吉林省吉林市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋=BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

2、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、氮原子 2p 亚层上的 3 个电子不相同的是（ ）

A. 能量   B. 电子云形状

C. 电子云伸展方向   D. 自旋状态

4、中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法中正确的是

A. 成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性

B. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

C. 龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用

D. 李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中生紫烟包含了物理变化

5、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是

A．

B．

C．

D．

6、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未充满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”

A. 第八周期第ⅠA族 B. 第七周期第0族

C. 第七周期第ⅦA族 D. 第六周期ⅡA族

8、下列表达方式正确的是

A．CO2分子的比例模型

B.S2－的结构示意图：

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：78  53I

D．HClO的结构式：H－O－Cl

9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A. 使紫色石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Ca2+

B. 加入铝粉产生氢气的溶液：SO42－、Cl-、K+、Mg2+

C. 含有较多Al3+的溶液：SO42－、Na+、Mg2+、NO3－

D. 含有较多Fe2+的溶液：Na+、SO42－、ClO-、Cl-

10、烟气中的氮氧化物可以用低温脱硝技术处理，保障尾气脱硝后达标排放，己知在恒容密闭容器中发生以下化学反应：       ，下列说法正确的是

A．若其他条件不变，使用催化剂会增大废气中氮氧化物的平衡转化率

B．若其他条件不变，升高温度可以减小该反应的平衡常数

C．若其他条件不变，向容器中鼓入会减小废气中氮氧化物的转化率

D．若其他条件不变，及时将氮气排出可以增大该反应的平衡常数

11、下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

12、牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、维生素和矿物质(富含钙、磷、钾、硫、镁、钠等常量元素)。随着原子序数的递增，其组成元素中部分短周期元素的原子半径相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

牛奶中的钠可以维持人体内的酸碱平衡。下列有关钠元素及其化合物的表示不正确的是(   )

A.钠原子的结构示意图： B.质子数为11、中子数为12的钠原子：

C.的电子式： D.NaCl的电离方程式：

13、下列分子σ键和π键数目比为1：1

A. HCN   B. CO   C. C6H6   D. C2H2

14、下列“劳动小妙招”及其涉及的原理均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是

A.属于放热反应 B.属于氧化还原反应

C.属于复分解反应 D.属于离子反应

16、下列分子中，既有σ键，又有π键的是：①CH4；②CO2；③N2；④H2O2；⑤C2H4；⑥HClO

A. ①②③④⑤⑥ B. ②③④⑤⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤

17、N2H4(肼)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：

反应I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1＞0；

反应II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2＜0；

反应III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。

下列推断不正确的是（       ）

A．N2H4断裂共价键需要吸收能量

B．反应I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量

C．反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．△H=△H1+△H2

18、表中所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图箭头所示方向转化的是

A.A B.B C.C D.D

19、设C+CO22CO △H＞0，反应速率为V1，N2+3H2 2NH3  △H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为:

A.V1增大，V2减小 B.V1、V2都增大

C.V1减小，V2增大 D.V1、V2都减小

20、一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡状态，此时生成2amolZ，下列说法正确的是

A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

B．0~5min时间段内，用M表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1

C．0~5min时间段内，用X表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1

D．当混合气体的压强不再发生变化时；说明反应达到平衡状态

21、工业上可用微生物处理含 KCN 的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将 KCN 转化成 KHCO3和 NH3（最佳 pH：6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+2O2 HNO3+H2O。 请完成下列填空：

(1) 写出第一步反应的化学反应方程式_____，第二步反应的还原产物是________________（填写化学式）。

(2)  N 原子、H 原子、O 原子的半径由大到小的顺序是____________________。

(3)  碳原子的结构示意图为________________，水分子的电子式为_______________________。

(4)  室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3 溶液均呈碱性且 pH 依次减小，则 0.1mol/L 的 KCN、KHCO3、K2CO3 溶液中，CN-、HCO3-、CO32-的物质的量浓度由大到小的顺序是_____。

(5)  工业上还常用氯氧化法处理含 KCN 的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2=N2+6KCl+2CO2+2H2O。两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。 优点：__________________，缺点：__________________。

22、下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是___________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是___________，做漂白剂的是___________。

A．铁       B．铜       C．氧化铁       D．四氧化三铁       E．次氯酸钠       F．浓硫酸       G．纯碱       H．硅

23、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如图A所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B所示。请填空：

(1)A的分子式为________。

(2)A的分子中含一个甲基的依据是________(填选项字母)。

a．A的相对分子质量   b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图  d．A分子的红外光谱图

(3)写出符合题意的A的一种结构简式_______。

24、请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：

（1）负极发生的电极反应方程式为：   ，电流   （填“流出”或“流入”）该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”）

（2）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为

25、[化学—选修2：化学生活与技术]以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：

（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_________________________________________；

（2）炉气精制的作用是将含SO2的炉气________、________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是___________________________________________；

（3）精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是____________。

（4）在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是________，从而充分利用能源。

26、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为___________；

(2)结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应，消耗氧气的物质的量为___________；

(3)物质乙的分子式为，乙与足量的反应可生成，且乙不能使溴的溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。则乙的结构简式为___________。

