吉林省白山市2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）=（ ）

A．0.15mol•L-1

B．0.2mol•L-1

C．0.3mol•L-1

D．0.4mol•L-1

2、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示(A+B → C+D为反应①，C+D → E+F为反应②，A+B →E+F为总反应)，下列说法错误的是

A．反应①是放热反应

B．反应②是放热反应

C．总反应为放热反应

D．ΔH=ΔH1＋ΔH2

3、一定条件下，下列反应不可能自发进行的是

A. 2O3(g)==3O2(g)  △H<0

B. CaCO3(s)==CaO( s)+ CO2(g)  △H>0

C. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0

D. 2CO(g)=2C(s)+ O2(g)   △H>0

4、联合国卫生组织认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具。其主要原因是（   ）

A. 价格便宜，不易生锈   B. 铁具有银白色光泽，导电性好

C. 烹调的食物中留有人体需要的铁元素   D. 传热慢，保温性能好

5、纳米Fe3O4材料在医疗、环境污染治理等许多方面有着广泛的应用。一种制备纳米Fe3O4的过程如图(已知环丙胺的分子式为C3H7N，其中氢元素的化合价为+1价)。

下列有关叙述正确的是

A．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3，属于混合物

B．FeOOH(O元素为-2价、H元素为+1价)在反应①中既是氧化产物又是还原产物

C．纳米Fe3O4可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当

D．反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

6、将一定量的CO2溶于100 mL的0.4 mol·L-1 KOH溶液。CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等。此时消耗的盐酸的体积为

A．100 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL

7、常温下，用甲溶液滴定20.00mL乙溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示[已知，，忽略混合前后溶液体积的变化]。下列有关说法不正确的是

A．由图可知，离子种类也会影响电解质溶液的导电性

B．曲线①，当V(NaOH)由19.98mL到20.02mL，混合溶液pH从5.3突跃到8.7

C．曲线②中溶质为NaOH和时，水的电离程度与纯水可能相同

D．曲线③，当溶液呈中性时，溶液中离子浓度：

8、下列有关化学用语的表示正确的是

A．二氯甲烷存在两种同分异构体：和

B．的系统命名：3-甲基-1-丁烯

C．对甲基苯酚的结构简式：

D．氯乙烷的空间填充模型：

9、光化学烟雾的产生与氮的氧化物排放有关；在一定条件下，和组成的混合物平均相对分子质量为64.4，则此混合气体中质量分数为

A．60.0%

B．42.9%

C．57.1%

D．50.0%

10、2023年1月14日，电视剧《狂飙》首播，一经播出，便掀起了人们对反黑、反贪的热烈讨论。除此之外，《狂飙》中也有不少对广东文化的宣传，下列与广东文化有关的物品中，其主要成分是硅酸盐的为

A．A

B．B

C．C

D．D

11、酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下图，下列有关说法错误的是

A．光照能引发酸雨的形成

B．所涉及的变化均为氧化还原反应

C．污染空气能加快酸雨的形成

D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染

12、下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是

A. 一个钠原子的质量等于g   B. 二氧化碳的摩尔质量是44 g

C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量   D. 1 mol氢氧根离子的质量是17

13、下列离子方程式中，书写不正确的是

A．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+＋OHˉ=H2O

C．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Clˉ

D．少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：OH-+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2O

14、下列各组物质的相互关系正确的是

A．金刚石和水晶——同素异形体

B．和——同位素

C．和——同种物质

D．乙醇和乙二醇—一同系物

15、下列物质，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是

①氯气②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤盐酸⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液

A．① ② ③   B．① ② ③ ④   C．③ ⑥ D．③ ④ ⑥

16、有14g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A. 20.40 g   B. 28.60 g   C. 24.04g   D. 无法计算

17、下列物质属于弱电解质的是

A. 氯化银   B. 次氯酸   C. 氢氧化钠   D. 二氧化硫

18、下列能达到鉴别或提纯目的的是

A．溴苯中混有溴，加入溶液，用汽油萃取

B．酸性溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯

C．乙烷中有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

D．己烷中溶有溴单质，可加足量氢氧化钠溶液，完全反应后分液

19、酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法正确的是(   )

A.b为正极，电极反应式为：O2＋4H＋＋4e-=2H2O

B.电解质溶液中的H＋移向a电极

C.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24 L氧气

D.呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小

20、科学解释能力是科学素养的重要组成部分。下列对实验现象及操作的解释合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、水在不同的温度和压强下可以形成多种不同结构的晶体，故冰晶体结构有多种。其中冰-Ⅶ的晶体结构如图所示。

(1)水分子的空间结构是___________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一个，形成水合氢离子，应用价层电子对互斥模型推测的空间结构为___________。

(2)如图冰晶体中每个水分子与周围___________个水分子以氢键结合，该晶体中水形成___________氢键。

(3)实验测得冰中氢键的键能为，而冰的熔化热为，这说明___________。

22、营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

（1）在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是___（填元素符号）。

（2）下列物质中，具有抗菌消炎疗效的是___（填字母）；

a.氨基酸   b.阿斯匹林   c.青霉素

（3）如图为某品牌鸡精标签的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是___，属于着色剂的是___，属于防腐剂的是___，属于调味剂的是___。

用途：炒菜、煲汤…

配料：精制盐、淀粉、鸡肉粉、食用香精、柠檬黄、苯甲酸钠

23、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HCl：____________________；Ca(OH)2：_________________；

