云南省丽江市2025年中考真题（1）化学试卷（原卷+答案）

1、下列说法中不正确的是（ ）

A. 同主族元素从上到下的第一电离能逐渐减小

B. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小

C. 电负性是相对值，所以没有单位

D. 金属元素的电负性较大，非金属元素的电负性较小

2、关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是

A. H2O既不是氧化剂又不是还原剂    B. CaH2中H元素被还原

C. 此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1    D. Ca(OH)2是氧化产物

3、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族，R-和Y+的简单离子相差8个电子。甲、乙化合物均含上述四种元素；常温下，0.01mol∙L-1甲溶液的pH=2，0.01mol∙L-1乙溶液的pH=a(2<a<7)。向乙溶液中滴加甲溶液，产生气体的物质的量与甲的物质的量关系如图所示(假设气体全部排出)。下列说法不正确的是（   ）

A.简单的离子半径：Z>X>Y

B.简单气态氢化物的热稳定性：X>Z

C.甲、乙中均含有离子键和共价键

D.常温下，甲、乙溶液中由水电离出的H+和OH-之间存在：c(H+)水∙c(OH-)水=1.0×10-14

4、工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为：4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。该反应属于

A. 置换反应   B. 复分解反应   C. 分解反应   D. 化合反应

5、下列设备工作时，将化学能转化为电能的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

6、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（   ）

A.由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B.由图2可知，该反应m+n<p

C.图3中，表示反应速率v(正)>v(逆)的是点3

D.图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

8、通过α粒子轰击金箔的实验现象否定葡萄干面包原子模型，提出新原子结构模型的科学家是

A．汤姆孙

B．波尔

C．薛定谔

D．卢瑟福

9、工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对反应产品纯度影响不大的是

A．油污

B．铁锈

C．锌

D．硫化物

10、我国科学家研究出一种新型电池，可利用太阳光持续完成过氧化氢制备和硫化氢吸收，其工作原理示意图如图所示(HQ和Q代表两种有机物)。下列说法正确的是

A．该装置涉及电能直接转化为化学能

B．工作时，溶液中H2SO4的物质的量逐渐减小

C．工作时，理论上生成H2O2和S单质的物质的量相等

D．若导线中流过2mole-，催化电极上有4molI-参与转化

11、室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B．其溶液的pH=13

C．用适量水稀释后，NH3·H2O电离度和溶液pH都增大

D．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH-)变小

12、如图所示的五种尾气吸收装置中，适合吸收极易溶于水的气体，且能防止产生倒吸现象（溶液进入气体发生装置中）的是   （   ）

A.②④⑤ B.①②④ C.①②③ D.①②④⑤

13、下列有关能量转化的说法不正确的是(   )

A.手机电池充电：电能转化为化学能 B.铝热剂焊接钢轨：化学能转化为热能

C.植物光合作用：太阳能转化为化学能 D.太阳能电池：化学能转化为电能

14、一定不能正确表示下列变化的离子方程式

A.足量金属铜与浓硝酸混合：2Cu+6H++2= 2Cu2++NO2↑+NO↑+3H2O

B.未使用过的火柴头浸泡于水中，取上层清液滴加AgNO3溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓

C.Na2CO3溶液中加入少量稀硫酸：+ H+=

D.粉红色氯化钴溶液加入浓盐酸：[Co(H2O)6]2++4Cl-⇌ [CoCl4]2-+6H2O

15、如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是　　

A.A B.B C.C D.D

16、下列物质(括号内物质为杂质)的除杂方式你应该有所耳闻，其中所用除杂试剂正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是。

A．2022年北京冬奥会开幕式上绚丽多彩的焰火，主要利用了“焰色反应”的知识

B．航天员所穿航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船。船底镶嵌锌块，锌作正极，以防船体被腐蚀

D．低碳生活需要节能减排，使用太阳能代替化石燃料，可减少温室气体的排放

18、下图是原电池的示意图，下列说法正确的是（   ）

A. 铜片逐渐溶解   B. 电子由铜片通过导线流向锌

C. 锌片作为正极   D. 该装置能将化学能转化为电能

19、微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

A．C3H6、CH2=CHCH3

B．－OH、

C．、

D．、1s22s22p63s23p6

20、下列反应属于取代反应的是（   ）

A.CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

D.C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

21、回答下列问题：

(1)两种有机物的相关数据如表：

HCON(CH3)2的相对分子质量比HCONH2的大，但其沸点反而比HCONH2的低，主要原因是______。

(2)四种晶体的熔点数据如表：

CF4和SiF4熔点相差较小，BF3和AlF3熔点相差较大，原因是______。

22、(14分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝  

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是   (填字母编号)。

a．通入一定量的NO

b．通入一定量的N2

c．适当升高反应体系的温度

d．加入合适的催化剂

e．适当缩小容器的体积

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

b．反应体系的压强不再发生改变

c．混合气体的密度保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_________mol/L。NO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

