云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（3）化学试卷（原卷+答案）

1、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 ( )

A、2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2   B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2   D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

2、化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A.“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，诗中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能

B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C.明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。该过程中涉及蒸馏操作

D.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

3、2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在Nature上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼(结构如图)。下列有关草酰二肼的说法不正确的是(   )

A.具有碱性

B.完全水解可得3种化合物

C.含有的官能团也存在于蛋白质分子中

D.与联二脲()互为同分异构体

4、Se是人体必需微量元素，下列关于 和的说法正确的是( )

A.和互为同素异形体 B.和都含有34个质子和中子

C.和分别含有44和46个质子 D.和互为同位素

5、向100 mL 0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol/L NaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法错误的是

A． Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质

B．A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：

C．B→C，溶液中的c(OH⁻)增大

D．A、B、C三点水的电离程度：A＜B＜C

6、和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（   ）

A.Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

B.Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C.Ag++Cl－=AgCl↓   AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D.Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

7、对于反应2H2(g) + 2Cl2(g) →4HCl(g)， 25°C下该反应的ΔH° = -369.2 kJ/mol。下列说法中，不正确的是

A．逆反应的△H°为+369.2 kJ/mol

B．四个HCl分子的键强于H2和Cl2分子的四个键

C．每产生1 mol HCl(g)将放出92.3 kJ的热量

D．当产生1 mol HCl(1)时反应的△H°为 -92.3 kJ/mol

8、相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A．1：1：2

B．2：1：3

C．6：3：2

D．3：2：1

9、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是

A.A B.B C.C D.D

10、下列有关化学键的说法中正确的是

A．碘晶体升华和冰熔化时都涉及化学键的变化

B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键

D．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化

11、CH3(CH2)3CH3与C(CH3)4互为同分异构体的依据是

A．具有相似的化学性质

B．分子组成符合通式CnH2n+2

C．分子式相同，且分子内碳原子的连接方式不同

D．相同质量的二者完全燃烧，消耗的氧气相同

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.溶液：、、、

B.溶液：、、、

C.能使酚酞变红的溶液：、、、

D.溶液中：、、、

13、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A.实验室制取氢气时，将稀硫酸换为98%的浓硫酸，可加快反应速率

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时，增大压强可以加快反应速率

D.无论是吸热还是放热反应，加热都能加快化学反应速率

14、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(　　)

A.提出原子学说 B.制出第一张元素周期表

C.提出分子学说 D.发现氧气

15、有机物M结构如下图，下列关于其说法正确的是(    )

A.该分子式为C12H14

B.M中苯环上的一氯取代产物有2种

C.1 mol M最多能消耗7 mol H2

D.该有机物可发生加成、取代、加聚和氧化反应

16、已知将盐酸逐滴加入Na2CO3中，发生的反应依次为：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl， NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；现将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

17、CH3CH2OH和 互为同分异构体，将两种物质分别放在下列检测仪上进行检测，显示出的信号完全相同的是

A.李比希元素分析仪 B.红外光谱仪 C.核磁共振仪 D.质谱仪

18、从油料中提取食用油的过程之一为：油料破碎后将其置于正己烷中浸泡，分离后得到液态混合物，再分离出正己烷即可得到食用油，上述转化没有涉及的实验操作是

A．萃取

B．分馏

C．蒸发

D．过滤

19、下列有关说法正确的是

A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

B．乙烯与的加成、乙烯使酸性溶液褪色，都与其分子内含有碳碳双键有关

C．戊烷和2-甲基丁烷是同系物

D．丁烷属于链烃，是因为其分子中4个碳原子在同一条直线上

20、一种新型的废水处理技术是以石墨烯为电极板和金属粒子凝胶颗粒填充的装置(如图所示)，通电过程中产生的羟基自由基()氧化能力极强，能将苯酚氧化为和。

下列说法正确的是

A．a接电源的负极

B．离子交换膜为阳离子交换膜

C．阴极电极反应为

D．每转移两极室共产生气体(标准状况)

21、根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________(填两种化合物的化学式)；

（2）属于稀有气体的是________(填元素符号，下同)；

（3）宇宙中含量最多的元素是________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________(填化学式)。

（6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

（7）原子中p轨道半充满的元素是________。

22、工业上用废铁为主要原料生产黄色颜料氧化铁黄（化学式：FeOOH）的一种工艺流程如下：

主要反应：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：

（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为___________________，钢铁的电化学保护有一种是外加电流阴极保护法，另一种是______________阴极保护法。

（2）废铁在反应前需清洗表面油污，请用水解平衡移动原理解释常用热的纯碱溶液清洗废铁表面油污的原因________________________________________________。

（3）FeSO4的氧化过程若温度太高会发生副反应而产生红褐色沉淀[Fe(OH)3]，其离子方程式是_________________、 ___________________。

（4）检验氧化铁黄沉淀洗涤是否完全的方法是：向最后一次洗涤液中加入_______试剂，若出现_______现象则表明未洗涤完全。

23、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。氯水可分别与图中四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。

