云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（二）化学试卷（原卷+答案）

1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ）

A. B.

C. D.

2、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是(   )

A. H3O+   B. Li+   C. OD-   D. OH-

3、下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

A.明矾的水溶液pH＜7：Al3++3H2O  ⇌Al（OH）3（胶体）+3H+

B.用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C.向AgNO3溶液中加入NaCl溶液后，再加Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀：2AgCl+S2﹣=Ag2S+2Cl﹣

D.将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2O  ⇌ NH3•H2O  ⇌ NH+4+OH﹣

4、从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

5、下列物质的分类中，完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H<O，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响

C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌．且乙的温度较高

7、18O和16O是两种不同的核素，下列说法中正确的是

A．16O和18O的性质均相同

B．4.48L18O2中含有4NA个中子

C．16O2和18O2互为同位素

D．36g18O2中含有16mol电子

8、下列仪器不能直接用于加热的是（   ）

A.试管 B.烧杯 C.量筒 D.坩埚

9、下列不能使有色布条褪色的物质是(   )

A.氯水 B.次氯酸钠溶液 C.漂白粉溶液 D.氯化钠溶液

10、对于反应3A+B═2C，下列说法正确的是（ ）

A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

B. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快

C. 若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快

11、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是(　　)

A. X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B. X是第二周期第ⅤA族元素

C. X是第二周期第ⅥA族元素

D. X的最高正化合价为＋4

12、古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是

A.《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”

B.《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁鉉(铅)锡作金”

C.《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火…”

D.《本草经疏》：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒…若经伏火…，则毒等砒硇，服之必毙”

13、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A. 某无色溶液中可能大量存在：H＋、Cl－、MnO4-

B. 室温下由水电离的 c(OH-)=1×10－12mol·L－1的溶液中能大量共存：K＋、Na＋、Cl-、HCO4－

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

14、某溶液中含有大量的K+、Cl－及X与Y两种离子，现向该溶液加入W试剂，根据实验现象得到的关于X、Y离子的推断能成立的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为（   ）

A．16 B．18   C．20   D．22

16、在ClO几何构型中，O-Cl-O的键角应为

A．109.5°

B．小于109.5°

C．大于109.5°

D．120°

17、下列叙述不正确的是

A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水

B. NO和NH3均可用排空气法收集

C. 盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发

D. NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟

18、已知短周期元素X、Y、Z、W分别位于三个不同周期，且原子序数依次递增，Z为短周期原子半径最大的主族元素，Y、W形成的阴离子结构如图。下列说法正确的是

A．W的氧化物可做干燥剂，用于干燥NH3

B．原子半径W＞Z＞Y＞X

C．Y与Z形成化合物，阴阳离子之比分别为1∶2和1∶1

D．X2Y2、WX3均为含18e-分子

19、尼泊金甲酯主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作饲料防腐剂。其结构简式如图所示，下列关于尼泊金甲酯的说法正确的是

A．分子式为

B．所有原子可能共平面

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1 mol尼泊金甲酯可与2 mol NaOH反应

20、下列反应，可以用离子方程式：Ca2++OH－+HCO=CaCO3↓+H2O表示的是

A.碳酸氢钠与足量的氢氧化钙 B.氢氧化钙与足量的碳酸氢钙

C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠 D.碳酸氢钠与少量的氢氧化钙

21、写出以下反应的化学方程式：

(1)Na2O2与水反应：____________。

(2)Al2O3溶于NaOH溶液：______________。

(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：____________。

(4)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：_________________。

22、硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。除了具有酸的通性以外，还具有一些特殊的性质。

Ⅰ.镁与稀硝酸的反应为：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

（1）用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目___。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

（3）还原产物是__。

（4）若反应过程中转移的电子数为1.505×1023，则参加反应的Mg的质量为__。

Ⅱ.某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。写出反应的化学方程式__(不必配平)。

23、卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)多氯代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是____________，工业上分离这些多氯代甲烷的方法是__________________；

(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式：__________________________(不考虑立体异构)；

(3)聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

乙烯 1，2-二氯乙烷 氯乙烯 聚氯乙烯

反应①的化学方程式是______________________，反应类型为____________，反应②的反应类型为________________。

24、已知某溶液中只存在OH-、H＋、NH、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl-)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH-)

