云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、下列事实能用平衡移动原理解释的是

A．溶液中加入少量固体，促进分解

B．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深

C．铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生

2、已知Cu＋在酸性环境能发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是（ ）

A．若硫酸足量会有氢气生成

B．离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

C．会得到蓝色溶液

D．氧化剂、还原剂均是Cu2O

3、下列物质与俗名对应正确的是

A．钡餐：

B．肥田粉：

C．硝化甘油：

D．尿素：

4、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为1.12L(标准状况)则所消耗的硝酸的物质的量是

A．0.12mol

B．0.11mol

C．0.10mol

D．0.08mol

5、下列说法中不正确的是（   ）

A.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一

B.1molO2的质量是32g，所含O2是6.02×1023个，标准状况下体积约为22.4L

C.1molCO2在20℃时体积一定大于22.4L

D.500mL浓度为0.2mol/L的BaCl2溶液中Cl-的浓度是0.4mol/L

6、下列离子检验的方法正确的是

A. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-

B. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

C. 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+

D. 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Mg2+

7、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．a可经催化氧化生成b

B．b、c均为大气污染气体，在空气中可稳定存在

C．Cu与d的浓溶液常温下反应可生成c

D．d的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

8、下列物质属于弱电解质的是

A．

B．

C．

D．

9、短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X、Q 的气态氢化物均极易溶于水，Z 是金属元素，Y 元素和 W 元素位于元素周期表的同一主族，且 W 元素的原子序数是 Y 元素原子 序数的两倍。下列说法不正确的是

A.元素 X 的气态氢化物可与元素 Q 的气态氢化物反应

B.简单离子半径的大小顺序为 W>Q> X>Y >Z

C.元素 X、Y、W 在自然界均能以游离态的形式存在

D.W 元素和 Q 元素的氧化物对应的水化物均为强酸

10、下列是某同学对胶体的有关认识，正确的是(  )

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．向饱和的FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光束带，前者则没有

11、理论研究表明，在和下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．该异构化反应的

B．比稳定

C．使用催化剂，可以降低反应的反应热

D．该异构化过程属于化学变化

12、在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

B．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

13、某化学实验小组同学用惰性电极电解饱和食盐水(含少量、)，并进行下图相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)中电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不合理的是

A.(1)中红色物质中可能含有少量氧化亚铜

B.(2)中a电极附近浑浊是所致

C.(3)中发生了置换反应

D.(4)中红色褪去是因为被消耗，溶液不再具有强碱性所致

14、常温下，用0.1mol/L的氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液， 下列说法错误的是

A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)

B.当滴入氨水10mL时，溶液中c(H+)＞c(OH-)

C.当滴入氨水20mL时，溶液中c(NH)=c(CH3COO-)

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)=c(CH3COO-)+c(Cl-)

15、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．该反应方程式中，x=1

B．2 min时，A的转化率为50%

C．2 min时，A的物质的量为0.75 mol

D．反应速率v(B)=0.25 mol/(L·min)

16、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 (   )

A.NH4Cl B.KOH C.CO2 D.CaCl2

17、某温度下，Cl2与溶液发生以下两个反应：，。完全反应后测定混合溶液中与的个数比为3：1，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为

A．1：2

B．21：5

C．3：1

D．2：1

18、有六种微粒，它们分别是：、、、、、，它们所属元素的种类为

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

19、下列说法中正确的是

A．制造玻璃的原料有石灰石、纯碱、金刚砂

B．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3

C．在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中，滴加NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，试纸变红，则说明含NH

D．高纯度的硅可用于半导体材料

20、下列物质转化常通过取代反应实现的是(   )

A.

B.

C.

D.

21、(1)根据钒的电势图φ/V：VOVO2+V3+V2+V。判断在酸性溶液中，1.0ml·L-1VO分别与等浓度Fe2+、Sn2+反应时的终点产物，写出相关的离子方程式_______。(已知φ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，φ/(Sn4+/Sn2+)=0.154V)

(2)已知碱性介质中P的元素电势图(V)：

通过计算判断P4在碱性介质中能否稳定存在_______。

22、已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(标况下)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：

（1）试写出此时先后发生的离子方程式__________、__________、__________。

（2）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度______________。

（3）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I－有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为________升？

（4）当溶液中Br－有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是________升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为________？

23、已知：，W()是一种姜黄素类似物，以香兰素()和环己烯()为原料，设计合成W的路线_______(无机及两个碳以下的有机试剂任选)。

24、（1） 常温下，向 1 L 0.1 mol·L－1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c (CH3COO-)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温时，测得0.1  mol·L－1  Na2A 溶液的pH＝7。

