云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、金属钛对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是(　　)

A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子

B.4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4周期

C.Ti元素的相对原子质量为49

D.4822Ti和5022Ti为同一核素

2、下列模型分别表示、、的结构，下列说法不正确的是

A．32g分子中含有1mol键

B．是由非极性键构成的分子

C．1mol分子中有3molσ键和2molπ键

D．分子中含非极性键

3、某反应能量变化如图，下列所得结论正确的是

A．该反应一定需要加热

B．该反应实现化学能转化为热能

C．该反应可能是盐酸和氨水反应

D．该反应断开反应物化学键所吸收的能量大于形成生成物化学键所释放的能量

4、键线式表示的物质正确的是( ）

A．丁烷 B．丙烷 C．丁烯 D．丙烯

5、某些资源在自然界中的含量很低，因此从自然界中获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是

A．

B．沙子 （SiO2）

C．Br2 液溴

D． MgCl2 Mg

6、2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是(   )

A.A B.B C.C D.D

7、海洋是一个巨大的化学资源宝库。下列物质中不需要发生化学变化就能够从海水中获得的是

A．液溴

B．碘单质

C．淡水

D．金属镁

8、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1

③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)

④反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw 则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则该反应的△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是  （  ）

A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

9、2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。它属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.单质

10、为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、已知某离子的结构示意图为，下列说法中正确的是

A.该元素位于第二周期第ⅡA族

B.该元素位于第二周期第Ⅷ族

C.该元素位于第三周期第ⅡA族

D.该元素位于第三周期0族

12、根据下列实验操作和现象所进行的推理正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是

①密度比为16∶11 ②摩尔质量比为11∶16 ③物质的量比为16∶11 ④体积比为11∶16

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

14、按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是(　　)

A．食盐水、淀粉溶液、豆浆

B．碘酒、泥水、血液

C．白糖水、食盐水、茶叶水

D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆

15、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A. 用图甲所示方法检查装置的气密性

B. 用图乙所示装置制取氨气

C. 用图丙所示装置分馏石油获得汽油

D. 用图丁所示装置分离乙醇与乙酸

16、常温下，将一定浓度的HCl溶液滴加到的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：a＞b＞c

B．MOH的电离常数：

C．a点溶液中：

D．将c点溶液加水稀释，c点向b点移动

17、在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为   (　　)

A.0mol B.1mol C.2mol D.3mol

18、下列说法正确的是

A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入适量，溶液中增大

B．当过量的锌粉和盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生的总量，可向反应体系中加入少量的

C．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定终点读数时俯视，所测结果偏高

D．常温下，的溶液与的溶液中，前者水的电离程度大

19、我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是

A. 原子核内含有4个质子    B. 和互为同位素

C. 原子核内含有3个中子    D. 的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

20、下列反应中，属非氧化还原反应的是

A. 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O

B. 3Cl2+6KOH == 5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH==2K2CrO4+4H2O

D. 3CCl4+K2Cr2O7==2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

21、“碳达峰”“碳中和”“低碳”成为网络热词，其相关内容是二氧化碳导致的温室效应。二氧化碳的转化和利用成为一个重要的研究课题。回答下列问题：

(1)乙烯是一种重要的化工原料，利用和为原料可生产乙烯。已知相关热化学方程式如下：

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

①反应Ⅳ：   ___________。

②在某种催化剂的作用下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和，体系中主要发生上述反应Ⅰ和反应Ⅳ两个竞争反应。反应进行时测得两种烃的物质的量随温度的变化如下图所示，该催化剂在840℃时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅳ”)；520℃时，内用氢气表示反应Ⅳ的平均反应速率___________(用含t的代数式表示)。

(2)多聚胺[]可捕捉环境中的，然后将其转化为甲醇，反应机理如下图所示：

该反应机理中，多聚胺的作用是___________，该反应机理的总反应的化学方程式是___________。

(3)碳酸二甲酯(DMC)为一种非常重要的有机化工原料，华东理工大学以镁粉为催化剂，通过甲醇与反应成功制备了DMC：。

①上述反应达到平衡时，其他条件不变，向恒压密闭容器中充入少量，甲醇的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②温度为TK，按投料比向恒容密闭容器中投料，平衡前后气体的压强之比为6:5，测得平衡体系中气体的压强为，则TK时该反应的压强平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

22、有以下几种物质：①浓硝酸，②H2S，③硫酸氢钠固体，④二氧化碳，⑤金刚石， ⑥氢氧化铜，⑦蔗糖，⑧NaCl晶体，⑨氨水，⑩熔融KCl。以上能导电的是____________(填序号，下同)；以上属于强电解质的是____________属于弱电解质的是____________；属于非电解质的是____________；

