微信扫一扫
随时随地学习
随时随地学习
1、在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是 （ ）
A.约为1.2 B.约为7.22×1023
C.约为6.02×1023 D.约为3.01×1023
2、下列说法正确的是
A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
B．用饱和 Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯
C．用 Ni 作催化剂，1mol 
最多能与 5molH2加成
D．C3H6BrCl 的同分异构体数目为 6
3、下列物质属于电解质的是
A.酒精 B.NaCl溶液 C.SO2 D.KNO3
4、下列说法正确的是
A.C60与C70互为同位素 B.异丙苯和苯互为同系物
C.H2O与D2O互为同素异形体 D.乙醇和乙醚互为同分异构体
5、近日，一位意大利米兰的中国留学生Leo，晒出了自己收到的中国驻意大利大使馆发放的健康包，其中包括一盒莲花清瘟胶囊。莲花清瘟胶囊主要成分结构简式如下，它可能发生的反应类型有
①取代 ②加成 ③消去 ④水解 ⑤酯化 ⑥氧化 ⑦加聚
A.①②③⑥⑦ B.②③④⑤ C.①②③⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦
6、对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）
A.弱酸的电离程度增大 B.弱酸分子的浓度减小
C.溶液的c(OH-)增大 D.溶液的导电性增强
7、近日，中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果——首次在实验室用CO2人工合成淀粉，生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法错误的是
A．淀粉和酶都属天然有机高分子化合物
B．使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率
C．人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现
D．催化剂能降低化学反应的反应热
8、在水中存在H2O
H+＋OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（ ）
A.加入NaOH B.加入CH3COOH C.加入NaCl D.升温
9、下列实验误差分析不正确的是
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
B.滴定前平视读数，终点时俯视刻度线读数，所测体积偏大
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏大
D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
10、下列“类比”合理的是
A．PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl
B．FeCl3在水中会水解生成Fe(OH)3，则FeCl3在浓氨水中会氨解生成Fe(NH2)3
C．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，则Na2S能与CS2反应生成Na2CS3
D．AgCl难溶于水，故AgF难溶
11、下列电离方程式中错误的是（ ）
A.H2CO3
H++HCO
HCOH++CO
B.H2SO4=2H++SO
C.NaHCO3==Na++H++CO
D.CH3COOHH++CH3COO-
12、下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅 | 生成可燃性气体,得到黑色固体粗硅 | 非金属性: C>Si |
B | 常温下，用pH计分别测定等体积1 mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH | 测得pH都等于7 | 同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 |
C | 向两支试管中各加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液和4mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液，再分别通入足量SO2,分别记录溶液褪色所需的时间 | 0.1 mol·L-1KMnO4溶液褪色所需时间更短 | 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 |
D | 向氯化铁溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 | 溶液颜色变红 | KI与FeCl3的反应为可逆反应 |
A．A
B．B
C．C
D．D
13、下列反应中，属于氧化还原反的是( )
A.3O2=2O3 B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.WO3+3H2
W+3H2O D.CaCO3CaO+CO2↑
14、与Na2O化学键类型相同的物质是
A. H2 B. HCl C. KCl D. CO2
15、有下列三个反应：①2Fe3＋＋2 I－ === 2Fe2＋＋I2；②Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是
A. 反应①、②、③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3
C. 在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化
D. 可以推理得到Cl2＋2 I－ = I2＋2Cl－
16、下列说法正确的是
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化剂本身发生氧化反应
C．还原反应一定先于氧化反应发生
D．氧化还原反应一定有电子转移
17、某反应由两步反应
构成，它的反应能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应
B．
、
、
三种物质中最不稳定
C．加入催化剂会改变两步反应的焓变
D．
反应的活化能是
18、下列说法正确的是
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱
C.第3周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数
D.同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
19、下列生活用品中，不属于合金的是( )
A.
钢尺
B.
18K金项链
C.
曲别针
D.
