云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、海洋占据地球面积的，拥有丰富的资源，从海洋中可以提取钠、镁、溴、碘等物质。提取溴的过程有一步反应的离子方程式：。下列叙述错误的是

A．为还原剂

B．既不是氧化剂，又不是还原剂

C．生成，转移电子

D．仅为氧化产物

2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 (　　)

A．使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+

B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO、Cl-

C．常温下pH＜7的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO、Cl-、H+

3、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌

C．石油的分馏，煤的气化、液化均属于物理变化

D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式

4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)

A．CH3COOH

B．Na

C．NH4HCO3

D．SO2

5、常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．c点溶液中，c(NH)＝c(Cl－)

B．a、b之间的任意一点：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．b、d两点溶液pH均为7

D．b、c、d任意一点都有： c(NH)+c(H＋)=c(OH－)+ c(Cl－)

6、化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法正确的是

A. 氧化钙和铁粉常作食品干燥剂

B. 二氧化硫有毒所以不能作食品防腐剂

C. 碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐

D. 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀属于化学变化

7、下列说法不正确的是

A．金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用

B．H2O的热稳定性大于H2S，这与H2O分子间易形成氢键无关

C．的沸点高于是因为其范德华力更大

D．离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

8、下列说法不正确的是(   )

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子总数,从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千成万倍地增大反应速率

9、下列有机物的一氯代物为2种的是

A．

B．

C．

D．

10、邻二氮菲(phen，结构如图所示)可用于的检验，发生反应：。下列属于中不存在的化学键的是

A．配位键

B．离子键

C．极性键

D．σ键

11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8．常见元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是

A.因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

B.化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性

C.离子化合物YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体

12、除去下表所列物质的杂质(括号内为少量杂质)，加入试剂和操作方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的，加压后颜色先变深后变浅

B．催化氧化成的反应，往往加入过量的空气

C．对平衡体系增大压强使气体颜色变深

D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是

A．45g水中含有的水分子数是2.5NA

B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA

C．0.5L0．2mol/L的NaCl (aq)中含有的Na＋数是0.1NA

D．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA

15、500℃时向恒容密闭容器中充入1 mol NO2(g)发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应达到平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是

A．气体颜色最终比原平衡时还要浅

B．平衡常数K增大

C．平衡向正反应方向移动

D．NO2的转化率减小

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液在常温下Ph=7,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（ ）

A. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的

B. W与X形成的化合物可能含有共价键

C. 原子半径大小：W<X<Y<Z

D. Y的单质易溶于水和乙醇

17、化学与食物的加工和保存密切相关。下列说法中，正确的是

A．人们基于盐沸点较高的特性制作食物，如盐煸鸡等

B．基于醋的酸性，人们制作出了醋腌食品，如腌黄瓜、腌蒜等

C．碳酸饮料需低温保存是因为温度越低溶于水中的二氧化碳就越多

D．鱼腥味的罪魁祸首是鱼体内的碱性物质，做鱼时加入少量醋可发生中和反应清除异味

18、已知某有机化合物A的红外光谱如图所示，下列说法中不正确的是

未知物A的红外光谱

A．由红外光谱可知，该有机化合物分子中至少有三种不同的化学键

B．由红外光谱可知，分子中碳原子一定有sp2、sp3两种杂化方式

C．仅由红外光谱无法得知其相对分子质量

D．若A的结构简式为，则1个分子中有10个σ键

19、下列溶液中微粒的关系正确是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)

B.氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c(NH4＋) > c(Cl－)

C.在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10－amol/L和是1.0×10－bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10－(a + b)

D.常温下，0.1 mol/L酸HA pH=3，0.1 mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7

20、2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。高能 LiFePO4电池结构如图所示，电池中间为聚合物的隔膜，其主要作用是反应过程中只让Li+通过。已知电池的反应原理：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC,下列说法正确的是

A.充电时，Li+向左移动

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC═LixCn

D.放电时，正极电极反应式：xLiFePO4-xe-═xFePO4+xLi+

21、用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如图。己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离）

（1）滤渣I的主要成分是______（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。

（2）操作① 用到的主要仪器有________________。

（3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式__________。

（4）加入氧化钴的目的是__________。

（5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________。

（6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42-），测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式_________；KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

22、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol·L-1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。

Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（________）

Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（________）

Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，未做任何处理。（________）

Ⅳ.定容时，俯视刻度线。（________）

23、I.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)：___________。

(2)NaHCO3：___________。

II.

