO32－ B. Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－
C. H+、Na+、AlO2－、K+ D. NH4+、K+、OH－、NO3－
5、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现第120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”是
A. 第七周期0族 B. 第六周期第IA族
C. 第八周期第ⅡA族 D. 第七周期第ⅦA族
6、下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是
A．淀粉 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．纤维素
7、常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A．NaB溶液的pH＝8，c（Na+）–c（B–）＝0．99×10–5mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）＝c（CO32–）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4Cl．②（NH4）2SO4．③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③
D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL
8、用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体
A.除④外 B.除④⑤⑥⑧外 C.除④⑥外 D.全部都可行
9、为了控制我国碘缺乏病的发生，下列措施最经济可行的是
A．食盐加碘
B．面包加碘
C．大量食用海带
D．注射含碘药剂
10、下列各组中的物质均能发生加成反应的是( )
A.乙烯和乙醛 B.甲苯和聚乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷
11、电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗电量最多的是
A.Hg2+ B.Cu2+ C.K+ D.Ag+
12、将 64g 铜放入 300mL 某浓度硝酸中，当铜反应完全时，共收集到标准状况下 NO、NO2混合气体 22.4L，下列说法正确的是( )
A.硝酸在反应中只表现为强氧化性
B.NO 与 NO2的物质的量之比为 2∶1
C.参加反应硝酸的物质的量为 3mol
D.原硝酸的浓度一定为 10mol/L
13、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH ＞-192.9 kJ/mol
14、已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）
A．1︰1
B．1︰2
C．2︰3
D．3︰2
15、一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．第一步中阳极反应为
B．第一步中当消耗标况下
11.2L时，右侧电极质量减少46g
C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中
的含量增大
D．第三步的总反应为
16、关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
17、已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)
xC(g) ΔΗ=Q kJ•mol-1，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则（ ）
A.T1>T2，P1>P2，m+n>x，Q>0 B.T1<T2，P1<P2，m+n<x，Q>0
C.T1>T2，P1<P2，m+n<x，Q<0 D.T1<T2，P1<P2，m+n>x，Q<0
18、决定化学反应速率的根本因素是
A. 温度 B. 压强
C. 参加反应的各物质的性质 D. 参加反应的各物质的浓度
19、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是
A．仪器甲中液体读数为10.60mL
B．用乙装置进行中和反应的反应热测定
C．用丙装置模拟外加电流法保护铁
D．用丁装置比较
、
对
分解的催化效果
20、下列说法正确的是( )
A.硅原子的核外电子排布式：
违反了洪特规则
B.氯原子由
时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C.价电子排布式为
的元素位于第五周期第ⅠA族，是
区元素
D.最外层为
的元素一定为第四周期第ⅡA族或副族的金属元素
21、请回答下列问题：
(1)标准状况下
与标准状况下_______L 
气体含有相同数目的氢原子数。
(2)27g某二价金属的氯化物
中含有0.4mol的
，则R的摩尔质量为_______。
(3)某实验过程中需要用
溶液配制
溶液475mL，配制过程中需要用到下列仪器中的_______(填字母)。
A．
B．
C． 
D．
下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______(填序号)。
①未进行洗涤操作
②转移至容量瓶中前容量瓶内有少量蒸馏水
③定容时，俯视容量瓶的刻度线
④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
(4)钢铁烤蓝是在钢铁表面形成一层一定厚度和强度的致密氧化膜，古代铁匠常用红热的铁浸入水中形成烤蓝，体现该反应原理的化学方程式为_______。
(5)2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中子，则
中
_______。
22、重铬酸钾（K2Cr2O7)是常用的氧化剂，工业上以铬铁矿（含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等）为原料制备重铬酸钾的流程如下。
已知:NaFeO2遇水强烈水解。
请回答下列问题：
（1）将矿石粉碎的目的是_________。
（2）高温灼烧后产物中含有NaFeO2、Na2CrO4等成份，写出生成Na2CrO4的化学方程式____________。
（3）“滤渣1”中有红褐色物质，写出生成该物质的离子方程式______________。
（4）“滤渣2”中主要成分是A1(OH)3和 ___________。
（5）“酸化”反应的离子方程式为2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O。在25℃时，取Na2CrO4溶液进行酸化实验，测得部分实验数据如下:
表格中b=__________；若反应达到平衡时，溶液的pH=1，则该反应的平衡常数K=__________；
（6）简要说明Na2CrO7溶液中加入KCl固体，“结品”析出K2Cr2O7晶体的原因_________________。
23、相同温度下，物质的量浓度相等的盐酸与醋酸溶液.
