云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（三）化学试卷（原卷+答案）

1、下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（       ）

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2

B．向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液

D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

2、在日常生活应用中，下列物质体现氧化性的是

A. 硅胶作食物干燥剂 B. 甘油作护肤保湿剂

C. 漂白粉环境消毒剂 D. 石墨作润滑剂

3、如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列关于元素周期律的说法错误的是

A．同一主族元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F ，非金属性逐渐增强

C．每一周期元素的最高正价都是由 +1→+7

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

5、中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确的是

A．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2

B．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫

C．《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸

D．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料

6、双氯芬酸钠栓可用于类风湿关节炎，其结构如图。下列说法错误的是

A．该物质的化学式为C14H10Cl2NO2Na

B．该物质属于芳香族化合物

C．1mol该物质可与4molNaOH反应

D．该有机物存在5个手性碳原子

7、下列化学用语正确的是

A．Na的结构示意图：

B．硫酸的电离方程式：H2SO4=H+SO

C．中子数为20的氯原子：

D．胆矾的化学式：CuSO4·5H2O

8、下列描述中正确的是

A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3-的立体构型为平面三角形

C. NH3和BF3的立体构型均为平面三角形 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

9、对于淀粉和纤维素的下列叙述中不正确的是(　　)

A. 互为同分异构体   B. 化学性质不相同

C. 碳、氢、氧元素的质量比相同   D. 属于同一类有机物

10、W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的原子结构示意图为，Y2-、Z+、W3+的电子层结构相同，下列说法不正确的是

A. 简单离子半径Y2->Z+>W3+

B. Y、Z形成的化合物一定含有离子键

C. W 的单质是两性物质，既能与酸反应，又能与碱反应

D. X、Y元素形成的离子X2Y42-具有还原性

11、与元素的化学性质关系最密切的是

A. 中子数   B. 电子数   C. 最外层电子数   D. 核外电子层数

12、根据 2015 年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是

A. N2    B. CO2    C. H2    D. O2

13、如图是某种烃的含氧衍生物的球棍模型示意图，下列说法正确的是(    )

A.与其在酸性条件下水解后所得的混合物可用分液的方法进行分离

B.在碱性条件下水解的产物之一是一种常用的医用消毒剂，其纯净物消毒效果最佳

C.充分燃烧，消耗氧气

D.蒸气与乙烯组成的混合气体中，氧的质量分数为，则氢的质量分数为

14、下列生产活动中没有发生化学反应的是

A．多吃含维生素C的食物减缓衰老

B．碘单质受热后产生紫红色烟

C．“84消毒液”灭活病毒

D．无水吸水后由蓝色变为粉红色

15、制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（   ）

A. 乙烷和氯气反应   B. 乙烯和氯气反应

C. 乙烷通入浓盐酸   D. 乙烯和氯化氢反应

16、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(   )

A. 在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32-

B. 在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋

17、离子方程式揭示了化学反应的本质。下列离子方程式书写错误的是

A．洁厕灵和84消毒液混合产生氯气：

B．过量铁粉与稀硝酸反应：

C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

D．硫代硫酸钠和稀硫酸反应：

18、下列有关海水综合利用的说法正确的是(  )

A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海水提溴涉及到氧化还原反应

C.海带提碘只涉及物理变化 D.海水提镁不涉及复分解反应

19、下列离子方程式正确的是（ ）

A．氯气与水反应：Cl2+ H2O = 2H++Cl-+ClO-

B．碳酸氢镁与过量氢氧化钠溶液：Mg2++ 2HCO+ 4OH- = 2Mg(OH)2↓+ 2CO+ 2H2O

C．少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液：SO2+ Ca2++ 2ClO- + H2O = CaSO3↓+ 2HClO

D．铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

20、钒钛磁铁矿中，伴有较丰富的钒(V)、钛(Ti)资源。钛(Ti)的原子序数为22，为钛的一种核素。下列说法正确的是

A．、互为同位素

B．与互为同素异形体

C．中含有50个中子

D．的中子数与质子数之差为28

21、（1）氮和磷氢化物性质的比较热稳定性：NH3____PH3（填“>”或“<”）。沸点：N2H4____P2H4（填“>”或“<”），判断依据是___。

（2）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___（填序号）。

a.不能与NaOH反应      b.含离子键、共价键

22、下列实验操作中，叙述正确的是

E．向溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定含有NH4+

F．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤

G．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品．

23、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：

（1）O2的转化率为  

（2）平衡时容器内气体总物质的量为   mol；

（3）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为   ；（保留一位小数）

（4）若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为   （用p1表示）（保留一位小数）

24、是重要的化工原料。以软锰矿(主要成分为，杂质有和)为原料，经研磨、还原、纯化、电解等步骤，可制备。

资料：①题给条件下，不与硫酸反应。

②金属离子沉淀的pH

(1)向一定量研磨后的软锰矿中加入过量和过量铁屑，在50℃充分反应后过滤，向所得滤液中先加入，充分反应后再加入调溶液的，过滤，得到纯化液，电解纯化液得到纯净的。

①加入氧化的离子方程式为_______。

②加入调溶液的目的是_______。

(2)产品纯度测定。向产品中依次加入和足量稀，加热至80℃(温度过高草酸易分解)使之充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为。涉及的离子反应方程式为

