云南省丽江市2025年中考真题（2）化学试卷（原卷+答案）

1、下列选项中，含分子数最多的是

A.1 mol HCl B.3.01×1023个氧分子

C.22 gCO2 D.标准状况下5.6 LH2

2、在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.Mg2+ B.Ag+ C.OH－ D.

3、下列说法不正确的是

A．天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气

B．有些芳香烃分子中含多个苯环，称为稠环芳烃

C．沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质

D．在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气

4、将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。则石灰水的变化最可能为( )

A.①不变浑浊，②变浑浊

B.①变浑浊，②不变浑浊

C.①变浑浊，②变浑浊

D.①不变浑浊，②不变浑浊

5、据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的( )

A. 第六周期第ⅣA族   B. 第七周期第ⅥA族

C. 第七周期第Ⅶ族   D. 第八周期第Ⅵ族

6、火箭发射时可用肼( N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)            ΔH＝＋67.7 kJ/mol

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)     ΔH＝－534 kJ/mol

则1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为           (      )

A. 100.3 kJ    B. 567.85 kJ

C. 500.15 kJ    D. 601.7 kJ

7、10mL某种气态烃在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和35mL气体（所以气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能的是(　)

A.C4H6 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10

8、反应2A(g) 2B(g)+E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压   B．减压     C．减小E的浓度   D．降温

9、中国科学家首次发现月球新矿物——“嫦娥石”。“嫦娥石”主要成分是磷酸盐。下列矿物主要成分属于磷酸盐的是

A．

B．

C．

D．

10、两个密闭容器甲和乙，甲的体积是乙的1.5倍。在甲和乙的容器中分别充入CO、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A.气体所含氧原子数：甲<乙 B.气体压强：甲<乙

C.气体分子数：甲<乙 D.气体质量：甲<乙

11、下列叙述正确的是  

①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料 ④以纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃  ⑤石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成分都是SiO2

A. ①③④⑤   B. ②③④⑤   C. ①②④⑤   D. ①②③④

12、下列说法不正确的是

A．电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

B．铍原子最外层的电子云图为

C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关

D．，该轨道表示式违背了洪特规则

13、下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存

B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质

C．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色

D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

14、下列方法中不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3的是

A．取两种固体样品(各约1g)于试管中，分别滴加几滴水、振荡，观察现象

B．配制浓度均为1mol•L-1的两种溶液，分别滴入酚酞试液，观察红色的深浅

C．取固体样品分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度

D．取两种样品配成溶液，分别滴加澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀

15、如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物， 化学家Tim Rickard将其取名“doggycene”。有关有机化合物doggycene的说法正确的是

A．该物质为苯的同系物

B．该物质在常温下为气态

C．该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．该物质能发生加成反应

16、下列物质的俗名下对应物质正确的是 ( )

A. 烧碱——碳酸钠   B. 纯碱——碳酸氢钠

C. 小苏打——次氯酸钙   D. 熟石灰——氢氧化钙

17、下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

18、氯化硫(S2C12)的结构式为Cl- S- S- Cl， 常温下为浅黄色油状液体，遇与水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。下列有关此反应的说法正确的是

A．S2C12做氧化剂，H2O做还原剂。

B．每生成1molSO2转移4mol电子

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1

D．每生成48g硫会断裂2mol氢氧键

19、下列说法正确的是

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应

②普通分子有时也能发生有效碰撞

③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数

④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多

⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大

⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A. ①②⑤   B. ③④⑥   C. ③④⑤⑥   D. ②③④

20、利用介质耦合微生物电化学系统与电催化还原系统，既能净化废水，又能向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是

A．图a装置和图b装置中的都是从左向右移动

B．图a装置中甲电极的反应式为：

C．图b装置中丙电极的电势比丁电极高

D．图b装置中丁电极中每消耗(标准状况)，转移电子数约为

21、将硫化钾溶于水：

(1)其水溶液呈___________性；

(2)水解的离子方程式为___________，___________；

(3)溶液中c(S2-)、c(HS-)、c(H2S)的相对大小关系是___________。

22、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

（1）降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

（2）600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐____(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为________。

（3）图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等（即达到平衡状态）的时间段是_____________。

（4）根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_______________________________(选填下面编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。

a．加入催化剂    b．缩小容器容积

c．降低温度    d．增加O2的物质量

23、反应A(g)+B(s)⇌C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率(填“增大”、“不变”、“减小”)：