纯硅
20、在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为
A．1.2mL
B．2.4mL
C．3mL
D．4mL
21、将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则：
（1）混合溶液中c（A﹣） c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣） 0.1mol•L﹣1．
（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH﹣） 0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．
（4）25℃时，如果取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度 NaA的水解程度．
22、（1）相同条件下,某容器共收集到1体积CO2、3体积H2,该容器中CO2、H2的物质的量之比是__________;若该容器收集的CO2、H2两种气体所含分子数相等,则CO2、H2的质量之比是_____________。
（2）0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。
（3）已知A是二价金属,82 g该金属的硝酸盐中含有6.02 x1023个硝酸根离子,则该硝酸盐的摩尔质量为________________。
23、化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：
(1)钠有多种化合物，其中俗称“小苏打”的是___________ (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)
(2)铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆的是___________ (填“Fe2O3”或“Fe3O4”)
(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
24、一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。
（1）己知CO的燃烧热为283kJ/mol，请写出体现CO燃烧热的热化学方程式___________。
（2）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：
4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol
CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol
请写出CO直接将Fe2O3还原为Fe的热化学方程式：____________（用含a,b的代数式表示△H的数值）。
（3）使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用燃料电池原理，则该电池的负极反应式为_________。
25、
己知：
、
的燃烧热
分别为
、
，则
和反应生成和液态
的热化学方程式是 ______
26、在体积为
的恒温密闭容器中，充入
和
，一定条件下反应：
，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。
(1)从
到
，
_______(计算保留2位有效数字)。
(2)平衡时的转化率为_______。
(3)平衡混合气体中
和
的质量之比是_______。
(4)第3分钟时
_______第9分钟时
(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。
27、根据官能团的不同可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填写在横线上。
(1)CH3CH2CH2OH _______
(2)HCOOC2H5_______
(3)CH3CH2CH2CH2Cl _______
(4)CH3CHO _______
(5)
_______
(6)
_______
(7)
_______
(8) CH3CH2CH=CHCH3_______
28、（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是__________(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。
（2）漂白粉露置在空气中容易失效，请用化学方程式表示其失效原理______________________________________________、_____________________________。
（3）氯水具有漂白作用，是由于其中含有___________（填“HCl”或“HClO”)。
29、已知：Br2常温下呈液态、易挥发、有毒。如图为实验室模拟工业过程从浓缩的海水中提取溴的实验装置。
其实验步骤如下：
Ⅰ.在烧瓶中加入硫酸酸化的浓缩海水，持续通入Cl2一段时间，溶液变为浅棕色后，停止通入Cl2，改通入热空气；
Ⅱ.当A与B烧瓶溶液均变为无色的时候，停止通入热空气；
Ⅲ.将烧瓶B中的溶液倒入分液漏斗，加入稀硫酸酸化后，用CC14萃取，再经过蒸馏分离提取出其中的溴。
请回答：
(1)烧瓶A中通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)步骤Ⅰ中通入热空气的目的是_______________________。
(3)装置B中导管D的作用是____________________，装置C中的溶液X为____________。
(4)步骤Ⅲ中加入稀硫酸酸化发生的反应为5Br－＋BrO3-＋6H＋===3Br2＋3H2O，每生成1 mol Br2单质，转移的电子数为________mol。
30、100 mL未知浓度的NaOH溶液，通入适量CO2，充分反应后，逐滴滴加150 mL 2.00 mol/L的盐酸，恰好完全反应，收集到4.48 L气体。(气体体积在标准状况下测定，忽略CO2的溶解)
(1)NaOH的物质的量浓度c=_______。
(2)通入CO2充分反应后的溶液中有两种溶质，这两种溶质的物质的量之比为_______。
(3)盐酸滴加至100 mL以后发生反应的离子方程式为_______。
31、磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl3、PH3为原料制备。回答下列问题：
(1)基态P原子与B原子中未成对电子数之比为_______。
(2)PH3分子的立体结构为_______，PH3沸点_______(填“高于”或“低于”)NH3，理由是_______。
(3)BCl3、PCl3和PF3三种分子中键角由大到小的顺序为_______。
(4)BCl3可转化为硼酸，硼酸为一元弱酸的原因是_______ (用电离方程式表示)。
(5)磷化硼晶胞如图所示，其中黑球表示P原子，白球表示B原子，晶胞中磷原子空间堆积方式为_______。已知磷化硼晶体的密度为ρ g·cm-3，设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中B与P间最短距离为_______pm。
(6)若磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图所示(图中虚线圆圈表示P原子的投影位置，实线圆圈表示B原子的投影位置)，图中能正确描述投影结果的是_______ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
32、科研工作者正在研究利用各种化学反应来消除C、S和N的氧化物对环境的不利影响。
I.经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应①
反应②
(1)反应①的活化能
(正)_______(逆)填“＞”、“=”或“＜)
(2)将体积比
的和
充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应。能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是_______。
A．容器内气体的平均相对分子质量不变
B．和的转化率相等
C．
与
的物质的量之比保持不变
D．
(3)在
温度下，将
和
充入
的恒容密闭容器中发生反应①和②，达到平衡状态时
和
的物质的量分别为
和
。则温度时反应①的平衡常数K为_______。
(4)催化剂作用下，充入和同时发生反应①和反应②，经相同反应时间，测得不同温度下转化率与
产率的变化曲线如图。
温度区间转化率与产率的变化不一致的可能原因是_______。
II.向密闭容器中加入
和
，在一定条件下，发生反应：
。的浓度随时间(
)的变化如图所示。
(5)在
时将容器体积缩小至原来的一半，
重新达到平衡时的浓度为_______。
III.某研究所探究
的系列催化剂(包括
)在水煤气变换反应(
)中的催化活性。常压下，原料气在不同温度下相同时间内
的转化率如图：
(6)工业生产中应选择的最佳反应条件为_______。
IV.
法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为
，在催化剂作用下，转化率与温度的关系如图所示：
(7)图中A点处
的转化率_______(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，转化率降低的原因可能是_______。
A.平衡常数变大 B.副反应增多 C.催化剂活性降低 D.反应活化能增大
邮箱： 