Fe2(SO4)3：_________________；NH4NO3：_________________；

24、钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化。完成下列计算：

(1)将7.8 g Na2O2完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。

(2)将11.6 g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。

(3)向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M(不含结晶水)。通入二氧化碳的体积V(标准状况下)与M的质量W的关系如下图所示。

(a)推断b点时M的组成成分_________。(填化学式，下同)

(b)若向b点的盐溶液中只加入0.03 mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO3 8. 48 g，则加入的物质可以是________或________。

(4)将31 g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250 ℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成分(已知NaHCO3的分解温度低于250 ℃)____________________________。

25、中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。

(1)“84”消毒液是一种家庭常用消毒剂，主要利用了NaClO的__(填“强氧化性”或“强还原性”)；其在使用时不能与洁厕灵(含HCl)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，发生反应的离子方程式为__。

(2)ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，沸点为11℃，易溶于水，是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。

①工业上制备ClO2的反应原理为2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。反应中氧化剂为___(填化学式)，每生成标准状况下2.24 L气体，转移电子的物质的量为__mol。

②在进行饮用水消毒时，ClO2可转化为Cl-，1 mol ClO2与__g NaClO氧化消毒能力相当(用单位物质的量得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将ClO2转化为Cl-的是__(填标号)。

a．O3       b．FeSO4        c．KI        d．KMnO4

④工业上常将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是__。在碱性条件下，H2O2可与ClO2反应制备ClO，写出此反应的离子方程式：__。城市饮用水处理新技术用NaClO2、Na2FeO4，代替Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是__。

26、根据所学知识，完成下列问题。

(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①___________；②___________。

(2)分子中含有的官能团名称为___________。

(3)某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为__________。

(4)某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式______________。

27、生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。

(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的___________。

(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为___________。反应类型是___________。

(3)下列属于乙醇的同系物的是___________，属于乙醇的同分异构体的是___________(填编号)。

A.B.C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E.CH3—O—CH3F.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能够发生氧化反应：46g乙醇完全燃烧消耗___________mol氧气。

28、向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示：

(1)OA段离子方程式___________

(2)AB段离子方程式___________

(3)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为___________

29、四氯化锡是一种无色有强烈的刺激性气味的液体，有腐蚀性，常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。工业上常用氯气与金属锡或 SnCl2 来制得。某化学兴趣小组把干燥氯气通入熔融 SnCl2• 2H2O中制取无水SnCl4有如图所示的相关装置：

(1)盛装SnCl4的容器应贴上的安全警示标签是____________（填序号）。

(2)装置b的作用是______________________   。

(3)为避免 SnCl4 水解，通Cl2 前应先除 SnCl2 的结晶水，其操作是_____________，在潮湿空气中 SnCl4 水解产生白色烟雾， 其化学方程式为 ________________   。

(4)该学习小组最终制得的SnCl4 呈黄色，可能的原因是 ______________________，如果要除去黄色得到无色产品，你的做法是 ________________________。

(5)可以通过测定剩余SnCl4 的量来计算该次实验的产率， 方法是让残留的SnCl4 与足量硫酸铁铣反应，其中Fe3+被Sn2+还原为Fe2+。 然后在硫酸和磷酸混合条件下，以二苯胺磺酸钠作指示剂，用 K2Cr2O7 标准溶液滴定生成的Fe2+过程中的离子方程式为

a.Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+    

b.Cr2O72-＋____Fe2++（______）____＝_____Cr3++______Fe3++（_____）_____

①完成并配平上述方程式b。

②已知二苯胺磺酸钠还原态为无色，氧化态为紫色，则滴定达到终点的现象是____

③若实验前称取 22.6g SnC1•2H2O晶体于烧瓶中，实验结束后，向烧瓶内残留物中通入足量N2,取烧瓶内残留物溶于水配成250mL 溶液，取25mL于锥形瓶中，用以上方法滴定，消耗0.0l 00mol/L K2Cr2O7标准溶20.00mL, 则 SnCl4的产率最大值为__________   。

30、燃烧11.2L（标准状况）甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？______

31、铜在自然界中多以硫化物存在，氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取Cu2O的一种工艺流程如图：

常温下几种金属阳离子开始沉淀与完全沉淀时的pH如表:

(1)把矿石粉碎的目的是_______；为了减少炉气污染，可用炉气生产_______(写化学式)，再用于上述工艺。

(2)试剂a可选_______(填序号)；“调pH”应调控的pH范围为_______。

A．Cu    B．CuO    C．CuCO3    D．Cu(OH)2    E．Cu2 (OH)2CO3

(3)“焙烧”后，若Cu、Fe分别呈+2价+3价，写出CuFeS2与O2反应的化学方程式_______。

(4)“还原(90℃)”过程发生反应的离子方程式为_______；“操作A”包括_______、洗涤、隔绝空气烘干。

(5)若用10.00吨含30.00% CuFeS2的矿石生产，假设其它杂质不含铜元素，最后得到Cu2O 0.9504吨，则其产率为_______(保留四位有效数字)。

32、某工业废料中含、及少量、FeO、CoO，用这些废料制取明矾和粗产品的工艺流程如下：

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

②在碱性条件下开始溶解时的pH为7.8，完全溶解时的pH为11。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时，写出一种能提高“酸浸”速率的措施：___________。

(2)向“酸浸液”中先加入，再加入。写出加入时参与反应的离子方程式：___________，加入的作用是___________。

(3)滤渣1的成分为___________。

(4)加入的KOH溶液调pH进行“沉钴”，应控制溶液的pH至少为___________，“沉钴”后的“滤液”中含有金属元素的离子主要为___________。