(1)升温_______；

(2)增大压强_______；

(3)增大容器容积_______；

(4)加入A_______；

(5)加入B_______；

(6)加正催化剂_______。

24、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息填空。

(1)铅蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为____；反应一段时间后负极的质量___(填“增重”或“减少”或“不变”)

(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如甲烷燃料电池，在碱性条件下该电池的负电极反应式是：____。

(3)将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为____；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：___。

(4)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____，电解质溶液为____，反应中Cl-移向___(填“负极”或“正极”)，FeCl3溶液发生____反应(填“氧化”或“还原”)。

(5)碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，其正极反应式为____。

25、(1)写出Fe2(SO4)3 在水溶液中的电离方程式：__________________。

(2)写出对应2H++CO32-=H2O+CO2↑的一个化学方程式：__________________________________________

(3) 有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

①上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是_______（填序号）。

②属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式____________________________________。

26、请为以下转化提供合理的中间体和过渡态结构，并根据相关过渡态的立体化学模型确定产物中手性中心的立体化学___________。

27、按要求填空：

（1）2.7 g H2O所含氢原子数与 ____L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等。

（2）以下物质：① NH3 ② CaCO3  ③ 蔗糖 ④ 饱和食盐水 ⑤ H2SO4 ⑥Cu

属于电解质的有_______（填序号）。

（3）用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_______

① 该反应中的氧化剂是________。

②如反应中转移了0.2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为____L。

28、某研究性学习小组在实验室中配制1.00mol·L-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是___(填序号)。

A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

B.若选用100mL容量瓶配制标准酸溶液，需用量筒量取密度为1.84g·mL-1、98%的浓硫酸5.43mL

C.容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

29、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1浓硫酸。

b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。回答：

(1)装置b的名称是___________。

(2)加入碎瓷片的作用是___________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。

A．立即补加       B．冷却后补加       C．不需补加       D．重新配料

(3)本实验中最容易产生的有机副产品的结构简式为___________。

(4)在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)下列实验操作的合理性或对实验事实的描述都正确的是___________。

①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗

②除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

③向苯酚浊液中滴加溶液，溶液变澄清，证明苯酚酸性强于碳酸

④检验无水乙醇和浓硫酸加热产生的乙烯，将产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色

⑤用浓溴水可将、溶液、、苯、苯酚溶液区分开

(6)该实验中的产率为___________。(保留三位有效数字)

30、在10L容器中，加入4mol的SO2(g)和4mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。5分钟时达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。

(1)化学平衡时化学平衡常数___________，5分钟内NO2的反应速率为___________；

(2)当达到的平衡状态时，继续向容器中充入2mol的SO2(g)、1mol的NO2(g)、2molSO3(g)和2molNO(g)，则v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)

(3)该温度下、该容器中，再继续加入2mol的SO2(g)，则整个过程中，SO2的转化率由50%变为___________%，NO2的转化率为___________%

31、金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的核外电子排布式为______。

（2）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[]，熔点是172.5～173℃，100℃以上升华，二茂铁属于______晶体。

（3）铜可以形成一种离子化合物，若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的VSEPR模型是______。

（4）钴的配合物，配位数是6，把溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1mol 只生成1mol AgCl。请写出符合上述条件配合物的化学式：______。

（5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。

①与Mg紧邻的Ni有______个。

②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为（0，0，0）；b为（，，0）；d为（1，1，1）。则c原子的坐标参数为______。

③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ=______（用含a、NA的代数式表示）。

32、锆(40Zr)是现代工业中重要的金属原料，具有良好的可塑性，其抗蚀性能强于钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产错及其化合物的流程如图所示：

(1)分馏属于___(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)锆英石___(填“能”或“不能”)直接用稀盐酸浸取后再分馏，理由是___。

(3)“高温气化”中ZrSiO4发生反应得到ZrCl4的反应的化学方程式为___。

(4)流程中ZrCl4与水反应后经过滤、洗涤、干燥等操作可获得ZrOCl2·8H2O，检验该物质是否洗涤干净的实验操作为__。

(5)工业上使用惰性电极电解K2ZrF6与KCl组成的熔盐来制取金属错。阳极上的电极反应式为__，每转移0.4mole-，理论上阴极增加的质重为__。

(6)极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc(pcB=-lgcB)表示。某温度下Ksp[Zr(CO3)2]=4.0×10-12，则其饱和溶液中pc(Zr4+)+pc(CO)=__。(已知lg2=0.3)