①  H2A在水溶液中的电离方程式为  ______________________ 。

② 该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释20倍后，溶液的pH＝ _______ 。

③ 体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 _________  。（填序号）

A 、盐酸多   B、 H2A多 C、一样多 D、无法确定

25、碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气、地壳和生物之中。

请回答：

(1)碳元素在元素周期表中的位置为___________，大气中存在温室气体，写出的电子式___________。碳有多种单质，100 kP时，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.85 kJ能量，则___________(填“石墨”或“金刚石”)更稳定。

(2)碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。最简单有机物的空间构型是___________，热稳定性___________(填“＞”或“＜”)；丙烷是甲烷的同系物，写出丙烷光照下与氯气反应生成一氯代物的所有可能化学方程式___________。

(3)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是___________。

A．CO和O生成是放热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．状态Ⅱ⃗状态Ⅲ形成共价键向环境放出能量

D．状态Ⅰ⃗状态Ⅲ表示CO与反应的过程

(4)可利用焦炭制粗硅，写出该反应的化学方程式___________，该反应___________(填“能”或“不能”)说明碳的非金属性大于硅。

26、在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。

(1)实验Ⅰ的现象为______。

(2)实验Ⅱ的现象中能证明发生反应而Cu2+不发生反应的实验现象是______。

(3)实验Ⅲ的离子方程式为______。

(4)实验Ⅳ中Cu4(OH)xSO4中x=______，已知最终得到的溶液中Cu元素仅存在Cu(OH)一种形式，若分离出蓝色沉淀并称量其质量为ag，则溶液中Cu(OH)的物质的量浓度为______(列出计算式)。

27、（1）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为___________；漂白粉的有效成分是____________（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。

（2）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多。试回答下列问题：

写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：_________________。

（3）一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3）是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。

①ICl3与水反应的产物可能为__________________、_____________（填化学式）。

②ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为________，该反应是否是氧化还原反应？________（填“是”或“否”）。

28、完全燃烧某烃0.2mol，生成14.4g水。又已知该烃能使酸性KMnO4溶液褪色。试写出符合此条件的各种烃的分子式，并指出其化合物的种类。__________

29、海洋中蕴含丰富的资源，溴元素主要以的形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上从淡化海水中提取溴的工艺流程如图：

资料：常温下溴呈液态，红棕色，易挥发。

(1)步骤Ⅰ中氧化，宜在___________(选填“酸性”或“碱性”)条件下进行。

(2)步骤Ⅱ中可用热空气吹出，其原因是___________，吹出的用溶液吸收时，被氧化和被还原的的物质的量之比是___________。

(3)步骤Ⅲ中用酸化含、的溶液得到，发生反应的离子方程式为___________。

(4)探究(3)中所用的浓度对的生成的影响，实验如下：

①B中溶液呈红棕色说明产生___________。

②酸化含、的溶液宜选用的是___________(选填“稀硫酸”或“浓硫酸”)。

(5)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，请解释温度不能过高的原因___________。

30、称取14.2 g 无水硫酸钠固体(摩尔质量为142 g/mol)溶于适量水中，再稀释至100 mL。回答下列问题：

(1)从配制所得的溶液中取出50 mL，该50 mL的溶液中硫酸钠的物质的量浓度为：___________

(2)写出硫酸钠在水溶液中的电离方程式：________。

(3)14.2 g该固体中含有钠离子的数目是：__________。

31、我国科学家成功实现了在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学原理如下：

主反应：   

副反应：   

(1)已知：a．几种共价键的键能如下表所示：

b．   。

则___________，主反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下自发进行。

(2)在刚性密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，其他条件相同，在Cat1、Cat2两种催化剂作用下，反应相同时间时的转化率与温度的关系如图1所示。

①使用Cat1时反应的活化能___________(填“低于”“高于”或“无法判断”)Cat2；a、b、c点中一定没有达到平衡状态的是___________。

②温度高于300℃，升高温度，的原因可能是___________。

(3)在密闭容器中充入和，发生上述两个反应，测得平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。在、下的选择性等于，选择性，___________(填“＞”“＜”或“=”)，原因是___________。，下，主反应的平衡常数___________(为用气体分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体分压等于气体总压物质的量分数)。

32、著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图(铈常见的化合价为+3和+4)：

(1)氟碳铈矿“氧化焙烧”生成，冷却后，不需要机械加工粉碎成细颗粒，就能与盐酸充分反应，其原因是___________。

(2)“酸浸”过程中产生大量黄绿色气体，写出与盐酸反应的离子方程式：___________。

(3)有机物HT能将从水溶液中提取出来，该过程可表示为(水层)+3HT(有机层)(有机层)(水层)。保持其它条件不变时，分配比D(D表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比)随起始料液中变化如图所示。“反萃取”时，工业上常选用，其作用为：___________；同时还加入一定量的的原因：___________。

(4)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________。尾气消除过程中___________