23、硫的多种化合物在工业中有重要应用。

（1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。

（2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________。

②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。

③Na2S２O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。

（3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。

①写出Na2S２O5参加反应的离子方程式_______________________。

②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。

24、“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于

A. 单质   B. 有机物   C. 氧化物   D. 无机物

25、医药阿斯匹林的结构简式如图。试回答：

(1)阿斯匹林可看成酯类物质，口服后在胃肠作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种产物。其中A的结构简式如图，则阿斯匹林的分子式为：______________B的结构简式为：_______B中的官能团是：______________（名称）

⑵上述水解产物B与甲醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为：_____________________________________________________

⑶ 甲醇在铜作催化剂时与氧气反应的化学方程式为：______________________________

26、热化学方程式

(1)概念：能够表示_______的化学方程式．

(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的_______变化．

(3)书写注意事项

①需注明反应时的_______如不注明条件，即指25℃、．

②需注明反应物和生成物的聚集状态．气态、液态、固态分别用英文字母_______、_______和_______表示，溶液则用_______表示．

③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是_______数，也可以是_______数．

④同一化学反应中，热化学方程式中物质前的化学计量数不同，反应的_______．

27、同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。

步骤1：将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；

步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)

步骤4：在3个烧杯中分别放人大小相同的红纸，观察现象，记录如下。

已知溶液中、HClO、和的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：

(1)由实验现象可获得结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色_______(填“越快”或“越慢”)。

(2)结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_________。

28、随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：

（1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是____________________________________

（2）SO2是造成酸雨的主要原因。写出一条减少SO2排放的措施。_________________________

（3）某酸雨样品的pH=5，则该样品中c（H+）=____________mol/L。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是________________________（用化学方程式表示）。

29、某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为的NaOH溶液、稀硫酸各480mL。提供的试剂是NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为)和蒸馏水。

(1)请你观察图示，判断其中正确的操作有_______(填序号)。

(2)应用托盘天平称量NaOH固体_______g，应用量筒量取浓硫酸_______mL。

(3)浓硫酸用于配制稀硫酸时，需先进行稀释，稀释浓硫酸的方法是_______。

(4)在配制上述溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的有_______(填字母，以下一样)，无影响的是_______。

A.该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线

B.称量NaOH固体时，将砝码和药品的位置颠倒

C.稀释浓硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

D.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

E.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次

F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

30、激光雷达的核心部件需要一种氮化铝（AlN）导热陶瓷片。现取氮化铝样品5.0g（假设杂质只含有炭黑）与50mL2.0mol∙L-1的NaOH溶液恰好完全反应，求氮化铝样品中AlN的质量分数___？

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

31、五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等。科研人员研制了一种从废钒催化剂中(含有、、、、等)回收钒的工艺，其主要流程如下：

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(2)已知有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。滤液2中的含钒离子为_______(填化学式)；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示_______(填标号)。

A. B. C.

(3)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_______；“反应”时，加入的不宜过量，其原因是_______。

(4)已知溶液中与可相互转化：，且为沉淀，“沉钒”时通入氨气的作用是_______。

(5)该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______。

32、硅、硫元素是重要的非金属元素，在生产、生活中占有重要地位。如很多含巯基()的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态硫原子价电子排布式为___________。

(2)①硫单质的一种结构为   ，该晶体中存在的作用力___________、___________。

②、、键角由大到小的顺序是___________(填离子符号)

(3)、、的沸点由高到低顺序为___________。

(4)分子的空间结构(以为中心)为___________，分子中氮原子的杂化轨道类型是___________。

(5)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有___________。

A．在Ⅰ中S原子采取杂化

B．在Ⅱ中S元素的电负性最大

C．在Ⅲ中键角是180°

D．在Ⅲ中存在离子键与共价键

(6)化合物Ⅰ的结构与甘油(   )相似，但是甘油在水中的溶解度更大，其原因可能是___________。

(7)硫铁矿()是制备硫酸的原料，晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。

①距离最近的阴离子有___________个。

②的摩尔质量为，阿佛加德罗常数为。该晶体的密度为___________。