云南省丽江市2025年中考真题（一）化学试卷（原卷+答案）

1、苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯不能发生取代反应，而能发生加成反应

B．苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯

C．苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上

D．苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质

2、反应A(g)＋B(g) = C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g) = X(g)ΔH1 （慢）②X(g) = C(g)　ΔH2（快）反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A.ΔH1+ ΔH2＝ΔH >0 B.E2表示反应C(g) =X (g)的活化能

C.E1是反应①的反应热 D.整个反应的速率快慢由反应②决定

3、1mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气的量

A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol

4、下列操作和所得结论均正确的是（ ）

5、下列有关说法正确的是(  )

①室温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小

②在=1012溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存

③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

④锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

⑥用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定0.1 mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)

⑦100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体

A.②④⑥ B.①②⑦ C.①④⑤ D.③⑤⑧

6、—定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA (g) +yB (g)zC (g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4 mol·L-1，则下列叙述正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．x+y＜z

C．C的体积分数降低

D．B的转化率提高

7、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)∙c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A.K+、Na+、、Cl- B.Na+、Cl-、、

C.、Na+、、 D.Ba2+、Na+、Cl-、

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　  　)

A.1.8 g NH中含有的电子数为NA

B.标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

C.标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NA

D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

9、某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是

A．实验①②探究的是浓度对反应速率的影响

B．实验①③探究的是温度对反应速率的影响

C．t2＜8

D．计算可得实验②中v(KMnO4)≈8.3×10-4mol•L-1•s-1(忽略溶液体积变化)

10、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是

A.A B.B C.C D.D

11、下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH)＜c（CH3COONa)＜c（Na2CO3)

C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液pH=4：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D.0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)

12、下列离子方程式中，正确的是(   )

A.铁片插入稀盐酸中：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

B.稀盐酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑

C.氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

D.氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

13、下列比较中，正确的是

A．原子半径：Al＞Na

B．酸性：H3PO4＞HNO3

C．碱性：KOH＞ Mg(OH)2

D．熔点：K＞Na

14、硫化钠的水溶液中存在着多种微粒，下列关系正确的是

A．

B．

C．

D．

15、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）

A. 重水是原子反应堆的导热剂

B. 氘(D)原子核内有1个中子

C. H2O与D2O的物理性质不相同

D. 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种

16、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

17、若阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（        ）

A．1.6gNH2-离子所含质子数为NA

B．常温常压下，200g8.5%的H2O2溶液中含氧原子数为NA

C．7.8gNa2O2晶体中所含离子总数为0.4NA

D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

18、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－。现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08 mol；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.Na＋一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32－

C.Cl－一定存在

D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

19、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，归纳正确的是

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有

c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加　

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：

Ka ∶Kh＝Kw

A．①④   B．①②④   C．②③   D．③④

20、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法正确的是（    ）

A.氘(T)原子核外有1个电子

B.1H2与D2互称同位素

C.H2O与D2O互称同素异形体

D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

21、从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。如图是硫、氮两元素的价类二维图。

请回答下列问题：

(1)物质X可作为火箭发动机的燃料，其结构式为___________。

(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：，已知：为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。

A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

D．在上述验毒反应中作还原剂

(3)已知物质Z是一种可溶性正盐，能被酸性溶液氧化为，被还原为，请写出此反应的离子方程式___________。

(4)大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原的角度分析，下列选用的试剂合理的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(5)氨的氧化物是常见的大气污染物之一，催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。当物质P与的物质的量之比为1：1时，与足量氨气能在催化剂作用下发生反应，生成两种无污染的物质，请写出该反应的化学方程式为___________。

(6)将32g铜与150mL一定浓度的物质Q充分反应，铜完全溶解，产生标准状况下的物质P和二氧化氮混合气体共11.2L。则混合气体中物质P的体积为___________L(标准状况下)；待产生的气体全部释放后，向溶液加入200mL5mol/       L的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则物质Q的物质的量浓度是___________mol/L；欲使铜与物质Q反应生成的混合气体在NaOH溶液中全部转化为，至少需要氧气___________L(标准状况下)。

