吉林省白山市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、氢氧化钙是一种微溶于水的碱。如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线(浓度单位为mol•L﹣1，与曲线Ⅰ对应的Ksp=4×10﹣6，≈1.6)。下列说法中正确的是(   )

A.Q点的溶液中c(OH﹣)约为0.0125mol•L﹣1

B.在温度为T1时，P点为稳定的分散系，该分散系中分散质粒子直径＜1nm

C.温度：T1＜T2

D.加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液

2、下列说法正确的是

A．14C60和12C70互为同位素

B．乙二醇和丙三醇互为同系物

C．1H2和2H2互为同素异形体

D．甲醚和乙醇互为同分异构体

3、不属于酸性氧化物的是

A.SO3 B.NO C.CO2 D.SO2

4、在稀硝酸中加入19.2g铜粉，待充分反应，判断下列说法正确的是 (忽略反应前后溶液体积的变化)

A．反应中转移电子的物质的量为0.3mol

B．反应后，H+的物质的量浓度为

C．标准状况下，产生气体的体积为4.48L

D．被还原的的物质的量为0.8mol

5、实验室从含碘废液（含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，向废液中加入Na2SO3溶液反应后进行分离除去CCl4，再向反应液中通入Cl2进行氧化、富集等系列操作获得碘单质。下列说法不正确的是：

A.加入Na2SO3溶液发生的氧化还原反应为：SO32-+I2+H2O＝SO42-+2I－+2H＋

B.氧化时应控制在较低温度（40℃左右），可增大Cl2的溶解度并减少I2的损失

C.分离除去CCl4的操作为萃取，应在分液漏斗中进行

D.工业上常在干海带浸泡液中通入适量氯气，再采用过滤的方法得到粗碘

6、常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L的一元酸HA，滴定曲线如下图所示。(已知的，)。下列叙述正确的是

A．HA为弱酸，其电离平衡常数的数量级为

B．M点时存在

C．Ⅰ点对应的 mL，此时溶液中

D．把少量的HA滴入溶液，可以发生离子反应：

7、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为   ( 　　 )

A. 28   B. 60   C. 32   D. 4

8、在标准状况下有：①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S④0.2mol NH3，下列对这四种气体的描述不正确的是

A．体积：②＞③＞①＞④

B．密度：②＞③＞④＞①

C．氢原子个数：①＞③＞②＞④

D．质量：②＞③＞①＞④

9、目前比较热门的Al－H2O2电池，其电池总反应为2Al＋=＋OH－＋H2O。现以Al­H2O2电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是

A.装置1中Na+移向电极b,装置2中的隔膜可以换成质子交换膜

B.电极c的电极反应式：CO(NH2)2-6e－+8OH－=CO32－+N2↑+6H2O

C.电解时，电流的流动路径：Al极→导线→d极→电解质溶液→c极→导线→b极

D.通电5 min后，若Al电极的质量减轻5.4g，则产生H2的体积为4.48L(标准状况)

10、下列叙述正确的是

A. 1 mol H2O的质量为18g/mol   B. C2H5OH的摩尔质量为46g

C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g   D. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

11、反应NO＋NO2＋O2＋H2O——HNO3有多种计量系数，当O2有1/3被NO还原时，此反应的化学计量系数之比为

A．4:24:9:14:28

B．1:1:1:1:2

C．8:9:12:10:20

D．任意比

12、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是

A. 15   B. 35   C. 51   D. 33

13、金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是

A．它置于空气中不会变化，常温不与氧气反应

B．它是一种活泼的金属，能与盐酸反应产生

C．它有致密的氧化物保护膜，能耐酸碱腐蚀

D．它易与镁形成合金，是人类最早使用的合金

14、下列反应属于吸热反应的是

A．镁粉与稀硫酸反应

B．氨水与醋酸反应

C．苯在空气中燃烧

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

15、下列说法正确的是

A. 物质的量就是物质的质量   B. 摩尔是物质的量的单位

C. 阿伏加德罗常数无单位   D. 摩尔体积的单位是Ｌ

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温下，0.1 mol-OH与0. 1mol OH-含电子数均为NA

B.7 g乙醛与4g乙酸乙酯混合物中含C-H键总数为NA

C.32.5 g FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2 NA

D.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气中分子数为0. 2 NA

17、有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等，

则合金中铝的质量分数为：

A．30%   B．47.6%      C．52.4%    D．70%

18、W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A. W单质比X单质更易与氢气化合

B. W的最高价含氧酸可用于制取氢气

C. 元素X和钠形成的化合物只含有离子键

D. 简单离子半径大小关系为：Y>Z>W>X

19、某溶液中，可能含有K+、NH、Ag+、Mg2+、Fe3+、CO、SO、SiO、SO中的几种，已知：该溶液中c(Na+)=2.0mol/L；步骤①既无沉淀，也无刺激性气味的气体产生。取100mL原溶液，进行如下实验：下列对于原溶液的判断正确的是

A．可能含有CO、SO、Mg2+

B．若无步骤⑤，也可判断溶液中是否含有K+

C．一定不含Mg2+、Fe3+、NH、SiO

D．另取少量原溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀，则必含SO

20、常温下，用0.1000 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲线如图。关于滴定过程中所得溶液相关微粒的浓度关系，下列说法正确的是

A.a点：c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(Cl－)

B.b点：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C.c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D.d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

