长治2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1)X的化学式是________。

(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___________。

(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式__________。

3、（1）甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是

①在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；

②见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____________；

③在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是_____________。

（2）如图是两种有机物的球棍模型，○代表H原子，●代表C原子，请回答下列问题：

①写出Ⅰ、Ⅱ的化学式_____________、_____________

②说出Ⅰ、Ⅱ在结构上的两点差异_____________，_____________

4、工业上合成氨气与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)合成塔中发生的反应： 0)$">，下表为不同温度下该反应的平衡常数。

由此可推知，表中_______300℃(填>、<、=)。

(2)吸收塔中的反应为：，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______。

(3)和在铂丝催化作用下从145℃就开始反应：。该反应的逆反应速率随着时间变化的关系如图，时改变了某种条件，改变的条件不可能是_______。(填写选项编号)

a.减小NO浓度        b.增大浓度

c.使用催化剂        d.升高温度

(4)氨气是重要的化工原料，可用于制备硝酸和纯碱。氨在某种催化剂催化氧化过程中主要有以下两个竞争反应：

  反应①

  反应②

在密闭容器中充入一定量和，测得一定时间内有关物质的量随温度变化如图所示。完成下列填空：

①若密闭容器体积为2L，反应温度从0℃升至840℃时反应时间为t min，则该时间内生成NO的平均反应速率为_______。

②影响氨气催化氧化反应产物的因素有_______、_______。

5、下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表。

①CH(CH3)3和CH3CH2CH(CH3)2 

②C(CH3)4和CH3CH2CH(CH3)2

③CH4和CH3CH2CH3

④金刚石和石墨　

⑤H、D、T 　

⑥12C、13C、14C 　

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)　 

⑧臭氧(18O3)和氧气(16O18O )　

⑨和

⑩ H216O和H218O

6、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出C、D、的化学式：C_______，D______。

（2）将含1 mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，请写出A与E反应的离子方程式：_______________。

（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_____________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理______________________。

（5）若向含溶质0.5 mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为__________g。

7、下列反应属于放热反应的是______；属于吸热反应的是_______。

A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

F．氢气还原氧化铜

G．葡萄糖在人体内氧化分解

H．钢铁制品生锈的反应

8、已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：

（1）A、B、C分别是什么物质：A是___，B是__，C是____，F是___（填化学式）

（2）写出A和B生成D的化学方程式：____________________________，向D溶液中加入________溶液可看到溶液变血红色。

（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：________________________。

9、航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：CH4＋2O2＋2OH－===CO32—＋3H2O。

(1)负极上的电极反应为____________________________________。

(2)消耗标准状况下的5.6 L O2时，有________ mol电子发生转移。

(3)开始放电时，正极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

10、下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHCO3__________

②NaHSO4_______________

11、根据所学知识，回答下列问题:

(1)在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 _____________ mol/(L·min)

(2)在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2，在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 ___________ mol/(L·s)

(3)将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成_____________molH2，此时NH3的物质的量浓度为______________ mol/L。

12、I.已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某探究小组为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

（1）反应速率最大的(即0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min)时间段为_______，原因是_______。

（2）反应速率最小的时间段为_______，原因是_______。

II.该探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol/L HNO3、2.00 mol/L HNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。

（3）他们能完成哪些因素对速率影响的探究_______？。

（4）请根据能进行的探究内容，补充完成下列实验设计表的空白部分，完成探究实验：

（5）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_______。

13、将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为______________。

(2)反应前A的物质的量浓度是______________。

(3)10 s末，生成物D的浓度为______________。

14、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的 SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：

（1）为加快工业废碱渣中 Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。

（2）上述流程中，加入NaOH 后，发生反应的化学方程式为_____。

（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。

（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量 亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。

15、金属矿物资源以及海水资源的利用有着非常重要的意义。

Ⅰ.工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：

(1)历史最久，技术和工艺也比较成然，但成本较高的海水淡化的方法是_______法。

(2)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液  ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是______(填字母)。

A.⑤④②③①        B.④①②⑤③        C.②⑤④①③         D.②④⑤①③

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为_______。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，反应的离子方程式为_______。

(5)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br2反应的是______(填字母)。

A.NaCl             B.Na2CO3        C. Na2SO3            D.FeCl3

Ⅱ.金属矿物冶炼得到的铁屑和海带中提取的碘可以用于生产KI，工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)KI的溶解度随温度变化比较大，操作A包括______、______、过滤。

(2)用冰水洗涤的目的是除去附着在KI表面的可溶性杂质，同时______。

(3)反应Ⅰ生成了铁与碘的化合物X，若X中铁元素与碘元素的质量比为21∶127，则X的化学式为___。

(4)写出反应Ⅱ的化学方程式______。