②c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H＋)

③c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)

④c(Cl-)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH-)

填写下列空白：

(1)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_______；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为_______。

(2)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH-)的关系c(H＋)_______c(OH-)。

(3)c(H＋)＞c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)此式能否成立，如果不成立，请说明理由_______。

25、氧化还原反应在化学研究和工业生产中意义重大，在一定条件下可发生如下两个氧化还原反应：

①，

②。

试回答下列问题：

(1)配平反应①_____________。

(2)反应①中氧化产物为_________，还原产物为_________。

(3)反应②中，还原剂与氧化剂的质量之比为_________。

26、（Ⅰ）下图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入1 mol X、1 mol Y，起始时，VA＝a L，VB＝0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）＋3Y（g）2Z（g）＋2W（g），达平衡时，VB＝0.6a L。回答下列问题：

（1）达到平衡时B中X的转化率为________________。

（2）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA____________MB（填“>”、“＝”或“<”）。

（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为____________L。

（Ⅱ）工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）来制取甲醇。

（4）维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0 L的封闭容器内充入0.6 mol CO和0.4 mol H2，达到平衡时含有0.15 mol CH3OH（g），则该反应平衡常数K＝________（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7 mol CO气体，则此平衡将____________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动。

27、“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备：

(1)氯元素的一个原子中含18个中子，该氯原子是___________(用化学符号表示)。Si原子的结构示意图是___________。

(2)反应物SiCl4中硅的化合价是___________，被氧化的元素是___________(写元素名称)。

(3)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

______________________

(4)将反应生成的HCl气体通入到适量水中制取盐酸。若要制取500mL1mol·L-1的盐酸，则需要HCl的体积(标准状况下)是___________。

28、实验室常用加热高锰酸钾的方法制备少量氧气。

(1)请写出该反应的化学方程式___________。

(2)现欲制备3.36L(标准状况)氧气，理论上需要________克高锰酸钾？

(3)用制备的3.36L(标准状况)氧气与H2完全反应生成水，理论上需要________升H2的体积(标准状况)？

29、某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应” 的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有 熔融物落人沙中”。査阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：

I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。

（2）设汁一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________。

II.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。若铁被氧化为Fe3+，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL)与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____________。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____________。

（2）B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为___________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____________mL。

30、蛋氨酸铜[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。为确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验：

(1)称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。

②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.1000 mol/LI2的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：。消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na2S2O3发生反应)。

③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。

(1)指示剂X为 ____。

(2)用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。写出S2O32-与H+反应的离子方程式 ___________ 。

(3)若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2+的物质的量将____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(4)通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)________。

31、回答下列问题：

(1)科学家利用电化学装置实现CH4和CO2两种分子的耦合转化来达到减碳的目的，其原理如图所示：

①电极A上的电极反应式为___。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2：1，则消耗的CH4和CO2体积比为___。

(2)CO2一定条件可转化为CH3OH：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0。

①下列有关该反应的说法正确的是___(填序号)。

A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

B．反应体系中CH3OH浓度不再变化，说明反应达到平衡状态

C．恒温恒容下达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动

D．平衡时，若改变体积增大压强，则c(CO2)、c(CH3OH)均变大

②某温度下恒容密闭容器中，CO2和H2起始浓度分别为a mol•L-1和3a mol•L-1，反应达平衡时，CO2转化率为b，该温度下反应的平衡常数K=___。

(3)工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收SO2和氮的氧化物气体(NOx)，可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。(已知：常温下，HNO2的电离常数为Ka=7×10-4，H2SO3的电离常数为Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8)。

①常温下，相同浓度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH较大的是____溶液。

②常温下，NaHSO3溶液显___性(填“酸”“碱”或“中”)，判断的理由是___(通过计算说明)。

32、黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：

回答问题：

(1)A⃗B的反应类型为_______。

(2)已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)E和F可用_______(写出试剂)鉴别。

(5)X是F的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为_______(任写一种)。

①含有酯基；②含有苯环；③核磁共振氢谐有两组峰

(6)已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F⃗G反应方程式中M和N的结构简式_______、_______。

(7)设计以为原料合成的路线_______(其他试剂任选)。

已知：+CO2