云南省丽江市2025年中考真题（三）化学试卷（原卷+答案）

1、关于下图所示装置的叙述，错误的是（ ）

A. 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻

B. 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极

C. 电流从锌极经导线流向铜极

D. 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

B.常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA

C.1L1 mol·L—1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NA

D.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.01NA

3、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是

①C生成的速率与C分解的速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的百分含量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧

4、下列化学用语表示正确的是(　　)

A.丙烯的实验式：C3H6 B.醛基的结构简式―COH

C.乙炔的结构式：H﹣C≡C﹣H D.甲基的电子式：

5、已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为(   )

A. x-5   B. x+5   C. x+1   D. x-1

6、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

B. 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

C. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂

D. “地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

7、下列离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化钠跟稀盐酸反应: OH-+H+=H2O

B. 钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C. 硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:A13++3OH-=Al(OH)3↓

D. 铁粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3++H2↑

8、由下列实验和现象所得到的结论或解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是

①钠与水反应生成NaOH 和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色

④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间

A．①②

B．①④

C．①②③④

D．①②④

10、下列描述中正确的是(　　)

A. CS2为V形的极性分子   B. 的空间构型为平面三角形

C. SF6中有4对完全相同的成键电子对   D. SiF4和的中心原子均为sp3杂化

11、25°C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．同浓度的CH3COONa溶液和盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

B．同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)

C．同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)

D．同浓度的Na2C2O4溶液和盐酸等体积混合：2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

12、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质构成空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B. 元素X与Y最多可形成5种化合物

C. 元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

D. 元素Q的氧化物对应的水化物酸性比W的强

13、下列材料主要成分不属于有机高分子的是

A.断电保护器外壳工程塑料（PBT）

B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服

C.滑雪板底座聚乙烯

D.“玉兔二号”钛合金筛网轮

14、下列结论正确的是

A. 氢化物的稳定性： B. 离子的还原性：

C. 粒子半径： D. 酸性：

15、下列说法错误的是

A．杂化轨道可用于形成键和键

B．若中心原子杂化方式相同，分子中孤电子对数越多，键角越小

C．和的空间构型和分子空间构型均不一致

D．价电子对互斥理论一般不适用于推测过渡金属化合物分子的空间构型

16、为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A.无水氯化钙 B.硫酸亚铁 C.食盐 D.生石灰

17、在恒容的密闭容器中充入一定量的A和B气体，发生反应①：，已知该反应由下列两个基元反应构成：

I.

Ⅱ.

反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．

B．反应Ⅱ为放热反应

C．

D．反应①的速率主要由反应Ⅰ决定

18、下列说法正确的有几项

① 需要通电才可以进行的有：电离、电泳、电解

② 葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象

③ 电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力一定越强

④ 把饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制得氢氧化铁胶体

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

19、“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，下列说法不正确的是

A. 生物质能是可储存和可运输的非可再生能源    B. 生物质能和化石燃料一样属于一次能源

C. 生物质能是解决农村能源的主要途径    D. 利用生物质能就是间接利用太阳能

20、以下能级符号正确的是（     ）

A.6s B.2d C.3f D.7f

21、向铁和氧化铁的混合物中加入稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到氢气(标准状况下测定)。回答下列问题：

(1)反应后溶液中的溶质为_______。

(2)原混合物中单质铁的物质的量为_______，氧化铁的质量为_______。

22、有下列粒子：、、、、、、、、、、、、，请回答下列问题：

(1)其中，含有_______种元素，属于氢元素的核素有_______种。

(2)氢的同位素、、与氧的同位素、、相互结合为水，可得水分子的种数为_______，可得_______种不同的相对分子质量。

(3)0.1mol中共含_______mol中子，含_______个电子。

(4)一个A原子的质量为a克，一个氧原子的质量为b克，现以氧原子质量的为标准，则的相对分子质量为_______。

23、拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：

(1)1molN2完全反应为NH3___________(填：吸收或放出)___________kJ能量

(2)事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是___________。

(3)如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

24、在①金属铁　②氯化铵　③硝酸钾　④单质碘　⑤二氧化碳　⑥烧碱　⑦盐酸　⑧氧化钙中，属于金属单质的是_______(填序号，下同)；属于非金属单质的是_______属于盐的是_______；属于碱的是_______；属于酸的是_______；属于氧化物的是_______。

25、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)CO2(g)＋2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是______

A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程

B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2

C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

D．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度

（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)＝   ，则CH3OH的转化率为   。

（3）CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是   。

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－==CO2↑＋2H2O

C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2 mol电子

（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_____________________。

26、回答下列问题：

(1)某元素基态的正三价离子的3d轨道有3个电子，该元素的元素符号是_______，其基态原子的电子排布式为_______。

(2)室温下，在0.5mol·L-1的纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)_______(填“变大”、“变小”和“不变”。

