吉林省白山市2025年中考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法中正确的是

A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B.NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均是电解质

C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

2、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理涉及胶体的(   )

A.丁达尔效应 B.电泳 C.聚沉 D.渗析

3、下列离子方程式书写正确且能表达反应颜色变化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是

A．O2

B．H2

C．CO

D．NO

5、下列叙述中错误的是

A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B.还原性：Na>Mg>Al

C.稳定性：HF>HCl>HBr D.离子半径：Cl－>S2－>O2－

6、W、X、Y、Z、R是短周期原子序数依次增大的主族元素，X原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z为地壳中含量最高的元素，R的单质是短周期最活泼的金属。由W、X、Y三种元素组成的化合物甲的球棍模型如图，甲是运载火箭的燃料之一。下列说法正确的是

A.化合物甲分子中每个原子都达8电子的稳定结构

B.W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

C.Y与Z只能形成2种二元化合物

D.简单离子半径：R > Z > Y

7、如图所示，装置连接好后，电流计指针发生了偏转，下列说法中正确的是

A.两个番茄及相关电极均构成了原电池

B.锌是负极

C.电子移动：锌→铜（右）→番茄→石墨→铜（左）

D.两个铜片上均发生氧化反应

8、对于下列性质的比较，Na2CO3小于NaHCO3的是

A.常温时在水中的溶解度 B.热稳定性

C.与稀盐酸反应产生气泡快慢 D.相同物质的量浓度的溶液的碱性

9、下列说法正确的是(   )

A.C5H10O属于醛的同分异构体有8种

B.C5H11Cl属于氯代烃的同分异构体有8种

C.C4H8O2属于羧酸的同分异构体有4种

D.C4H10O属于醇的同分异构体有2种

10、室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A. 溶液中导电粒子的数目减少   B. 溶液中c(CH3COOH)减少

C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大   D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

11、下列叙述错误的是(　　)

A.1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布

B.碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，要从外界环境中吸收能量

C.我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果

D.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接提取吸收光谱

12、向FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应的Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1

C．当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)＞c(Br-)

D．当通入Cl2的物质的量等于原FeBr2的物质的量时，Br-开始被氧化

13、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是

A．稀硫酸

B．硫酸铜溶液

C．稀盐酸

D．AlCl3溶液

14、合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃烧热(△H)分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol、-890.3 kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l)　 △H=-44.0 kJ/mol。下列热化学方程式正确的是

A．　

B．　

C．　

D．　

15、一定温度下将0.2 mol气体A充入10 L恒容密闭容器中，进行反应2A(g)+ B(g)2C(g)＋D(s)   △H<0，一段时间后反应达到平衡。此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是(   )

A. 反应前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1

B. 平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小

D. 保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同

16、酸性环境中，纳米去除过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以形式存在．下列有关说法不正确的是

A.反应ii的离子方程式为：

B.假设反应过程都能彻底进行，反应消耗的铁的物质的量之比为

C.增大单位体积水体中纳米的投入量，可提高的去除效果

D.完全转化为至少需要的铁

17、春节将至，提前祝大家“福禄双全”。图示有机物相关说法错误的是

A．分子式为

B．能发生取代、加成、氧化等反应

C．与该有机物官能团数目和种类均相同、含苯环且F、原子处于对位的同分异构体有4种

D．不可能所有原子共平面

18、25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是

A．P1所示溶液c(Cl-)＞0.1mo·L-1

B．P2所示溶液c() = 102.25c(NH3·H2O)

C．P3所示溶液c( Cl-)＞c( )＞c( NH3·H2O) ＞c(H+)＞c(OH-)

D．t= 0.5时，c()+c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)

19、某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的说法不正确的是

A．分子式为

B．不能发生氧化反应

C．分子中含有羟基

D．可使溴的四氯化碳溶液褪色

20、图是普鲁士蓝的结构(未标出)，其中的C只与配位，N只与配位，下列说法错误的是

A．晶体中与的个数比为1∶1

B．应处于体心

C．与最近的有8个

D．该晶体存在的作用力有离子键、共价键、配位键

21、含义：将大气中____的氮转化为____的过程。

22、丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题：

(1)Ni在元素周期表中的位置为___________。

(2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有___________种。

(3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___________；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式：___________，该过程形成的原子光谱为___________(填“吸收”或“发射”)光谱。

(4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的___________区，两元素的第一电离能()、第二电离能()数据如表所示：

铜的小于锌，却大于锌的主要原因是___________。

23、某溶液仅含如表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1 mol。

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；

②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变。

请推断：

(1)原溶液中含有的阳离子是________； 含有的阴离子是________________。

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式为____________________。

24、NO、NO2 和CO均为大气污染物，对其治理备受关注。请回答下列问题：

I．碱液吸收法

（1）NaOH溶液可将NO和NO2的混合气体转化为NaNO2，该反应的离子方程式为_________________________________________。

（2）25℃时，HNO2的电离常数Ka=4.6×10-4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH=3时，溶液中=_________（保留两位有效数字）

Ⅱ.已知综合治理NO和CO的原理为

i. 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g) △H=-746.5kJ•mol-1

ii. C(s)+ 2NO(g)N2(g)+ CO2 (g) △H= +172.5 kJ•mol-1

（3）高温下，1mol C(s)与CO2 完全反应生成CO的热化学方程式为________________________。

（4）一定条件下，某密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后，其他条件不变，升高温度，CO的体积分数_______（填“增大”“ 减小”或“无影响”）。