(1)能证明氯水具有漂白性的是_______(填“”“”“”“”或“”)。

(2)反应的现象是____________；反应的现象是____________，产生该现象的化学方程式为_____________；反应的化学方程式为__________。

(3)氯水久置最终会变成_______，用化学方程式表示为______________。

(4)实验室保存氯水的方法______________________。

24、按要求书写相关化学反应方程式。

(1)生石灰(CaO)吸收水分作干燥剂的反应原理___________；

(2)碳60(C60)在空气中充分燃烧生成二氧化碳___________；

(3)将铝丝放入硫酸铜的溶液中___________；

(4)酒精(C2H5OH)在空气中燃烧___________。

25、钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品 NaCl;而钾盐却是是重要的肥料，如 KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是：_____；此方法属于_________（填“物理变化”或“化学变化”）；具体结论是：_________

26、(1)2 mol尿素[CO(NH2)2]含___个H原子，所含氧原子跟___g H2O所含氧原子个数相等。

(2)①标准状况下22.4L CH4；②1.5mol NH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。(填序号)

(3)30.9 g Na2R含有Na+ 0.3mol，则Na2R的摩尔质量为______________。

(4)标准状况下：① 0.3mol氨气 ②6.02×1022个CO2分子 ③7.3gHCl  ④0.2molCH4。

体积最大的是_______；密度最大的是_______；质量最大的是________。(填序号)

(5)相同质量的NO与NO2，其物质的量之比为_________，氧元素的质量之比为__________，原子总数之比为____________。

27、Ⅰ：现有a．盐酸、b．醋酸、c．硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1)若三种酸溶液中的相等，则三种酸的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积由大到小的顺序为___________。

(2)若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别与等量锌粉反应，反应的初始速率由快到慢的顺序为___________。

Ⅱ：25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

请回答下列问题：

(3)已知常温下的pH为3，则常温下的电离度为___________。

(4)、、HCN的酸性由强到弱的顺序为___________。

(5)向NaCN中通少量的，发生反应的离子方程式为___________。

28、晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中．已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积_____________(列出算式)．

29、实验室要用NaOH固体配制100mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：

（1）下列仪器中，一定不会用到的是___________

A锥形瓶 B量筒  C胶头滴管  D100mL容量瓶  E托盘天平

（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_______________。

（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A冷却  B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀  G转移溶液

其正确的操作顺序应是___________________   __(填各步骤序号)。

（4）下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是_____

（5）需用托盘天平称量NaOH________克

30、在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液与CO2恰好完全反应（溶液体积变化忽略不计)。

(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。

(2)若反应后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，则溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不计，计算结果保留2位有效数字)。

31、某温度下，在2 L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中数据分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)已知此反应是放热，则反应过程中的能量变化可以用以如图_______(填“①”或“②”)表示

(3)5 min时Z的消耗速率与5 min时Z的生成速率相比较，前者_______(填“大于”、“小于”或“等于”)后者，理由是_______。

(4)下列各项中不可以说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．混合气体的密度不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．X的浓度保持不变

D．生成1 mol Z和同时消耗

(5)为使该反应的速率增大，下列措施正确的是_______(填字母)。

A．及时分离出Z气体

B．适当升高温度

C．增大气体X的浓度

D．选择高效的催化剂

(6)达到平衡时X气体的转化率为_______，平衡时混合气体中Z的体积分数为_______(保留三位有效数字)。

(7)图中A点的正反应速率v正(Y) _______(填“大于”、“小于”或“等于”)B点的逆反应速率v逆(Y)，理由是_______。

32、钒被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的钒氧化物为VO、V2O3、VO2、V2O5，低价氧化钒在空气中易被氧化成高价氧化钒。

请回答下列问题：

（1）已知：

①2V(s)＋O2(g)=2VO(s) △H1=－825.6kJ·mol-1

②4VO(s)＋O2(g)=2V2O3(s) △H2=－788.8kJ·mol-1

③V2O3(s)＋O2(g)=V2O5(s) △H3=－334.6kJ·mol-1

④4V(s)＋5O2(g)=2V2O5(s) △H4

据上述反应热效应之间的关系，可知△H4=___。

（2）V2O5是钒氧化物中最重要的，也是最常用的钒化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCl3水解，则VOCl3中V的化合价为___，水解反应的化学方程式为___。

（3）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为___。

（4）工业制硫酸常用V2O5作催化剂，已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－196kJ·mol-1，500℃时将2molSO2和1molO2装入一容积恒定的10L密闭容器中，达到平衡时容器中SO3的浓度为0.1mol·L-1。

①该反应的平衡常数K=___。某温度时，该反应的平衡常数K=50，则该温度___(填“＞”“＜”或“=”)500℃。

②下列措施能使的值减小的是___(填字母)。

A.升温

B.其他条件不变，再充入2molHe

C.其他条件不变，再充入2molSO2和1molO2

D.不用V2O5作催化剂，改用其他更高效的催化剂

（5）酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4，请写出该反应的离子方程式：___。