吉林省白山市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、2MgO·SiO2中的酸根离子是

A.SiO32- B.Si2O64- C.SiO44- D.SiO22-

2、下列物质在水溶液中的电离方程式中，不正确的是

A. CH3COOHCH3COO-+H+   B. NH3·H2ONH4 ++OH-

C. Ba(OH)2=Ba2++2OH-   D. NaHSO4=Na+ +HSO4-

3、江俊教授与宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的下列说法错误的是

A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数

B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变

C.该研究深化了催化剂的效果与结构之间的关系

D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率

4、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有臭氧，则在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（   ）

A.原子总数 B.分子数总数 C.质子总数 D.质量

5、下列说法正确的是

A.C6H14的同分异构体共有5种

B.H2O、H2O2互为同素异形体

C.H2、CH4、C2H6互为同系物

D.的名称为：3，4—二甲基戊烷

6、下列物质属于电解质的是( )

①盐酸②CO2③熔融的KNO3④稀硫酸⑤NaHCO3⑥NaOH⑦Cu⑧酒精

A．①③⑤⑥ B．①③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥

7、改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是

A．生成物浓度一定增大

B．生成物的物质的量分数一定增大

C．反应物的转化率一定增大

D．某生成物的产率可能提高

8、元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

A．原子半径的周期性变化

B．电负性的周期性变化

C．第一电离能的周期性变化

D．原子核外电子排布的周期性变化

9、下列过程涉及(或与现象有关)的反应中，不含氮的固定的是

A．酸雨的形成

B．人工合成氨

C．光催化合成氨

D．雷雨肥庄稼

10、已知25℃时，。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通过(如图所示)。

设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等

B．溶液Ⅰ中

C．溶液Ⅱ中的HA的电离度为

D．溶液Ⅰ、Ⅱ中水电离出的之比为

11、对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是

A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度

C.减少C的物质的量浓度 D.增大体系的压强

12、甲醛、乙酸、乙酸乙酯组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是

A．16%

B．37%

C．48%

D．无法计算

13、下列各组性质的比较中正确的是（   ）

A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-

B.酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4

C.稳定性：HF>HCl>PH3>H2S

D.熔点：Na−K合金<Na<氯化钠<金刚石

14、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成多种强酸

B．第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素的原子越易得到电子

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

15、下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是

A．盐中一定含有酸根

B．电离出的阴离子有的化合物称为碱

C．氢氧化钠溶液的导电性一定比盐酸的强

D．可以电离出，因此属于酸

16、下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用氯化铁溶液蚀刻印刷电路铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2

C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：A1+2OH-=+H2↑。

D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

17、在一定条件下，向和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的，实验装置如图所示。下列说法不正确的是        

A.c中盛装的是浓硫酸

B.实验结束时，应先熄灭d处酒精灯，待装置冷却后再熄灭a处酒精灯

C.此反应中的尾气除氯气外都可直接排放到大气中

D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置

18、下列有关化学用语正确的是

A．氯化钠电子式

B．Cl-的结构示意图

C．CO2的电子式

D．N2的结构式:N≡N:

19、可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是

A.化石燃料是可再生能源 B.氢能、太阳能是清洁能源

C.化石燃料都是清洁能源 D.海洋能、地热能是不可再生的清洁能源

20、辛勤劳动才能获得海洋的馈赠。下列离子方程式错误的是

A．氯碱工业：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B．海带提碘中I−的氧化：2I−+H2O2=I2+2OH−

C．海水提镁中用石灰乳沉镁： Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+

D．海水提溴中Br2的吸收：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br−+

21、氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)“服用维生素C，可以使食物中的转化为”。维生素C在其中的作用是______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)野营爱好者携带氢化钙()固体作生氢剂，则8.4g氢化钙与水反应时能产生标况下的______L。

(3)是一种广谱型的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化即可反应制得。回答：

①中Cl元素的化合从是为______。

②工业制备中的氧化剂为______。

③写出制备的化学方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目______。

④自来水中加入13.5g 气体进行消毒时，转移电子的总数为______个。

22、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出②反应的离子方程式_____________；④反应的离子方程式______________；

（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，且溶液均显碱性，④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的化学方程式______________________________________。

⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为________________________________。

23、能源的开发与研究对国民经济的发展具有重大的意义。

(1)图1是某种电化学装置的示意图。

①该装置中的能量转化方式是：____。

②电池工作时， 向____极移动(填“Zn”或“Cu”)。

(2)图2中，x轴表示图1实验时流入正极的电子物质的量，则y轴可以表示____。

A.铜棒的质量       B.锌棒的质量 C.c(Zn2＋) D.c(H+) E.c()