（5）一定条件下，恒容密闭容器中发生反应i。若起始充入的=y，NO的平衡转化率(a)与y和温度（T）的关系如图所示。

①y1_____y2（填“>”“<”或“=”）

②M点和N点对应的该反应速率：M_________N（填“>”“<”或“=”）

（6）t℃时，向容积为10L的恒压密闭容器中加入1mol C(s)和2molNO(g)，发生反应ii。5min达到平衡时，测得0～5min内，用CO2表示的该反应速率v(CO2)=0.016 mol•L-1·min-1；N2的体积分数为a。则：

①t℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

②若保持条件不变，起始向该容器中按下列配比加入物质，达到平衡时，N2的体积分数仍为a的是____________________（填选项字母）

A.0.5molC和2mol NO   B.2mol N2和2mol CO2

C.1 mol C、1 mol N2和1mol CO2     D.1 mol C、1 mol NO和1mol N2

25、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)明矾的化学式为KAl(SO4)·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是___________。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是___________。

(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中Fe3+作___________剂。

(3)某无土栽培用的营养液中，c(NH)：c(SO)：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为___________。

(4)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？___________。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是___________。

(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出Na2O2与水反应的化学方程式：___________。这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。

26、硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)已知硼既能与酸又能与碱反应，化学性质类似于铝，请写出硼与氢氧化钠反应的化学方程式___；

(2)B2H6是硼的一种气态氢化物，因组成与乙烷(C2H6)相似而被称为乙硼烷。

①经测定B2H6中B原子最外层也满足8电子结构，由此推测B2H6与C2H6分子结构____________(填“相同”或“不相同”)。

②B2H6是强还原剂，它与水反应生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6与水完全反应，则产生H2在标准状况下的体积为_______L。

(3)已知H3BO3是一种白色片状晶体，微溶于水，它的的电离类似于Al(OH)3，可用于制备储氢材料NaBH4涉及的主要反应为:

I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O   II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa

①H3BO3为____(填“一元”、“二元”或“三元”)酸

②B(OCH3)3属于_____(填序号)类。

A．烃 B．醇   C．酯   D．羧酸

③在碱性条件下，NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1价升高为+1价，该反应的离子方程式为__。

27、A、B、C、D均为短周期元素，他们的原子序数依次增大，B是构成物质种类最多的元素，B和A组成的化合物 B6 A 6 是一种无色透明的液体，不溶于水，密度比水小，C 是地壳中含量最高的非金属元素，D 在同周期元素中原子半径最大。

（1）A、B、D 的元素名称分别为___________、____________、___________

（2）C 在元素周期表中位置为___________________。

（3）A、C、D 能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为_______________(写电子式，下同)，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为_________________。

（4）A 和 D 能组成一种化学活性很高的离子化合物 DA，DA 能和C的单质 C2反应生成一种强碱，请写出 DA 和 C2反应的化学方程式_________________________。

28、最重要的抗生素是___________，即___________药

29、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中装有铁粉，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)仪器A的名称为_______。写出装置B中的化学反应方程式：_______。

(2)装置C中盛装的试剂是_______，D中试剂是_______，写出F中反应的化学反应方程式：_______。

(3)H中的试剂为氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余的，防止污染空气，写出H中的反应的离子方程式_______。

30、（1）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为__________。

（2） 标准状况下,0.5molH2和 O2的混合气体所占的体积为________。

（3）8.5 g氢氧根离子含有的电子数目为________。

（4）14 g C2H4与C4H8的混合物所含质子的物质的量为________。

（5）将4gNaOH溶于__________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g／cm3，则该溶液中c（Na+）为__________。

31、Ⅰ.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将2L气体和3M气体混合，发生如下反应：，10s末，生成2.4R，测得Q的浓度为0.4。

(1)前10s内用M表示的化学反应速率为_______。

(2)化学方程式中x值为_______。

(3)10s末L的转化率是_______。

(4)下列说法可以说明该反应已达平衡的是_______。(填序号)

①体系内压强不再改变

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变

④单位时间内消耗3M的同时生成3R

⑤

Ⅱ.乙醇燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐。现有如下图所示装置，所有电极均为，请按要求回答下列问题：

(5)写出甲装置a极的电极反应式_______。

(6)若乙池中溶液足量，当b极消耗标准状况下11.2时，d电极增重_______g。

(7)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则N为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，产生B气体的电极反应式为_______。

32、草酸()存在于菠菜等蔬菜中，是一种二元弱酸。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴滴入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)用离子方程式说明Na2C2O4溶液显碱性的原因：___________。

(2)NaHC2O4的水解平衡常数Kh=___________。

(3)p点，溶液中___________。

(4)下列说法正确的是___________(填标号)。

a．E、F、Q三点，水的电离程度最大的是Q点

b．E点存在：

c．F点存在：

(5)常温下，pH=3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c(H+)为c3；pH=3的HCl溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c(H+)为c4。

则c1___________c2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；c3___________c4。

(6)某氯化镁溶液中混有氯化铁杂质，若溶液中c(Mg2+)=0.56mol/L，欲除尽杂质离子(离子浓度小于1×10-6mol/L)，需调节pH范围是___________。[已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39]