21、写出下列转化的离子方程式，体会与的转化条件。

(1)将气体通入溶液中产生淡黄色沉淀：_______。

(2)将溶液滴入淀粉溶液，溶液变蓝：_______。

(3)用溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：_______。

(4)将滴入酸性溶液：_______。

(5)将溶液滴入溶液中，有无色气体放出：_______。

22、实验室进行实验①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯

(1)不需要加热的有___________；

(2)需要水浴的有___________；

(3)需要用温度计的有___________；其中温度计插入反应液的有___________；

(4)需要加碎瓷片的有___________；(5)反应中必须加入浓H2SO4的有___________。

23、I．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  ΔH ＜0 温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将____________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将____________；

Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g)  ΔH ＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________（填字母）；

（3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数为_________________。

24、表中是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

(1)CO2与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=10：9，此时溶液pH=___________。(lg2=0.3)

(3)取10mLpH=2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假没加入前后溶液温度与体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(CH3COOH)/c(H+)的比值将___________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

(4)向次氯酸钠溶液中滴加少量二氧化碳的离子方程式为___________。

25、根据信息写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，写出反应的离子方程式_____________________________________；

(2)二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的重要一步，写出该步反应的化学方程式_____________________________________________________________________；

(3)氯化亚铁溶液加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_____________________________________________________________________；

(4)二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去的离子方程式____________________________________________________________________；

(5)取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_____________________________________________________________________。

26、常温下，几种弱电解质的pK(pK=-lgK)如下表所示：

请回答下列问题：

（1）硼酸(H3BO3)在水中存在电离平衡：H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋。由此推断，硼酸是___(填字母)。

A.一元酸 B.三元酸   C.强酸 D.弱酸

（2）常温下，在H3BO3、HN3、H2CrO4中酸性最强的是___(填化学式)。

（3）H2CrO4的二级电离常数表达式Ka2=___。

（4）甲胺在水中的电离和NH3类似，写出CH3NH2在水中的电离方程式：___。

（5）常温下，20mLpH=2的HN3溶液与xmLpH=12的NaOH溶液恰好完全反应，则x___(填“>”“<”或“=”)20mL。

27、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

（1）基态Cr3+核外电子排布式为_______；配离子[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______；(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型分别为_______、_______；1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为_______；

（3）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

（4）CH3CH2OH核磁共振氢谱中有_______个不同的吸收峰。

28、共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量。

（1）已知H—Cl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是______________。

A．每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

B. 每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

C．每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量

D. 每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是___________。

A. H2 B. HF C. HCl D. HBr

（3）能用键能大小解释的是____________。

A  常温常压下，溴呈液态，碘呈固态   B．氮气的化学性质比氧气稳定

C．稀有气体一般很难发生化学反应   D．硝酸易挥发而硫酸难挥发

（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常温下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．

写出该反应的热化学方程式_____________________．

（5）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）

①写出表示S8燃烧热的热化学方程式：______________．

②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______________．

29、用乙酸和正丁醇()制备乙酸正丁酯，反应方程式如下：。相关数据如表。

请回答有关问题：

I．乙酸正丁酯粗产品的制备

在A中加入几粒碎瓷片，再加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸(稍过量)，再加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热(温度控制在115℃～125℃之间)冷凝回流反应。

(1)仪器A的名称为___________

(2)冷凝水应该从回流冷凝管___________(填a或b)端管口流出。

(3)加入碎瓷片的作用是___________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________ (填字母序号)。

A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加       D．重新配料

Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品精制

(4)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液②蒸馏③用无水MgSO4干燥④用10%碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是___________(填字母序号)。

A．①②③④

B．③①④②

C．①④①③②

D．④①③②③

(5)分液时应选如图装置中的___________(填字母序号)，使用该仪器前应先___________。

Ⅲ.计算产率

(6)称量制得的乙酸正丁酯的质量为15.08g，则乙酸正丁酯的产率___________。

30、（1）在标准状况下，1.7gNH3所占的体积约为___L，它与标准状况__LH2S含有相同数目的氢原子。

（2）质量之比为8∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，其分子数之比为__；氧原子数之比为__；相同条件下的体积之比为__。

（3）已知由CH4和O2组成的混合气体质量为12g，在标准状况下为11.2L，该混合气体的平均摩尔质量是__，混合气体中CH4和O2的物质的量之比为__。

31、某工厂利用废催化剂(含及MnO2等)回收金属铜并制取锌白()的工艺流程如下：

已知：

①

②

请回答下列问题：

(1)为了加快废催化剂酸浸的速率，可以采取的措施是______(任写一条)。

(2)浸渣的主要成分是______(填化学式，下同)，粗铜粉中含有的杂质是______。

(3)“酸浸”过程中生成，同时还有氧气逸出，写出与浓反应的化学方程式：______。

(4)“氧化”过程中被氧化的离子方程式为______。

(5)加入氨水调节溶液时，要使沉淀完全，则应调节溶液的最小值为______(结果保留两位小数)(已知：当时，认为沉淀完全；常温下；)。

(6)在加入氨水“中和、沉淀”的过程中，沉淀的析出率与溶液温度的关系如图所示：

当溶液温度高于时，的沉淀率随着温度升高而降低的原因是______。

32、合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

（1）反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为__。

（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是__。

（3）某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反应物进行合成氨反应，N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

实验②平衡时H2的转化率为__。

据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。

②条件：___理由：___。

③条件：___理由：___。