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH水溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：____。

(4)①化学反应总是伴随着能量变化，下列反应属于吸热反应的是____(填序号)。

a.燃烧CO        b.煅烧石灰石          c.铝和稀盐酸反应          d.NaOH溶液和稀盐酸反应        e.液态水变为水蒸气          f.生石灰溶于水

②已知90g葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热1402kJ，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式：____。

③已知H2和CO的热值分别为143kJ·g-1和10kJ·g-1。将某H2和CO的混合气体67.2L(已折算为标准状况下体积)充分燃烧，共产生852kJ热量,其中H2和CO的体积比为____。

24、某原电池装置如图所示，装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路，电解质溶液足量，闭合开关，观察到电流计指针发生偏转，回答下列问题。

(1)该原电池工作过程中，电池的负极上的电极反应式为_______，石墨电极上发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该原电池工作时，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．电子移动的方向：铁电极石墨溶液

B．盐桥中的会向右侧烧杯移动

C．溶液的颜色会逐渐变浅

D．将盐桥换成盐桥，该装置不能长时间正常工作

(3)当铁电极减少时，外电路中转移的电子数目为_______，右侧烧杯中的物质的量改变了_______。

(4)原电池工作时能量转化形式为_______，根据原电池形成条件，下列反应理论上可以设计成原电池的是_______ (填标号)。

A.与的反应               B.和的反应

C.和的反应               D.和的反应

25、如图所示，在用石墨作电极的电解池中，加入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极上有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，经洗涤、干燥、称量，发现电极质量增加1.6g。请回答下列问题：

(1)写出B电极的电极反应式：_______。

(2)写出电解时总反应的离子方程式：_________。

(3)要使电解后的溶液恢复到电解前的状态，则可加入______，其质量为_____。(假设电解前后溶液的体积不变)

26、水是生命的源泉、工业的血液、城市的血脉。要保护好河流，因为河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)纯水在T℃时，pH=6，该温度下将pH=11的NaOH溶液与pH=2的盐酸混合后，所得溶液的pH=9中，则NaOH溶液与盐酸的体积比=___。

(2)25℃时，pH为11的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为___。

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为___(用化学式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为___。

③25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L(填精确值)，=___。

27、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

(1)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”，用电子式表示“84消毒液”的有效成分是__________。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，也可用于自来水的杀菌消毒。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入稀H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为______________。

28、若64.0gCu与一定量的浓HNO3溶液反应，当Cu反应完时，共产生标准状况下的4.48L气体(NO和NO2)。

(1)写出Cu与浓硝酸反应的离子方程式___________。

(2)则消耗的HNO3溶液中溶质的物质的量为___________。

29、化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______________。

(2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。

 (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。

30、将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

（1）需要锌粉的质量至少多少克?

（2）若生成H2标准状况下体积为1.12L，消耗硫酸物质的量为多少mol?

31、磷化镉(Cd3P2)常用作杀虫剂。一种以镉铁矿(主要成分为CdO2，Fe2O3、FeO，还有少量的Al2O3和SiO2)为原料制备Cd3P2的工艺流程如图：

已知：25℃时，0.1mol·L-1相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

回答下列问题：

(1)镉铁矿“粉碎”的目的是___。

(2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为___。

(3)加入H2O2溶液的目的是___。

(4)“滤渣2”所含物质的化学式是____。

(5)工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定“聚沉”后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将“聚沉”后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.1104g·L-1，若该条件下Cd(OH)2的Ksp=2.4×10-15，此时“聚沉”后溶液的pH=__。

(6)电解制取Cd，Cd在____(填“阳极”或“阴极”)析出，阳极反应式为___。

32、以黑钨矿(主要成分为和)为原料制备W、、的工业流程如图所示。

已知部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

回答下列问题：

(1)“碱溶”中提高反应速率宜采取的措施有_______(填1条)。

(2)“焙烧”中发生反应的化学方程式为_______。由制备等质量W时消耗还原剂、Al、CO的物质的量之比为_______。

(3)向“溶液1”中加入溶液的作用是_______。

(4)以石墨为电极，电解溶液的阳极反应式为_______。

(5)已知：常温下，，。。，表明已完全沉淀。则x=_______(结果保留3位有效数字)。当时，和混合液的pH=_______。

(6)钨晶胞结构如图所示，则钨晶胞的原子空间利用率为_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．