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1、下列实验现象摘抄自某同学的实验记录，其中不正确的是
A．钠与氯气反应，产生白色的烟
B．细铜丝与氯气反应，产生棕黄色的烟
C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处产生白雾
D．把鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明干燥的氯气具有漂白性
2、用食用白醋（醋酸约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的事实是
A.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
B.醋酸水溶液能使蓝色石蕊试纸变红
C.白醋加入豆浆中有沉淀产生
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
3、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═NH3·H2O
C．Ca(ClO)2溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HClO+CO32﹣
D．向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
4、下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．500℃左右高温比室温下更利于合成氨
B．工业制硫酸中SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深
D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)
NaCl(l)+K(g)，使K变成蒸气从混合体系中分离
5、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－+ 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。关于该反应的说法正确的是( )
A. RO4n-中 R 的化合价是+6
B. ClO—是还原剂
C. 由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境
D. 反应过程中生成1mol RO4n-，转移6mol e-。
6、在恒温恒容条件下，发生反应
，反应体系中某物质的浓度c随时用的变化如图中曲线甲、乙所示，已知x为整数，下则说法正确的是
A．x=1
B．曲线乙表示的是物质A在反应进程中的浓度变化
C．
内
约为
D．c点对应物质的浓度与d点对应物质的浓度相等
7、下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子(H＋)能力：OH－>CH3COO－>Cl－
⑤晶体的熔点：SiO2>NaCl>CCl4>SO2
A. ②④⑤ B. ①②④ C. ③⑤ D. 全部正确
8、某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl２取代，则此气态烃可能是
A.
B.
C.
D.
9、对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3
②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10﹣12
④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
10、在一定条件下，向某密闭容器中充入2SO2+18O2⇌2SO3，以下叙述不正确的是( )
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.化学反应的限度可以通过改变条件而改变
C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且为零
D.达到平衡时，SO2、O2、SO3三者中均存在18O
11、石油被誉为“工业的血液”，其分馏产品中沸点最高的是( )
A.汽油 B.重油 C.柴油 D.石油气
12、下列说法正确的是( )
A. 由H、D、T构成的氢分子有3种
B. H2、D2、T2互为同素异形体
C. H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1∶2∶3
D. 核聚变属于化学变化
13、下列叙述中，正确的是
A．NaNO3在通电的条件下电离出
和Na+
B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、和HNO3
C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和
形式存在
D．BaSO4难溶于水，不属于电解质
14、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
，温度
下X的物质的量浓度
随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.
下，在
时间内，
B.M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
C.该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量
D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大
15、用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为2
B．标准状况下，22.4L苯含有的分子数为
C．
的
溶液中含有的
数为0.5
D．
与
含有的原子数为3
16、下列不属于高分子化合物的是（ ）
A. 纤维素 B. 聚氯乙烯 C. 淀粉 D. 油脂
17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. MnO2
Cl2
SiCl4
B. Ca(ClO)2
HClO
HCl
C. 浓H2SO4
SO2
BaSO4
D. SiO2(s)
H2SiO3(胶体)
Na2SiO3(aq)
18、五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，则下列有关的叙述中，不正确的是
A．元素X可能为锂
B．原子半径大小：
C．元素气态氢化物的稳定性：Y＞M
D．
中各原子均达到8电子稳定结构
19、下列说法正确的是
A．石墨转化为金刚石是化学变化
B．常温下，铁、铝与浓硫酸不发生反应
C．标准状况下，2.24LNO2中含有的氧原子的数目为0.2NA
D．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液。发生反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓
20、下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ）
①铁与稀硝酸 ②硝酸银溶液与氨水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③ D. ③④
21、如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电路接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：
(1)(甲)装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，b处电极上发生的电极反应式是_______。
(2)如果(丙)装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_______L。
(3)(丁)装置中Y电极上发生的电极反应式是_______。
22、电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。请根据下列几种电池的工作原理示意图，回答问题。
(1)世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达
兆瓦，是历届世博会之最。光伏电池能将_______直接转变为电能
填：“化学能”“太阳能”“热能”等
，在外电路中电流方向为_______。填：“从
流向
”或“从流向”
(2)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图