①上述实验中若加热温度过高，产品中的质量分数的测定结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

②计算该产品中的质量分数_______ (写出计算过程；相对分子质量：；)。

25、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

回答下列问题：

（1）亚磷酸（H3PO3）为二元中强酸，具有较强的还原性，可将银离子还原成银单质，在空气可缓慢氧化成H3PO4。H3PO3的电离方程式为 。

（2）物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHPO3它们的pH由小到大排列顺序是   (用字母表示)。

（3）常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母）。

A．c（H+)   B．

 C．c(H+)·c(OH-) D．

（4）体积为10 mL、 pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数

26、现有微粒：①S ②S2- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+⑥Fe ⑦HCl其中在反应中只能作还原剂的是________，既可作还原剂又可作氧化剂的是_________，只能作氧化剂的是________。（填序号）

27、捕碳技术（主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式:______ ______________。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。 用18O标记光合作用的化学方程式如下，将其补充完整。

__________+__________ (CH2O)x+x18O2+ xH2O)

（2）工业上常用高浓度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，并将CO2富集，其装置如下图。在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。简述CO32-在阴极区再生的原理：______________。

（3）将上述富集的CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用干制备甲醇的反应为:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g) △H=-90.l kJ/mol

在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表。

根据上表信息填空（填写“>”“< ”或“=”）：

2c1_________c3；②|x|+|y|___________90.1；

③2p2_________p3；④α1+α2_________1

28、在标准状况下，1.68L仅由C、H两种元素组成的某气体质量为1.2g，在25℃和101kPa下完全燃烧生成(g)和(l)时，放出66.77kJ的热量。

(1)该气体的分子式为___________。

(2)表示该气体燃烧热的热化学方程式为___________。

29、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I.以下是硫元素形成的部分物质的价类二维图及相互转化的部分信息。

(1)通入氯气可实现Na2S→S的转化，该反应离子方程式______。

(2)X的化学式为______。空气中的飘尘可以促进过程i，飘尘作用是______。

(3)已知Z和Y均属于钠盐，过程iii被氧化的元素为______。

II.某实验小组用如图装置(夹持仪器略、气密性好)探究含硫化合物的转化关系。

(4)甲装置中反应的化学方程式是______，用单线桥标出电子转移的方向和数目______。

(5)浓硫酸体现______。

A．氧化性

B．还原性

C．氧化性和酸性

D．还原性和酸性

(6)若32g金属铜参加反应，转移电子数为______个。

A．0.5NA

B．NA

C．1.5NA

D．2NA

(7)从物质类别的角度分析，SO2和CO2具有相似的化学性质，欲验证该性质，可以选用的试剂A及预期的实验现象是：试剂______、现象______。

(8)当A中为氢硫酸(溶质为H2S)时，观察到②中出现黄色沉淀，说明SO2具有的化学性质是______。

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．不稳定性

(9)当A为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H+和______。

(10)由于浓硫酸吸水性，试管甲中未看到预期蓝色，请设计实验证明试管中存在Cu2+______。

III.双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。

(11)过程I的离子方程式是______，过程II中氧化剂是______。

(12)该过程中可以循环利用的物质是______。

30、以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积是多少升___(标准状况)。

31、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制240mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸___mL。

(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___。

(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式___。

(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。滤液Ⅱ中阳离子主要有___；但溶液的pH不能超过8，其理由是___。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是___。

(6)写出上述流程中用SO2进行还原时的离子方程式___。

32、回答下列问题

(1)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是___________。

②4min时，正反应速率___________逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应，NO2的物质的量随时间变化如表：

①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为___________mol·L-1·s-1.在第5s时，NO2的转化率为___________。在第2s时N2O4的体积分数为___________。

②为加快反应速率，可以采取的措施是___________。

a．升高温度

b．恒容时充入He(g)

c．恒压时充入He(g)

d．恒容时充入NO2

(3)反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在一定温度下2L密闭容器中进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a．2v逆(NO)=v正(O2)　　　　　　　

b．容器内压强保持不变

c．v(NO2)=2v(O2)　　　　　　

d．容器内的密度保持不变

e．容器内混合气体平均分子质量不变

f．c(NO)∶c(O2)∶c(NO2)=2∶1∶2

g.容器内气体颜色不变