22、已知环戊烯可简写为 　。降冰片烯的分子结构可表示为：。

（1）降冰片烯属于________。

A．环烃　　　 B．不饱和烃　　　 C．烷烃　　　 D．芳香烃

（2）降冰片烯的分子式为____________。

（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为________。

（4）降冰片烯不具有的性质________。

A．能溶于水　　 　　　　　　 B．能发生氧化反应

C．能发生加成反应　　　　　　D．常温常压下为气体

（5）写出环戊烯一定条件下形成高分子化合物的方程式：___________________。

23、请按要求填空

(1)的分子式为_______

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______

(3)的名称是_______

(4)的名称是_______

(5)的名称是_______

24、利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

 △H＝＋88.62 kJ/mol

（1）以下叙述错误的是______（填序号）

A．NBD的能量比Q的能量高         B．NBD和Q互为同分异构体

C．NBD的分子式为C7H8             D．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有_______种。

（3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式_______________________________。

25、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Si的原子核外价电子排布图为___________________________

（2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是_______________

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________________________；

②CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为__________；

③乙烯的分子是C2H4，是根据其结构推断是_________分子（填 “极性”或“非极性”）

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________（填字母）

A．强   B.弱   C.相等   D.无法判断

26、A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。

A.   B.   C.   D.   E.

(1)D的化学式为________，A的二氯取代物有________种。

(2)可作为植物生长调节剂的是________(填序号)。

27、利用反应Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+设计一个化学电池(正极材料用碳棒)。

(1)请设计并画出原电池装置图：_______

(2)该电池的负极发生___________反应，电极反应式为___________；

(3)正极上出现的现象是___________；

(4)若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为___________。

(5)在外电路中，电子从___________极流向___________极。

28、(1)请按酸性从强到弱给以下化合物排序：______

(2)请按酸性从强到弱给以下化合物排序：______

(3)判断以下化合物哪些具有光活性(手性)、哪些没有光活性(非手性)、哪些是内消旋体______。

29、某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，仪器B中发生反应的化学方程式为

（2）完成下面表格中的空白

（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为 。

反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。

限选试剂：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

30、实验室常用锌与稀硫酸制取氢气，化学方程式是Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。现要制取氢气8克，需要锌的质量为___。

31、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O常用作感光纸的光敏物质，为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。以废铁屑(含C和SiO2)为原料制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的工艺流程如图所示。

(1)“溶解”过程中废渣的主要成分为____(填化学式)。

(2)“沉铁”过程中获得黄色沉淀FeC2O4·2H2O，该反应的离子方程式为____。

(3)“转化”过程中体系中除了生成K3[Fe(C2O4)3]以外，还有Fe(OH)3生成，请写出“转化”过程中发生反应的化学方程式____。

(4)“转化”过程中检验H2O2是否足量的方法是____。

(5)“转化”过程中体系温度需保持在40℃的原因是____。

(6)“调pH”的目的是____。

(7)获得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体的“一系列操作”包括：趁热过滤，然后向滤液中加入____(填物质名称)，____(填操作)，过滤，洗涤，干燥。

32、化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：

(1)已知断开1mol下列物质中的化学键需要吸收的能量如下表：

根据以上数据判断：N2 + O2 = 2NO属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应___________(填字母)不能设计成原电池，原因是___________。

A．CH4+2O2=CO2+2H2O

B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

D．Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

(3)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是___________；写出装置乙中正极的电极反应式：___________。

(4)锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池，它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离子电池放电时电极反应如下：

负极Li-e-= Li＋，

正极Li1-xMnO2＋xLi＋＋xe-=LiMnO2

该锂离子电池放电时电池的反应方程式为___________。