所示。
电极是电池的_______极， 
电极反应式为_______。如果该电池工作时电路中通过
电子，则消耗的
的物质的量为_______
。
(3)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图
所示，、均为惰性电极。放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，则 
向_______槽移动填：“左”或“右”。充电时，_______极连接直流电源正极填：“”或“”，其电极反应式为_______。
23、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇(CH4O)，同时向另一个电极通入空气；回答下列问题：
(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式是_______
(2)此电池正极发生的电极反应式是_______负极发生的电极反应式是_______
(3)电解液中的H+向_______极移动；向外电路释放电子的电极是_______
(4)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_______
24、今有铁、水、氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等六种物质，从中选出适当的物质按下述要求写出一个化学方程式。
(1)化合反应________________________
(2)分解反应________________________
(3)置换反应________________________
(4)复分解反应________________________
25、有人设想在住宅小区附近建立小型生活垃圾焚烧厂，其工艺流程如下图所示。请将图中①②③所要表达的内容填在下面横线上。
①________，②________，③________。
26、除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。
(1)Mg粉(Al粉)：试剂_______ 离子方程式 ____________________________________；
(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂________离子方程式 ___________________________。
27、废铅蓄电池的回收中产生大量的铅膏，回收利用铅膏能有效减少铅污染，充分利用铅资源。
(1)铅膏制备PbO。铅膏经过预处理后（主要成分为PbSO4）加入Na2CO3溶液，使之转化为PbCO3，然后充分灼烧得到PbO。
①PbCO3分解产生aPbCO3•bPbO中间产物。PbCO3和PbSO4加热升温过程中固体的质量变化见图1。PbCO3在300 ℃时分解的产物为_____________。
②工业上用PbCO3热分解制备的PbO而不直接热分解PbSO4制备的PbO的原因是_____________。
(2)沉淀除铅。铅膏经过转化后得到含铅的Na2SO4废液，需要进一步除去废水中的铅。
①常温下，该废液中
浓度为0.01 mol·L−1，则该废液中Pb2+浓度最大为_____________。[Ksp(PbSO4)＝1.8×10−8]
②随温度升高和浓度增大废液中Pb2+浓度显著增大，所以工业通常采用向废液中加入Na2CO3、NaHCO3或NaOH等碱性沉淀剂产生Pb(OH)2沉淀除铅。废液随着pH的变化生成Pb(OH)2的质量如图2。向含铅废液中投放NaHCO3发生的离子方程式为_____________。在实际生产中采用NaHCO3或Na2CO3沉铅，不采用NaOH的原因是_____________。
(3)电化学除铅。利用脉冲电源（间歇性通入电流）电解法转化废液中的Pb2+实现铅资源化利用，可以提高除铅效率（除铅效率与Pb2+浓度有关），其原理示意图3。
①写出阳极的电极反应式：__________。
②采用脉冲电解比普通电源电解的优点是__________。
28、碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3。
(1)碱式碳酸铜的相对分子质量是___；
(2)碱式碳酸铜中铜元素、氧元素和氢元素的质量比为_________。
29、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
(1)实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为______________________________________。
(2)实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为_____________________________________。
(3)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的_________________（填序号）装置。
(4)装置V的作用是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________________________________________________。
30、将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。
（1）V1=_____________。
（2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比_____________。
（3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=_________。
31、工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。回答下列问题：
(1)石英砂制粗硅的化学方程式为_______。
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_______形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_______对自旋相反的电子。
(3)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示。
(金刚石晶体)
(石墨烯晶体)
①在石墨烯晶体中，每个六元环占有_______个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_______个六元环。
③写出金刚石的硬度大于晶体硅的原因：_______。
(4)SiO2的晶体类型是_______晶体，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链如下图所示。其中Si原子的杂化轨道类型是_______。
(5)写出SiCl4的电子式：_______，H2还原气态SiCl4可制得纯硅，1100℃时每生成0.56kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。
32、聚合硫酸铁(PFS)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效成分为Fe2O3 和Fe3O4)制备PFS，其工艺流程如下图所示。
（1）还原焙烧过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为________________________。
已知： Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1
（2）CO是还原焙烧过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K= ____________。
（3）工业上，还原焙烧的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是___________________。
（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。
（5）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_____________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。
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