(3)写出用醋酸溶液与铁反应的离子方程式：___________。

24、给出下列离子的几何构型：CO_______； XeOF4_______。

25、氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

（1）测得反应放出的热量_________92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）

（2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

（3）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

26、（1）下列物质能导电的是___________，属于电解质的是__________，属于非电解

质的是___________，属于强电解质的是_________________。（以上均用序号作答）

①NaCl晶体， ②液态SO2， ③液态醋酸， ④铜， ⑤BaSO4固体， ⑥纯蔗糖（C12H22O11），

⑦氨水， ⑧熔化的KNO3 ⑨稀硫酸  ⑩CuSO4·5H2O

（2）已知MnO2与浓盐酸可发生如下反应：MnO2 + 4HCl （浓）= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（反应需要加热）

①用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目______________。

②HCl在上述反应中显示出来的性质是__________。

A 氧化性           B 还原性             C 酸性            D 碱性

③该反应的氧化产物是_________________，还原产物是____________。

④若生成2个 Cl2，则转移的电子个数为______________。

⑤当有7.3gHCl被氧化时，被还原的物质的质量是______________g。

27、有机物 G(分子式为 C13H18O2)是一种香料，其合成路线如下图所示。

已知：（1） 

（2） 有机物A属于烃类，其相对分子质量为56，核磁共振氢谱有2组峰

（3） E能发生银镜反应，1molE与2molH2可以发生反应生成F

（4）有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链

回答下面的问题：

（1）有机物B：____________，反应E→F的反应类型为：____________；

（2）E的结构简式为____________：

（3）A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________；

（4）D+F→G 的化学方程式：____________；

（5）已知有机化合物甲符合下列条件：①芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有____________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为(写出符合条件的其中一种即可)____________ 。

28、请按下列要求回答相关问题。

(1)①写出Al2(SO4)3的电离方程式：____。

②写出硫酸钾和硝酸钡溶液反应的离子方程式：____。

③写出过量二氧化碳通入澄清石灰水中反应的离子方程式：____。

(2)①0.8molCH4分子中所含原子数与____gHCl分子中所含原子数相等，该HCl气体在标准状况下的体积为____L。

②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为____。

(3)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有____，属于非电解质的有____(填编号)。

29、氨对人类生产、生活有重要影响。回答下列问题：

(1)合成氨是工业上人工固氮的重要方法，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择图中的_______(填字母)，反应的化学方程式为_______。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______(按气流方向，用小写字母表示)。

③装置中漏斗的作用是_______。

(3)氨的催化氧化：如图是探究氨的催化氧化简易装置，实验时观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体或白烟产生。红棕色气体成分是_______(填化学式，下同)，白烟的成分是_______。

30、电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列计算：

（1）当电解产生0.2molNaOH时，能收集到标准状况下的H2____L。

（2）已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，

①求出所得混合溶液中NaCl的质量。_____

②求出所得混合溶液中NaOH的质量分数。____（写出计算过程，保留3位小数）

31、实验室采用三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)加热的方法制备三氯化硼(BCl3)，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。

已知：Ⅰ．相关物质的沸点如下表

Ⅱ．三氯化硼(BCl3)易水解。

回答下列问题：

(1)将氟硼酸钾(KBF4)和硼酐(B2O3)一起研磨均匀加入 A 中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生BF3气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________。

(2)实验开始时，A､C两处加热装置应先加热 A 处，原因是___________。

(3)装置B中浓硫酸的作用是______和观察气泡，控制气体流速。

(4)装置C中仪器a的作用是防止产品中混有________(填化学式)，影响纯度。

(5)装置D进行________(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品。如果缺少装置E，造成的影响为_____。

(6)C中2.50g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸( H3BO3是一元弱酸)，将所得溶液加水稀释到100mL，取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液，用0.50mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为12.00 mL，则BCl3的产率为_______%。

32、硅、镓、锗、硒等单质及某些化合物(如砷化镓)都是常用的半导体材料，广泛用于光电应用领域。具有钙钛矿结构的金属卤化物(通常用ABX3表示)作为一种新型半导体材料也备受关注，A是阳离子(CH3NH、Cs+等)，B是二价金属阳离子(Pb2+，Sn2+等)，X是卤离子。

(1)基态Se原子的核外电子排布式为______，其能量最高轨道的电子云形状为______。

(2)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为______ (用元素符号表示)。

(3)CH3NH中N原子的杂化方式为______，该离子与______分子互为等电子体；CH3NH中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角______ (填“大”或“小”)，理由是______。

(4)锗的一种氧化物的立方晶胞如图所示：

其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为______，O的配位数为______，每个Ge原子周围距离最近且相等的Ge原子有______个。已知Ge与O的最近距离为anm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度ρ=______g·cm-3(列出计算式即可)。