(3)已知：H2CO3：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；HClO：K=4.0×10-8。室温下，向NaClO溶液中通入CO2，该反应的离子方程式为_______。

(4)甲烷燃料电池用于电解的装置如图所示，回答以下问题：

①B电极作_______(填“正极”或“负极”)；A电极发生的反应式为_______。

②若乙装置用于铁上镀铜，则X的化学式为_______。

③若乙装置用于金属铁的防护，应将金属铁置于_______(填“M”或“N”)极。

27、将高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫红色，已知H5IO6在反应中发生如下过程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：

（1）将该反应的氧化剂、还原剂及配平后的系数填入正确位置，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。________________

（2）生成2 mol的HIO3转移的电子数为___________

（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物质，能将碘元素还原成I¯的是_____（选填序号）

a.盐酸 b.硫化氢 c.溴化钠 d.硫酸亚铁

（4）若向H5IO6的溶液中加入过量的过氧化氢溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，同时有大量气体产生。请写出此反应的化学方程式：___________________

28、现有下列八种晶体：

A．水晶  B．冰醋酸  C．氧化镁  D．白磷  E．晶体氩  F．氯化铵  G．铝  H.金刚石

(1)属于共价晶体的是___________，直接由原子构成的晶体是___________，直接由原子构成的分子晶体是___________。

(2)由极性分子构成的晶体是___________，含有共价键的离子晶体是___________，属于分子晶体的单质是___________。

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________，受热熔化后化学键不发生变化的是___________，熔化时需克服共价键的是___________。

29、分(Ⅰ)在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和 ，在进行分液时，首先要对其进行 。

(Ⅱ)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1） 图中有两处明显的错误是：

①   ；

②   。

（2）A仪器的名称是   ，B仪器的名称是 。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。

30、向含有0.1mol Fe(NO3)2的溶液中加入1mol/L 500ml 的稀硫酸，一段时间后再向其中加入足量的铁粉，求所能溶解铁粉的最大质量__________。

31、工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

I．已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2

③H2O(l)=H2O(g)  ΔH3

则碳与水蒸气反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH=___________。

II．乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)  ΔH＞0。

(1)上述反应正反应速率的表达式为v=kcn(CH3CHO)(k为速率常数，与温度、催化剂有关)，测得反应速率与浓度的关系如表所示：

①上述速率表达式中，n=___________。

②下列有关说法正确的是___________(填字母)。

A．升高温度，k增大；加催化剂，k减小

B．升高温度，k减小；加催化剂，k增大

C．降低温度，k减小；加催化剂，k增大

D．降低温度，k增大；加催化剂，k减小。

(2)在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定条件下反应达到平衡，平衡转化率为a。

①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．混合气体的压强保持不变

D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率

②反应达到平衡后，升高温度，容器内压强增大，原因是___________(从平衡移动角度考虑)。

③若改为恒压密闭容器，其他条件不变，平衡时CH3CHO的转化率为b，则a___________b(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)一定温度下，向某密闭容器中充入适量CH3CHO(g)，经过相同时间时测得CH3CHO的转化率与压强的关系如图所示。

①p＞3MPa时，增大压强，CH3CHO的转化率降低，其原因是___________。

②当压强为4MPa时，该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用各物质分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。

32、回答下列问题:

(1)在刚过去的11月，绵阳因空气重污染而进行了今年的第一次汽车限行。汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一 ，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反应如下:

CH4(g)+ 4NO2(g) =4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH1 = - 574 kJ/mol

CH4(g)+ 2NO2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g)+N2(g) ΔH2=- 867 kJ/mol

则CH4(g)还原NO(g)生成N2(g)的热化 学方程式为_____。

(2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气:CH3OH(g)+ H2O(g) =CO2(g)+ 3H2(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图:

①ΔH_____0(填“＞”“=”或“＜”)。

②途径(I)的活化能E=_____。

③途径(I)变为途径(II):改变的条件是_____，反应热(ΔH) _____ (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)在一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1 mol C3H8(g)，发生反应: C3H8(g) C3H6(g)+ H2(g) ΔH＞0，开始压强为p0MPa。

①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是_____ (填字母标号)。

A． n(C3H6):n(H2)=1:1

B．气体平均摩尔质量保持不变

C．气体密度保持不变

D． C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等

②欲使丙烯的平衡产率提高，应采取的措施是_____ (填字母标号)。

A．升高温度 B．降低温度

C．加催化剂 D．充入C3H8

③经过4 min，反应达到平衡，此时容器压强为1.5 p0 MPa，则前4 min的平均反应速率v(H2)=____， 该温度下反应的平衡常数K=_____mol·L-1。

(4)某科研机构利用CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺采用铬的氧化物作催化剂，其反应机理如图。

该工艺采用的催化剂为_____。