23、钠和钠的化合物有许多重要的用途，碳酸钠可与氯气发生反应，涉及的反应如下：

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________。

(2)该反应的离子方程式为___________________。

(3)该反应中氧化剂与还原剂的个数之比是_________，若1个被氧化时，转移的电子是_________个。

(4)少量的钠应保存在_____中；钠着火时应采取的灭火措施是_________，不能用水灭火，原因是_________________涉及反应的离子方程式。

(5)在实验室配制好的NaOH溶液中通入过量的二氧化碳时发生的离子反应是______。

24、在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

(1)滴加溶液A至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是___。（填序号） 

①HCl　 ②H2SO4 　③NaHSO4　 ④NaHCO3

关于图（Ⅱ）下列说法中错误的是（__________）

A 反应前一段导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4是非电解质

B 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C 图（Ⅱ）中最低点导电能力约为零时，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

D Ba(OH)2 、H2SO4 和BaSO4都是电解质

(2)请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______。 

②NaHSO4属于____________（填“酸”“碱”或“盐”）。 

③将NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液中能否出现如图（Ⅱ）的导电性曲线（__________）

A 能 B 否

(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质），写出所用的试剂及反应的离子方程式。

①CaCl2（CaCO3）：试剂____，离子方程式为_______；

②O2 （CO2）：试剂_______，离子方程式为______。 

(4)已知某温度下氯化钠的溶解度为a克，列式表达该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数__________

25、现有下列五种物质 A．阿司匹林 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素， 请按下列要求填空 （填代号）：

（1）富含维生素 C 的是 ________；

（2）可直接进入血液，补充能量的是________；

（3）具有消炎作用的是________具有解热镇痛作用的治感冒药是________。

26、写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式

（1）H2S _______________

（2）HClO _____________

（3）FeCl3 ______________

（4）Na3PO4 __________________

（5）泡沫灭火器的水解原理 ________

27、无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。

(1)氯化亚铁的水溶液呈___________性，原因为___________(用离子反应方程式表示)。

(2)粗制 MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+，提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质最好采用的是___________(填序号)。若溶液呈强酸性，则转化的离子反应方程式为___________。

A．KMnO4　　　　B．H2O2 　　　　　　C．HNO3 　　　　　　D．Na2O2

(3)然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液 pH可能选用的物质是___________(填序号)。

A．Mg(OH)2 　　　　　　　B．MgO    C．NH3•H2O       D．Mg2(OH)2CO3

(4)常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，要使Fe3+恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5 mol/L，此时溶液中c(H+)=___________。

(5)久置在空气中的氯化亚铁溶液，得到的新物质的化学式为___________。

28、回答下列问题：

(1)下列物质①NaCl 溶液   ②SO2   ③NaOH   ④铜   ⑤BaSO4固体   ⑥蔗糖(C12H22O11)   ⑦氨水   ⑧熔化的KNO3。能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是   _______。

(2)工业制漂白粉，发生的化学反应方程式为：_______。

(3)氯碱工业可制取烧碱，反应方程式为：_______。

29、某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_____、_______。

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒___(填“能”或“否”)，其原因是___。

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填序号)。

a．用温度计小心搅拌

b．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

c．轻轻地振荡烧杯

d．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)他们记录的实验数据如下：

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·kg-1·℃-1，各物质的密度均为1 g·cm-3。

①计算完成上表。

②根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_______。

(5)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果________(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果________影响。

30、71gNa2SO4的物质的量为______mol，含有Na+_____mol，完全溶于水，配成2L溶液，则所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度为_____mol/L。

31、研究、等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。回答相关问题：

已知：① 

②

保持温度不变，在的刚性容器中充入适量与发生反应  达到平衡。从时的平衡状态升高温度，上述平衡体系中各物质的物质的量随温度的变化如下图所示。

(1)___________，图中表示的曲线为___________，___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)从反应开始到平衡这内用表示的平均反应速率为___________；下列能说明反应达到平衡状态的是___________。

A．与质量比不再变化   B．与的分子总数保持不变

C．混合气体的密度保持不变   D．的体积分数不再变化

(3)若温度时，体系总压强为，则此时气体的分压为___________(分压=总压×物质的量分数)，压强平衡常数为___________。

(4)为提升的转化率，除控制温度外，还可采取的措施是___________(写2条)。

32、磷酸铁被广泛用于制造电极材料，制备磷酸铁的工艺流程如图1所示。

已知：撞击流反应器中发生反应。

回答下列问题：

(1)“氧化槽”中发生反应的离子方程式为_______。

(2)采用真空过滤器过滤的优点为_______。

(3)“洗涤槽”中用热水洗涤的目的是除去其表面残留的_______(填离子符号)，检验其是否洗涤干净的实验操作是_______。

(4)为研究与金属的反应，某同学设计了如图2所示实验流程，并记录相关现象。

①实验1中生成红褐色沉淀和气体的化学方程式是_______。

②对于实验2中溶液红色褪去的原因，该同学提出猜想：新制氯水与_______(填离子符号)反应，使生成硫氰化铁的配合反应逆向进行。

③该同学设计如图3所示实验流程来验证猜想，其中A是_______(填化学式)。