(1)溶液中c(H+)盐酸_____醋酸(填大于、小于、等于、无法判断，下同)。
(2)加入大小、形状、质量相同的锌粒，反应速率盐酸_________醋酸。
(3)与足量的锌产生气体的体积(同压)，盐酸_______醋酸。
24、Ⅰ己知1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如下图所示。
（1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。
Ⅱ某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（2）该反应的化学方程式为_________________。
（3）反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________。
（4）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_______v（逆）（填“＞”、“<”或“=”，下同）。
（5）第8min时，v（正）______v（逆）。
25、金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。
①绿矾
是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH溶液可观察到的现象为___________；若将少量
固体加入
溶液中，发生的反应为
，反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)
(2)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业味精”，
是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为
)，溶于强酸生成含钒氧离子(
)的盐。请写出分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：___________、___________。
(3)科学研究表明，向
和
的混合溶液中加入适量KOH，在一定条件下可制得化学式通式为
的特殊磁流体材料。
①在加热条件下，请写出生成难溶于水的
的化学方程式：___________。
②若
，则中
和
的物质的量之比为___________。
26、现有下列一组物质：①云雾②③CaO④Na⑤
⑥有色玻璃⑦
⑧
溶液⑨
⑩
，回答下列问题：
(1)属于同素异形体的是___________(填序号)。
(2)具有丁达尔效应的是___________(填序号)。
(3)能与水剧烈反应，且熔融状态能导电的电解质是_______(填序号)。
(4)属于单质，且常温下能与水反应，写出该反应的离子方程式：___________。
(5)某试管中盛有⑨⑩的混合物，用酒精灯加热过程中产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则试管中反应的化学方程式是___________。
27、请按要求填空：
(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________。
(2)除去KNO3晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是________、蒸发、结晶、_____ 。
(3)除去CO2中少量的HCl通入________溶液洗气。
(4)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用________操作。
(5)除去KCl溶液中的SO42-离子，依次加入的溶液为(填化学式)：_____、_____、_______。
28、工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：
已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。
请回答下列问题：
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___________________。
（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有__________，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式： 。
29、镓元素与铝同族，氮化镓为第三代半导体材料。氮化镓稳定，不与水、酸反应，加热时溶于浓碱，实验室可通过
来制备。实验装置如图所示：
(1)装置a的名称___________；装置a中所装试剂为___________。
(2)装置B的作用___________。
(3)球形干燥管b中所装药品可选用___________。
A．无水
B．碱石灰
C．硅胶
D．五氧化二磷
(4)装置A中的锌粒___________用还原铁粉代替(填“可以”或“不可以”)。
(5)加热前需通一段时间的氢气，作用是___________。
(6)氮化镓溶于热碱溶液的离子方程式：___________。
30、写出下列反应的热化学方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量:________。
(2)1 mol C(石墨)与适量H2O (g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量:_______。
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:________。
31、工业上常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，一学习小组为了对制作电路板后的酸性废液中某些物质进行回收循环利用，从而达到保护环境和资源回收利用的目的，设计了如下流程：
(1)FeCl3溶液腐蚀覆铜板时化学方程式为_______。
(2)检验酸性废液中是否含Fe3+的方法是_______。
(3)操作1和2都含有操作名称是_______。
(4)加盐酸的目的是_______。
(5)滤液1、2的含有相同的溶质是_______。
(6)加H2O2时，发生的离子反应方程式为_______。
(7)滤渣2的主要成分是_______。
32、肼(N2H4)作为火箭发射的燃料助力神州十七号载人飞船发射取得圆满成功。回答下列问题：
(1)以Fe2+配合物为催化中心，可实现NH2OH与NH3转化为N2H4，反应历程如下所示：
①反应过程中涉及断裂的化学键是___________，形成的化学键是___________(填标号)。
a．N-H键 b．O-H键 c．N-O键 d．N-N键
②若将NH2OH替换为ND2OD，反应所得含氮物质是___________。
(2)键能是指气态分子中lmol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知部分化学键的键能如下表所示：
化学键 | N-H | O-H | O=O | N≡N | N-N |
键能/(kJ·mol-1) | 391 | 463 | 497 | 945 | 193 |
则N2H4(g)和O2(g)反应的热化学方程式是___________。
若用F2(g)代替O2(g)作氧化剂，反应释放的能量更大。
已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) 
H =-538kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-484kJ/mol
则N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)的H =_______kJ/mol。
(3)N2H4是二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。N2H4第二步电离的方程式是________，N2H4与H2SO4形成正盐的化学式是___________。
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