(4)某烃A的相对分子质量为84，若烃A为链烃，与加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。则：A的结构简式为___________

(5)下列实验能获得成功的是___________(填序号)

①将与的醇溶液共热制备

②用新制悬浊液来鉴别乙醇、乙醛、乙酸和甲酸甲酯

③用足量的溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

④与适量溶液反应制备

⑤将氯丙烷与溶液共热几分钟后，冷却，滴加溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素；

27、常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

(1)溶液①的pH_______(填“＞”“＜”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是_______。

(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)_______(填“＞”“＜”或“=”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(CO)。

28、甲烷(CH4)是自然界储量丰富的天然气的主要组分，可用作清洁能源和廉价的化工原料，将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题．哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程（催化剂是），共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移（夺氢）三个阶段．该反应历程的示意图如下：

(1)在研究初期，科研人员提出先将CH4转化成CO和H2，再转化成CH3COOH。

已知：

①

②

③

则混合气体CO和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为______________．

(2)催化剂有以下四种形态：、、、．

图甲、图乙分别表示反应在催化剂的形态时的势能变化：

图甲 中与直接转化的反应过程的势能曲线

图乙 CH4与CO2在中同时发生活化的反应路线的势能曲线

由图甲、图乙可知_______0（填“＞”“＜”或“=”）；不同形态的对_________（填“有”或“无”）影响．

(3)从CH4到过渡态Ⅰ断裂的是_______键（填“碳氢”“碳碳”“氧氢”或“碳氧”，下同），最后一步“夺氢”过程中有________键形成．

29、亚硫酰氯(SOCl2)和硫酰氯(SO2Cl2)都是重要的化工原料，均易水解。

I．亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚矾，熔点-105°C、沸点为77°C，遇水剧烈反应，产生大量白雾，并生成刺激性气味的气体。

(1)用硫磺、液氯和SO3为原料，在一定条件下合成SOCl2，原子利用率可达100%，则三者的物质的量之比为_______。

(2)SOCl2水解后无残留物，是较好的脱水剂。某同学设计实验将SOCl2和ZnCl2·xH2O混合物加热来制取无水ZnCl2。

①SOCl2在该实验中的作用是_______(写出两点)。

②实验室常用NaOH溶液吸收SOCl2，该反应的离子方程式是_______。

II．硫酰氯(SO2Cl2)的熔点为-54.1°C，沸点为69.1°C，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100°C以上分解生成SO2和Cl2实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ∆H＜0，实验装置如图所示(部分夹持装置略去)，请回答下列问题：

(3)A、B干燥管中盛有的物质分别是下列_______

A．碱石灰、浓硫酸

B．氯化钙、氯化钙

C．碱石灰、五氧化二磷

D．碱石灰、碱石灰

(4)去除丙装置可能会发生副反应是_______。(用化学方程式表示)。

(5)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取mg SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴指示剂，用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，终点时消耗AgNO3溶液的平均体积为V mL。已知：

①根据上表中各种物质的Ksp，该实验应选择的指示剂为_______(从下列选项中选择)，滴定终点的现象是_______。

A. K2SO4 B. K2CrO4 C. K2S D. KBr

②该SO2Cl2产品的纯度为_______。

30、将标准状况下6.72LHCl溶于水配成100mL溶液，取该溶液40mL与一定量的碳酸钙恰好完全反应。计算：

（1）此盐酸的物质的量浓度。（写出计算过程，下同）_____________________

（2）参与反应的碳酸钙的质量是多少？_________________

31、磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是___________。

A质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱法 D．X射线衍射法

(2)第一电离能介于、P之间的第三周期元素有___________种。分子中心原子的杂化方式为___________。

(3)基态原子的核外电子排布式为___________，原子的逐级电离能数据如下：

为什么第五电离能与第六电离能相差较大？___________。

(4)黑磷是新型二维半导体材料，具有片层结构(如下图所示)，P原子的杂化方式为___________，层与层之间的相互作用为___________。

(5)的熔点为，且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为___________。Ga，每个原子周围最近的原子数目为___________，一个晶胞中配位键的数目为___________。

(6)已知的密度为，摩尔质量为，阿伏加德罗常数用表示，则晶胞中最近的和原子核间距为___________(列式表示)。

32、氮化镓(GaN)材料是第三代半导体的代表，通常以GaCl3为镓源，NH3为氮源制备，具有出色的抗击穿能力，能耐受更高的电子密度。

(1)基态Ga价电子排布图为___________。

(2)Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为___________，NO的空间构型为___________，与其互为等电子体的微粒有___________(任写一种)

(3)GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，GaF3熔点1000℃，GaCl3二聚体的结构式为___________，其熔点低于GaF3的原因为___________。

(4)与镓同主族的B具有缺电子性，硼砂(四硼酸钠Na2B4O7·10H2O)中B4O是由两个H3BO3和两个[B(OH)4]-缩合而成的双六元环，应写成[B4O5(OH)4]2-的形式，结构如图所示，则该离子存在的作用力有___________，B原子的杂化方式为___________。

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键 F．配位键

(5)氮化镓的晶胞如图所示，Ga原子与N原子半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为c g/cm3，则该晶胞的空间利用率为___________(已知空间利用率为晶胞内原子体积占晶胞体积的百分比)。